Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (С =0,2 моль/л;рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л.) |
А В С |
3,325 10,675 7,154 |
|
2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35). |
А В С |
1 : 1 1 : 10 10 : 1 |
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (С = 1,25 моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25. |
А В С |
0,375 0,6 1,5 |
|
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375 моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z= 1,5 моль/л). |
А В С |
Повысится на 0,2 Понизится на 0,4 Повысится на 0,4 |
|
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз. |
А В С |
Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет рольслабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л. |
А В С |
10,51 6,51 7,49 |
|
2. Рассчитать отношение концентраций Cb : Cs в щелочном буферном растворе,если рН = 8,24 (рКв = 4,76). |
А В С |
1 : 10 10 : 1 1000 : 1 |
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5. |
А В С |
0,25 0,4 0,5 |
|
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буферной смеси прилить 100 мл раствора кислоты (C 1/z = 2 моль/л) |
А В С |
Повысится на 1 Понизится на 1 Понизится на 0,5 |
|
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз. |
А В С |
Понизится на 3 Повысится на 2 Понизится на 4 |
Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
А |
В |
С |
А |
С |
|
2 |
С |
А |
А |
С |
А |
|
3 |
В |
А |
С |
А |
В |
|
4 |
А |
С |
С |
А |
В |
|
5 |
В |
А |
С |
В |
С |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Буферные растворы»
Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буерных растворов.
Вывести формулу для расчёта рН кислотных буферных растворов.
Вывести формулу для расчёта рН основных буферных растворов.
Перечислить основные свойства буферных растворов.
Дать определение понятию «буферная ёмкость». Указать формулу для расчёта буферной ёмкости растворов.
Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?
На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов показать, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.
Показать на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.
Роль буферных растворов в биологических системах.
Для восполнения недостатка протеина в рационе жвачных животных используют гидроксид и хлорид аммония. Вычислить рН и рОН буферного раствора, состоящего из 0,15 моль хлорида аммония.
Смешано 150 мл раствора уксусной кислоты (C=1,4 моль/л) и 200 мл ацетата натрия (C=1 моль/л). Рассчитать рН буферного раствора.pKа=4,75.
Имеется 1л ацетатной буферной системы содержащей по 1 моль кислоты и её соли. К этому раствору прилили 100мл соляной кислоты (С=2 моль/л). Как изменится рН буферной системы? Рассчитать буферную ёмкость.
ТЕСТ 1