Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермский национальный исследовательский политехнический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

1318

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

15.11.2022

Размер:

15.72 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 12 / 202 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 > Следующая >>>

11 .Стр

ru).pstu.(elib ПНИПУ ЭБ

Таблица 1.3

Средняя мольная теплоемкость газов от 0 до t оС при P = 1 атм

Температура,			Значения средней молекулярной теплоемкости, ккал/(кмоль·оС)
			Значения средней молекулярной теплоемкости, ккал/(кмоль·оС)
							H2O,
оС	H	O	N	CO	CO	CH	H2O,	NH	NO	C	H	4	SO	C	H	2	Воздух
	2	2	2		2	4	H2S	3		2		4	2	2		2
		3					H2S
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11			12	13			14
		6,98
0	6,90	6,98	6,76	6,78	9,00	7,95	7,75	8,28	6,80	9,4			9,81	11,01			6,82
		7,07
100	6,92	7,07	6,85	6,88	9,35	8,73	7,91	8,64	6,92	10,5			10,11	11,41			6,90
		7,17
200	6,94	7,17	6,93	6,97	9,68	9,47	8,07	9,01	7,03	11,6			10,39	11,82			6,99
		7,28
300	6,96	7,28	7,01	7,05	10,00	10,18	8,22	9,39	7,13	12,7			10,65	12,23			7,07
		7,38
400	6,98	7,38	7,08	7,13	10,30	10,86	8,38	9,74	7,22	13,8			10,89	12,62			7,15
		7,47
500	7,00	7,47	7,15	7,21	10,58	11,51	8,51	10,09	7,30	14,9			11,12	12,99			7,22
		7,55
600	7,02	7,55	7,22	7,28	10,85	12,14	8,65	10,44	7,39	16,0			11,34	13,35			7,30
		7,64
700	7,04	7,64	7,29	7,35	11,10	12,74	8,79	10,75	7,46	17,1			11,54	13,59			7,37
		7,72
800	7,06	7,72	7,35	7,42	11,34	13,31	8,93	11,06	7,54	18,2			11,73	14,01			7,44
		7,80
900	7,09	7,80	7,41	7,49	11,56	13,85	9,06	11,36	7,61	19,3			11,90	14,31			7,50
		7,86
1000	7,12	7,86	7,47	7,55	11,76	14,37	9,19	11,65	7,68	20,4			12,06	14,60			7,56
		7,92
1100	7,15	7,92	7,52	7,61	11,95	14,86	9,33	-	7,74	21,5			12,13	14,87			7,61
		7,98
1200	7,18	7,98	7,58	7,67	12,12	15,32	9,45	-	7,79	22,6			12,23	15,12			7,67
		8,05
1300	7,22	8,05	7,64	7,72	12,27	15,75	9,58	-	-	-			12,33	15,35			7,73
		8,12
1400	7,25	8,12	7,69	7,78	12,41	16,15	9,70	-	-	-			12,41	15,56			7,78
		8,18
1500	7,29	8,18	7,74	7,84	12,54	16,53	9,83	-	-	-			12,48	15,76			7,84
		8,23
1600	7,34	8,23	7,80	7,89	12,65	-	9,96	-	-	-			12,55	-			7,88
		8,28
1700	7,39	8,28	7,85	7,94	12,75	-	10,09	-	-	-			12,61	-			7,92
		8,33
1800	7,44	8,33	7,90	7,98	12,84	-	10,20	-	-	-			12,67	-			7,96
		8,38
1900	7,49	8,38	7,94	8,02	12,92	-	10,30	-	-	-			12,71	-			7,99

12 .Стр
												Окончание табл. 1.3

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
	2000	7,53	8,42	7,98	8,05	12,99	-	10,41	-	-	-	12,77	-	8,03
	2100	7,57	8,45	8,01	8,09	13,06	-	10,52	-	-	-	12,81	-	8,06
	2200	7,62	8,48	8,05	8,12	13,13	-	10,61	-	-	-	12,85	-	8,09
	2300	7,66	8,52	8,08	8,15	13,19	-	10,71	-	-	-	12,89	-	8,12
	2400	7,70	8,56	8,11	8,18	13,24	-	10,79	-	-	-	12,93	-	8,15
	2500	7,74	8,59	8,14	8,21	13,30	-	10,87	-	-	-	12,96	-	8,18
	3000	7,92	8,76	8,26	8,32	13,52	-	11,23	-	-	-	13,10	-	8,29
(elib ПНИПУ ЭБ														12
ru).pstu.

Таблица 1.4

Истинные теплоемкости водорода (Ср) при различных температуре и давлении

Давление,	Значения истинной массовой теплоемкости (ккал/(кг·K)),
Давление,			при температуре, оС
атм
атм	0	50	100	200	300	400	500
	0	50	100	200	300	400	500
0	3,393	3,437	3,455	3,467	3,475	-	-
1	3,394	3,438	3,456	3,468	3,475	-	-
10	3,401	3,442	3,458	3,470	4,477	-	-
25	3,42	3,45	3,47	3,48	3,48	3,49	3,51
50	3,43	3,46	3,48	3,48	3,49	3,50	3,51
75	3,45	3,48	3,49	3,49	3,49	3,50	3,51
100	3,46	3,49	3,49	3,49	3,49	3,50	3,51
150	3,49	3,50	3,51	3,50	3,50	3,50	3,52
200	3,51	3,50	3,52	3,50	3,50	3,51	3,52
300	3,55	3,54	3,54	3,52	3,51	3,51	3,52

1.3. Средняя мольная теплоемкость газов при постоянном объеме

Средняя мольная теплоемкость некоторых газов при постоянном объеме при различных температурах приведена в табл. 1.5 [4, табл. 11].

1.4. Зависимость теплоемкости от температуры и давления

Зависимость теплоемкости от температуры на основании экспериментальных данных имеет вид

C = a + bT + cT,

(1.3)

где a, b, c – эмпирические коэффициенты, найденные для каждого вещества из опыта;

T – температура, при которой определяют значение теплоемкости вещества, К.

В табл. 1.6–1.9 [4, табл. 6–9] приведены уравнения, по которым можно рассчитать теплоемкости ряда газов.

1.5. График изменения теплоемкости некоторых газов от температуры

На рис. 1.1 [2, рис. X-9] приведен график, по которому можно определить теплоемкость некоторых газов в зависимости от температуры.

Стр. 13

ЭБ ПНИПУ (elib.pstu.ru)

Таблица 1.5

Средняя мольная теплоемкость газов от 0 до t оС при постоянном объеме


Температура,	Значения средней мольной теплоемкости, ккал/(кмоль·оС)
Температура,	двухатомные			четырехатомные	пятиатомные
оС	газы (N2, O2,	CO2	H2O	четырехатомные	газы
	H2, CO, NO)			газы (NH3 и др.)	(CH4 и др.)
	H2, CO, NO)				(CH4 и др.)
1200	5,3	9,65	7,15	10,55	12,5
1400	5,4	9,9	7,4	10,6	12,6
1600	5,5	10,05	7,65	10,7	12,7
1800	5,6	10,2	8,0	10,8	12,8
2000	5,65	10,3	8,3	10,9	12,9
2200	5,75	10,45	8,75	11,0	13,0
2400	5,85	10,55	9,15	11,1	13,1
2600	5,95	10,7	9,65	11,2	13,2
2800	6,0	10,8	10,1	11,3	13,3
3000	6,1	10,95	10,5	11,4	13,4
3200	6,2	11,1	10,9	-	-
3400	6,3	11,2	11,3	-	-
3600	6,4	11,3	11,7	-	-
3800	6,5	11,43	12,1	-	-
4000	6,6	11,45	12,5	-	-
5000	7,1	11,8	14,3	-	-

Стр. 14

ЭБ ПНИПУ (elib.pstu.ru)

15 .Стр

ru).pstu.(elib ПНИПУ ЭБ

Таблица 1.6

Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости газов и паров при P = 1 атм

Наименование

газов

He, Ne, Ar, Kr, Xe и пары металлов (Hg, Zn и т.д.) Cl2, Br2, J2

H2O, H2S

O2, N2, NO,

CO, HCl,

воздух Более точно

CO2, SO2

Истинная мольная теплоемкость,		Истинная объемная теплоемкость,		Температурные	Расхождение
ккал/(кмоль·оС)		ккал/(м3·оС)		границы, оС	с опытом, %
					не более
2		3		4	5
4,98		-		-	-

7,4 + 0,001·T		-		0–2000	3
6,88 + 0,000066·T + 0,279·10-6·T 2		0,3032 + 0,892·10-5·t + 0,1785·10-7·t2		0–1700	1,5
6,5 + 0,0009·T	(0–2700 оС)	0,2859 + 5,35·10-5·t	(2000–3000 оС)	–	3
6,89 + 0,003283·T - 0,343·10-6·T 2		0,3704 + 1,109·10-5·t + 0,6093·10-7·t2		0–2000	1,5
8,15 + 0,0005·T		-		0–2000	3
6,76 + 0,000606·T + 0,13·10-6·T 2		0,316 + 1,78·10-5·t + 0,142·10-7·t2		0–2000	1,5
6,50 + 0,001·T	(0–2700о С)	0,2951 + 5,35·10-5·t	(2000–3000 оС)	–	3

6,26 + 0,002746·T – 0,77·10-6·T2		-		0–1700	-
6,30 + 0,001819·T – 0,345·10-6·T2		-		0–1700	-
6,25 + 0,003091·T – 0,459·10-6·T2		-		0–1700	-
6,21 + 0,002436·T – 0,612·10-6·T2		-		0–1200	-
7,70 + 0,0053·T – 0,83·10-6·T2		0,46773 + 1,107·10-4·t – 0,558·10-7·t2
(0–2200 оС)		(500–3000 оС)		-	2
8,71 + 0,0066·t – 2,2·10-6·t2		0,39143 + 4,39·10-4·t – 3,57·10-7·t2		-	2
(–75 … +20 оС)		(0–500 оС)

16 .Стр
								Окончание табл. 1.6

		1		2			3	4	5
				5,92 + 0,008963·T - 1,764·10-6·T 2			-	0–1700	1,0
	NH3			8,04 + 0,0007·T + 0,51·10-6·T 2			-	0–1700	1,0
	NH3			8,62 + 0,002·t + 7,2·10-6·t 2			-	0–680	1,5
				6,7+ 0,0063·T			-	0–500	1,5
	NO			7,0+0,0071·T-0,86·10-6·T 2			-	-	-
			2	3,38 + 0,017905·T – 4,188·10-6·T 2			-	0–1000	1,0
				3,38 + 0,017905·T – 4,188·10-6·T 2			-	0–1000	1,0
	CH4			7,5 + 0,005·T			0,3861 + 0,0008486·t	100 и выше	1,0
				5,9 + 0,0096·T			-	–100…+150	3
	C2H6			1,375 + 0,041852·T – 13,827·10-6·T 2			-	0–1200	1,0
	C2H6			1,62 + 0,04210·T – 13,9·10-6·T 2			-	0–1200	0,5
ЭБ					-6	2
ЭБ	C3H8			0,12+ 0,06447·T – 22,76·10		·T	-	0–1200	0,5
ПНИПУ	C3H8			0,12+ 0,06447·T – 22,76·10		·T	-	0–1200	0,5
ПНИПУ	C2H4			2,08 + 0,0311·T – 10,66·10-6·T 2			-	0–1200	0,5
(elib	C2H4			6,66 + 0,016·T			0,447 + 0,0005465·t	0–1200	5,0	16
				6,66 + 0,016·T			0,447 + 0,0005465·t	0–1200	5,0
	C H			5,84 + 0,00528·T – 5,518·10-6·T 2			-	0–1200	0,5
.	C H			5,84 + 0,00528·T – 5,518·10-6·T 2			-	0–1200	0,5
ru).pstu	C H			–5,04 + 0,09563·T – 40,6·10-6·T 2			-	0–1200	-
		2	2
		3	6	0,95 + 0,0805·T – 29,71·10-6·T 2
	Изопрен			0,95 + 0,0805·T – 29,71·10-6·T 2			-	0–1200	-
		S2		8,58 + 0,0003·T			-	0–1200	5
	SO2			4,50 + 0,016·T			-	-	-
	CH OH			4,88 + 0,0247·T – 5,889·10-6·T2			-	0–400	-
		3		2,16 + 0,0497·T – 15,53·10-6·T 2
	C	H OH		2,16 + 0,0497·T – 15,53·10-6·T 2			-	0–400	-
	2		5	4,53 + 0,03336·T – 9,28·10-6·T 2
	CH COH			4,53 + 0,03336·T – 9,28·10-6·T 2			-	0–400	-
		3

17 .Стр

ru).pstu.(elib ПНИПУ ЭБ

			Таблица 1.7
Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости для H2, CO и N2 при различных давлениях
Давление,	Истинная мольная теплоемкость, ккал/(кмоль·оС)
Давление,	Истинная мольная теплоемкость, ккал/(кмоль·оС)
атм	H2	CO	N2
1	6,4505+0,0007·T	6,615 + 0,00106·T	6,785 + 0,0004364·T – 0,03·10-6·T 2
50	6,8397 + 0,00043868·T – 1,8·10-7·T 2	8,1117 – 0,003065·T + 3,21·10-6·T 2	8,6877 – 0,0066902·T + 7,45·10-6·T 2
100	6,9787 + 0,000140·T – 0,064·10-7·T 2	9,59851 – 0,0073287·T + 6,44·10-6·T 2	11,0248 – 0,0147846·T + 14,47·10-6·T 2
200	7,2850 – 0,000552·T + 3,71·10-7·T 2	11,38698 – 0,0122755·T + 10,12·10-6·T 2	13,23 – 0,021032·T + 18,60·10-6·T 2
300	7,3124 – 0,000596·T + 3,31·10-7·T 2	11,48452 – 0,0116437·T + 9,20·10-6·T 2	13,7773 – 0,0213755·T + 17,63·10-6·T 2
400	7,4048 – 0,000770·T + 7,67·10-7·T 2	11,54525 – 0,118123·T + 9,56·10-6·T 2	13,3260 – 0,018230·T + 6,78·10-6·T 2
500	7,4593 – 0,001106·T + 8,47·10-7·T 2	11,29322 – 0,0107815·T + 8,75·10-6·T 2	13,6311 – 0,020175·T + 8,975·10-6·T 2
600	7,9610 – 0,011547·T + 8,47·10-7·T 2	11,09243 – 0,0100085·T + 8,25·10-6·T 2	13,8487 – 0,021670·T + 9,830·10-6·T 2
700	7,5856 – 0,0014·T + 10,3·10-7·T 2	-	-
800	-	10,54080 – 0,0081740·T + 7,00·10-6·T 2	10,9173 – 0,007814·T + 2,20·10-6·T 2
1000	7,5930 – 0,001375·T+9,84·10-7·T 2	10,95552 – 0,0059644·T + 5,27·10-6·T 2	10,811 – 0,007267·T + 1,97·10-6·T 2

18 .Стр

ru).pstu.(elib ПНИПУ ЭБ

Таблица 1.8

Температурная зависимость средней мольной теплоемкости газов от 0 до t оС при P = 1 атм

Наименование	Температурные	о		Приближенные формулы
Наименование	Температурные	о
газов	границы, оС	Средняя мольная теплоемкость, ккал/(кмоль·	С)	средней мольной	о	С)
1				теплоемкости, ккал/(кмоль·		С)
1	2	3		4
Cl2, Br2, J2, S2
Cl2, Br2, J2, S2	0–2200	-		7,67 + 0,0005·t
H2	0–2000	6,79 + 0,0001·t + 0,1332·10-5·t2		-
H2	0–1700	6,919 + 0,000109·t + 0,093·10-6·t2		6,685 + 0,00045·t
O2, N2, NO,
O2, N2, NO,	0–2000	7,08 + 0,000198·t+0,1065·10-6·t2		6,685 + 0,00045·t
CO, HCl,	0–2000	7,08 + 0,000198·t+0,1065·10-6·t2		6,685 + 0,00045·t
воздух
Более точно
Более точно		6,953 + 0,001163·t – 0,257·10-6·t2
O	0–1700	6,953 + 0,001163·t – 0,257·10-6·t2		-
2	0–1700	6,771 + 0,000815·t – 0,115·10-6·t2		-
N	0–1700	6,771 + 0,000815·t – 0,115·10-6·t2		-
2	0–1700	6,787 + 0,000020·t – 0,153·10-6·t2		-
CO	0–1700	6,787 + 0,000020·t – 0,153·10-6·t2		-
NO	0–1200	6,87 + 0,001051·t – 0,204·10-6·t2		-
H2O, H2S	0–2000	8,3 + 0,000124·t + 0,455·10-6·t2
H2O, H2S	0–1700	6,76 + 0,001548·t – 0,114·10-6·t2		8,05 + 0,0005·t
CO2, SO2	0–500	8,76 + 0,00492·t – 2,665·10-6·t2		-
CO2, SO2	500–3000	10,49 + 0,001238·t – 0,00416·10-6·t2 – 2,64·10-9·t3		8,785 + 0,0033·t
Более точно
Более точно	0–1700	8,996 + 0,003590·t – 0,825·10-6·t2		-
CO ,	0–1700	8,996 + 0,003590·t – 0,825·10-6·t2		-
2	0–1700	9,827 + 0,002938·t – 0,701·10-6·t2		-
SO	0–1700	9,827 + 0,002938·t – 0,701·10-6·t2		-
2		7,957 + 0,007809·t – 1,1395·10-6·t2
CH	0–1700	7,957 + 0,007809·t – 1,1395·10-6·t2		8,52 + 0,0046·t
4

19 .Стр

					Окончание табл. 1.8
1
1			2	3	4
NH		3	0–1000	8,544 + 0,00410·t – 0,588·10-6·t2	8,42 + 0,00315t
		3		10,950 + 0,004528·t – 0,881·10-6·t2
C	H		0–1700	10,950 + 0,004528·t – 0,881·10-6·t2	-
2		2
C2H4
C2H4			0–1200	-	11,03 + 0,008t
Нефтяные
Нефтяные			-	(4,0–ρ)·0,000248·t + 0,193*	-
пары			-	(4,0–ρ)·0,000248·t + 0,193*	-
пары
*Примечание. ρ – плотность нефтяных паров при температуре 15 оС.

ru).pstu.(elib ПНИПУ ЭБ

Таблица 1.9 Температурная зависимость средней мольной теплоемкости газов от 0 до t оС при постоянном объеме

Наименование газов	Средняя мольная теплоемкость, ккал/(кмоль·оС)
Одноатомные газы (He, Ar, пары металлов и т.п.)	4,98
Двухатомные газы (N2, O2, H2, CO, NO)	4,80 + 0,00045t
CO2, SO2	9,00 + 0,00058t
H2O, H2S	4,00 + 0,00215t
Все четырехатомные газы (NH3 и др.)	10,00 + 0,00045t
Все пятиатомные газы (CH4 и др.)	12,00 + 0,00045t

<<< < Предыдущая 12 / 202 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
15.11.202214.89 Mб71305.pdf
#
15.11.202214.91 Mб61306.pdf
#
15.11.202215.12 Mб261308.pdf
#
15.11.202215.26 Mб51310.pdf
#
15.11.20225.21 Mб01311.pdf
#
15.11.202215.72 Mб91318.pdf
#
15.11.2022568.12 Кб5132.pdf
#
15.11.202216.18 Mб421322.pdf
#
15.11.202216.27 Mб31323.pdf
#
15.11.202216.27 Mб501324.pdf
#
15.11.202216.28 Mб01325.pdf