916
.pdfМолекула из «л» атомов должна иметь столько же степеней свобо ды, сколько их имеют атомы вместе взятые. Так как каждый атом имеет 3 степени свободы поступательного движения, то молекула должна иметь
Ъп степеней свободы. Из них по 3 степени требуются для описания по ступательного и вращательного движения в целом, а оставшиеся (3п-в)
степени свободы относятся к колебательному движению. В линейных молекулах вращение вокруг межядерных осей происходят только совме стно с определенными колебаниями и поэтому вращение у них имеет две степени и для колебательного движения таких молекул остается Ъп-
5 степеней свободы.
Так как колебания происходят при небольших отклонениях ато мов от положения равновесия, т.е. с пренебрежением ангармоничнос тью, то в общем случае движение атомов описывается Зл-6 (Зя-5) нор мальных колебаний, при которых все атомы в молекуле движутся с оди наковыми частотой и фазой, т.е. достигают положения максимальных сме щений в одно и то же время с одновременным прохождением через по ложения равновесия. Однако амплитуды колебаний различных атомов весьма различны.
Если молекула обладает элементами симметрии, то не все Зл-6(5) нормальных колебаний спектрально активны, так как каждая форма нор мального колебания определенным образом преобразуется при выпол нении той или иной операции симметрии. Существует 3 случая поведе ния нормального колебания по отношению к любой операции симмет рии:
1)нормальное колебание остается неизменным - симметричное ко лебание;
2)оно изменяет знак на обратный - антисимметричное колебание;
3)оно переходит в другую форму нормального колебания - вырож денное колебание по отношению к данной форме симметрии.
Вырождение колебания заключается в том, что различные колеба ния имеют одинаковые частоты, вследствие чего в спектре вместо не скольких полос появляется одна. Дважды вырожденные колебания встре чаются в том случае, если молекула имеет ось симметрии третьего (и выше) порядка. Трижды вырожденные колебания бывают у молекул, имеющих более чем одну ось симметрии третьего порядка.
Так как в ИК спектрах активны колебания, сопровождающиеся изменением дипольного момента молекулы, а в спектрах КР (комбина ционного рассеяния) активны колебания, связанные с изменением их поляризуемости, то существует правило альтернативного запрета: в слу чае центросимметричных молекул в ИК спектрах активны колебания,
антисимметричные относительно центра симметрии, а в КР спектрах —
колебания, симметричные относительно этого центра.
Вэтом плане рассмотрим колебания воды и ацетилена.
Вслучае воды (Н20 , три атома) имеется три типа колебаний: 3п-6 = 3. Два колебания связаны с валентными колебаниями ( v) ОН-груп-
пы , а третье является деформационным (<5) и отражает изменения угла
между связями.
Валентные колебания ОН-группы будут симметричными ( v), ког да обе связи растягиваются или сжимаются одновременно и поэтому дли ны связей О-Н достигают наибольших или наименьших значений в одно и то же время. В антисимметричном колебании ( v^) одна связь О-Н рас
тягивается, в то время как другая связь укорачивается, т.е. их фазы коле баний противоположны (рис. 6).
Деформационные колебания (<5) происходят при частотах, намно го ниже частот валентных колебаний, так как для деформации угла тре буется меньшая энергия, чем для растяжения связей.
v = 3652 см-1 |
v^= 3756 см 1 |
5= 1596 см”1 |
|
Рис. 6 |
|
Молекула ацетилена Н-С=С-Н линейная и имеет семь (3-4-5 = 7) нормальных колебаний, из которых деформационные колебания дважды вырождены, так как осуществляются в двух взаимно перпендикулярных
плоскостях с одинаковыми частотами (рис. 7).
Колебания с I/ и V/, происходящие вдоль оси молекулы, связаны в основном с изменением длины связи С-Н, причем колебание с v{
симметрично ( и), а колебание с i / - антисимметрично ( vj). Колебания с
уг происходят также вдоль оси молекулы, но частота колебания
определяется в основном силовой постоянной связи С=С (массы одинаковы).
Деформационные колебания <5j и 52симметричны и антисиммет
ричны колебаниям связи С-Н. В ИК спектре активны только колебания с
частотами = 3287 см*1и = 729 см*1, происходящие с изме-нением
дипольного момента. В КР спектре про-являются только 2 интенсив ные полосы с к = 3374 см*1и v2= 1974 см*1 Колебания с <5 оптически
м-ш- |
|
|
|
|
неактивны. |
|
|
|
|
Таким образом, колеба |
|
1 |
|
|
1 |
|
ния молекулы ацетилена чет |
|
|
|
|
|
ко разделяются на валентные |
1 |
1 |
|
1 |
|
и деформационные. Однако |
|
|
если хотя бы один из атомов |
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
водорода в этой молекуле за |
А. |
т |
|
|
менить метильной группой, |
|
t |
|
|
|||
|
|
* i( < y |
то такое строгое деление ко |
||
|
т |
лебаний исчезает. Так, коле |
|||
|
|
|
|||
|
|
|
|
бания связи С=С в метилаце- |
|
|
|
|
|
|
тилене (пропин, СН3С=СН, |
н |
- г |
|
- * |
|
v = 2142 см-1) весьма су |
|
|
щественно зависят от оди |
|||
|
Рис. 7 |
|
|
нарной связи С -С и в малой |
степени от величины углов Н -С -С . В то же время в симметричные де формационные колебания (Ss) метильной группы небольшой вклад вно
сит растяжение связи С=С.
Экспериментальные исследования большого числа соединений, обладающих одними и теми же функциональными группами, показали, что независимо от изменений в остальной части молекулы, эти одинако вые группы поглощают в сравнительно узком интервале частот. Такие
частоты получили название характеристических, или групповых.
Например, все гидроксисоединения (в частности, спирты и фено лы) поглощают около 3600 см-1, что характерно для валентных колеба
ний ОН-группы.
К характеристическим частотам относятся колебания групп СН,
СН2, СН3, ОН, NH, NH2, С=С, С=С, C=N, O N и др.
Для грубой оценки областей, в которых проявляются отдельные
характеристические колебания, можно воспользоваться формулой:
V = 2 - - | — (СМ. с. 18). 2п \ тс
Так, например, группа С -Н , рассматриваемая как двухатомная
молекула, имеет приведенную массу /и |
= 12/13 ат. ед. У изолирован |
|
ной С-С-связи /и |
= 6. Так как частота меняется единообразно в зави |
|
симости от I— |
, то, если силовые постоянные неизменны, v JvQ = |
|
Iтм |
|
|
л]т1чсн)/т«с.с) При vc н = 3000 см 1эта гРУбая модель дает vc_c ^ 1180
см-1, что попадает в пределы интервала, наблюдаемого в действительно
сти.
Колебание будет тем более характеристичным, чем больше пара метры колеблющейся группы атомов (К и тс) отличаются от параметров
остальной части молекулы.
Так, характеристичными будут колебания групп, содержащих лег кий атом водорода (СН3, СН2, СН, NH2, NH, ОН и др.). В этом случае частоты настолько высоки, что их поглощение четко отделяется от всех других частот в спектре и они лежат в области высоких частот. Водород, присоединенный к ненасыщенному атому углерода, дает полосу валент ного колебания около 3000 см-1.
Группы, содержащие кратные связи (С=С, C=N, С =0, С=С, C=N и др.) имеют характеристическое поглощение, относящееся к колебаниям, в которых, в основном, происходит растяжение соответствующих свя зей. При этом группы, содержащие тройные связи, имеют более высокие характеристические частоты, чем группы с двойной связью, так как у первых групп возвращающие силы (силовые постоянные К) больше, чем
у вторых.
Если же атомы близки по массам и соединены связями с соизме римыми силовыми постоянными, то невозможно отделить колебания, относящиеся к индивидуальным связям (С-С, С-О, C -N ), и полосы по глощения отвечают колебаниям большого числа углов и связей. Поэтому любое замещение, небольшое изменение геометрии молекулы приводит к сдвигам полос поглощения. Колебания, определяемые изменением уг лов (деформационные), лежат в области значительно меньших частот, чем колебания, связанные с изменением длин связей (валентные), так как возвращающие силы при деформации углов значительно меньше (рис. 8).
Обычно обертоны слабее основных полос в « 10 раз. Однако ос новные полосы имеют столь широкое распределение по интенсивнос тям, что обертон одной сильной основной полосы может быть более ин тенсивным, чем другая слабая основная полоса. В особых условиях, ког да энергия обертона случайно совпадает с энергией другого основного колебания, наблюдается явление резонанса и обертон становится ненор мально интенсивным. Резонанс приводит к появлению двух переходов близкой интенсивности, причем каждый из переходов имеет в значитель ной степени характер основного. Это явление называется резонансом Ферми и имеет широкое распространение.
ВИК области трудно получить точные данные по интенсивности, так как излучение, попадающее на детектор, никогда не является строго
|
|
|
V[С=С= С) |
|
V(s c-H) |
|
|
4<*н> |
|
|
|
|
|
|
3300 |
3100 |
2700 |
2300 |
2 0 0 0 |
У(№-Н) |
|
V(C-H) |
|
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
СП |
—«о |
00 |
|
СП СП |
СЧ |
||
У(0-Н) |
|
|
|
о |
|
|
|
ЧЭ |
|
|
00 |
СП |
|
|
СЧ |
|
|
^С-Н) |
V H) |
|
Чо-Н) |
“V -H) |
1 |
Чн-Н) |
О |
1300 |
о |
•О |
‘О |
|
0 0 |
|
СЧ |
Vtr=
(С=С)
У(С=0)
О
о
ЧЭ
v(C-C,C-0,C-N)
о
о
‘О
1500
Функциональные группы
о |
о |
О |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о СМ~- |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
о |
|
00 |
ЧЭ |
СП |
СЧ |
О |
00 |
ЧЭ |
сч |
<ч |
о |
00 |
чэ |
|
сч |
о |
о |
СП |
СП |
СП |
СП |
сч |
сч |
сч |
сч |
|
*—' |
|
|
|
00 |
Рис. 8. Области поглощения некоторых структурных элементов
v - валентные колебания, S - деформационные плоскостные колебания,
у - деформационные внеплоскостные колебания
монохроматическим, а сами полосы довольно узкие. Положение усугуб ляется трудностями, которые возникают при подготовке образца: малые объемы растворов и тонкая, легко разрушаемая кювета. Поэтому данные по коэффициенту экстинкции £тах невоспроизводимы и рассматривают
ся как кажущиеся £\ При уменьшении разрешающей способности прибора ширина
полосы увеличивается, а ее интенсивность уменьшается. Площадь поло сы (А) меняется намного меньше (в зависимости от разрешающей спо собности прибора) и поэтому является более надежным критерием ин тенсивности, однако ее вычисления довольно трудоемки.
2.2. Основные параметры полос ИК поглощения. Положение полос в зависимости от условий записи спектра
Положение полосы поглощения в ИК спектре определяется как положение максимума поглощения ( vmax, см-1), а ее ширина - как ширина на ее полувысоте (А1)/2) (рис. 9). Для расчета интегральных интенсивно стей полос вычерчивают кривые в координатах е- v и считают площа
ди, обрамляемые этими кривыми.
Для определения относительной интенсивности полос выбирают |
||||
шкапа |
|
|
|
наиболее интенсивную |
|
|
|
по шкале пропускания |
|
на спектральном бланке |
|
|
||
|
|
(или поглощения) и при |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нимают ее интенсив |
|
|
|
|
ность за 100%. Если ин |
|
|
|
|
тенсивность других по |
|
|
|
|
лос составляет менее |
|
|
|
|
30% от интенсивности |
|
|
|
|
наиболее интенсивной |
|
|
|
|
полосы, то такие полосы |
|
|
|
|
являются слабыми (сл.), |
|
|
|
|
если их интенсивности |
|
|
|
|
составляют 30-50%, то |
|
|
|
|
они являются средними |
1800 |
1700 |
1600 |
1500 |
(ф .), при интенсивности |
|
Рис. 9 |
|
V, см |
более 50-55% полосы - |
|
|
|
сильные (с.). |
Когда видимый или ИК свет проходит через прозрачную среду, то часть его рассеивается и беспорядочно распространяется по отношению к направлению входящего луча. Если он монохроматический, то боль шая часть рассеяния (рассеяние Релея) состоит из света с неизменной частотой, а небольшая часть его имеет частоты, отличные от частот па дающего света. Этот тип рассеяния, направленный перпендикулярно на правлению падающего луча, называется комбинационным рассеянием (эффект Рамана), а спектры называются спектрами комбинационного рассеяния (СКР). Они дают информацию о частотах молекулярных коле баний.
В пароили газообразном состояниях вещества, когда молекулы практически не ассоциированы, межмолекулярные взаимодействия от сутствуют или крайне незначительны. Поэтому истинный спектр веще
ства получается для его паров. Однако такие спектры не могут быть ис пользованы для сравнения, так как это связано с трудностями испарения большинства органических (не говоря о неорганических) веществ, а так же с изменением форм полос поглощения из-за появления элементов тон кой вращательной структуры.
В жидкости или расплаве молекулы находятся в окружении дру гих молекул и под влиянием диэлектрических свойств среды, приводя щих к ассоциации, или наличия межмолекулярных водородных связей (ММВС) полимерного типа происходит изменение частот колебаний. Эти специфические взаимодействия затрудняют сравнение характеристичес ких частот групп различных веществ. В случае углеводородов и других относительно неполярных веществ взаимодействие между молекулами почти минимально в различных агрегатных состояниях. Тем не менее и в этих случаях обычно наблюдается понижение частот « на 1% при пере ходе от газообразного к жидкому состоянию, что объясняется значитель ным увеличением диэлектрической проницаемости.
Спектр твердого вещества изменен еще в большей степени, чем жидкого, не только благодаря усилению межмолекулярных взаимодей ствий, но и вследствие специфического влияния кристаллической решет ки. Поэтому в спектре кристаллического состояния могут появляться дополнительные полосы, в особенности в области «отпечатков пальцев», или, наоборот, некоторые полосы исчезают. Появление дополнительных полос поглощения наблюдается, например, в спектрах высших жирных кислот, для которых в данной области имеется серия равномерно распо ложенных узких полос поглощения, обусловленных транс-расположе
нием метиленовых групп. В жидкой фазе в этой области имеется широ кая полоса поглощения.
Под влиянием межмолекулярных взаимодействий, возникающих между атомами в элементарной ячейке, в спектре твердого соединения может происходить расщепление полос поглощения.
Исходя из вышеизложенного, можно заключить, что более надеж ные данные о частотах поглощения групп получаются при записях спек тров растворенных веществ. Как правило, растворители, в особенности неполярные (гексан, циклогексан, СС14, CS2, С2С14 и др.), оказывают не большое влияние на положение полос поглощения. Только в случае об разования водородных связей происходит существенное снижение час тот поглощения групп, участвующих в образовании водородных связей.
Так, 1/(иС в фенилацетилене снижается с 3337 см-1 в парах до 3250
см-1 в эфирном растворе за счет образования ММВС Ph-C=C -H *OEt2 и, следовательно, удлинения связи =С-Н . То же самое наблюдается и для
фенола: vQH3654 см-1 в парах и 3344 см-1 в эфире.
Классификация функциональных групп в зависимости от влияния
растворителя представлена в табл. 1. |
|
||
|
|
|
Таблица 1 |
|
|
|
Основный раствори |
Группа в раство |
Кислый растворитель |
тель (R20 , R3N) и аро |
|
ренном веществе |
(Н-СС13, H-OR и др.) |
матические соедине- |
|
|
|
|
ния (л^электроны) |
6+ |
5- |
Сильная ассоциация: |
Ассоциация не проис |
Диполь X = Y |
|||
(С=0, C=N, Р=0, |
X=Y—X -Z (Z = СС13, OR |
ходит или она незна |
|
S=0, N =0) |
|
и т.д.): v^=Y уменьшает |
чительная; V\=Y прак |
|
|
ся, полоса уширяется |
тически не изменяется |
S- |
6+ |
Слабая ассоциация, v^_H |
Сильная ассоциация, |
Диполь Х -Н |
|||
(X = RO, RNH, RS |
может незначительно |
например - 0 - Н —0 R 2, |
|
или «кислый» С) |
уменьшаться, например, |
vx-w уменьшается, по |
|
|
|
Н -0 -НСС13 |
лоса уширяется и ста |
|
|
|
новится более интен |
|
|
|
сивной |
Неполярная Х=Х |
Очень незначительный сдвиг, если нет взаимо |
||
(например С=С, |
действия 1^=х с у полярной группы или если нет |
||
N=N и др.)______ |
резонанса Ферми_______________________________ |
Растворитель может оказать влияние также и на положение раз личных равновесий: таутомерных (например, ацетилацетон), конформерных (1,2-дибромэтан), ассоциативных (карбоновые кислоты). В твердом состоянии и в виде чистой жидкости карбоновые кислоты существуют, в основном, в виде димеров:
'/О - Н - О\
R -C \ t/С—R
0 - Н - О
Разбавление неполярным растворителем до низкой концентрации приводит к равновесию мономер<->димер, которое еще сдвинуто далеко в сторону димера. В полярном растворителе, например CH3CN, при той же молярной концентрации равновесие сдвигается в сторону более по лярного мономера (табл. 1).
За исключением соединений с сильными водородными связями, влияние межмолекулярных взаимодействий приводит к снижению час тот поглощения до 25 см-1. Наибольшее снижение в положении группо
вых частот наблюдается под влиянием внутримолекулярных взаимодей ствий, которые определяются влиянием масс, взаимодействием колеба ний и резонансом Ферми, напряжением цикла и стерическим взаимодей ствием, индуктивным или мезомерным оттягиванием (или подачей) элек тронной плотности, диполь-дипольным взаимодействием и внутримо лекулярной водородной связью (ВМВС).
2.3. Влияние массы атомов, взаимодействия колебаний и резонанса Ферми на характер спектров
Влияние массы атомов на частоту колебаний применяется в ИК спектроскопии для отнесения частот к соответствующим колебаниям, что можно наблюдать при изотопном обмене. Наиболее широко оно исполь зуется в случае группировок Х -Н при замене водорода дейтерием или тритием. При этом полосы поглощения, отвечающие колебаниям с учас тием водорода, смещаются в низкочастотную область в соответствии с измененной массой и практически неизменной силовой постоянной.
В качестве примера приведены частоты поглощения метанола и его дейтеропроизводных (табл. 2).
Таблица 2 Если колебания связей Х -Н или Х-D (как в случае метанола) не взаимодействуют с другими колебаниями, то отношение их частот
равно л |
|
|
|
|
|
|
Группа | |
Колебание, см"1 |
СН3ОН |
C H 3O D |
C D 3 O H |
C D 3 O D |
|
ОН |
Иэн |
3687 |
2720 |
3690 |
2724 |
|
|
^он |
1346 |
897 |
1297 |
776 |
|
СН3 |
2973 |
2965 |
2235 |
2228 |
||
^as |
||||||
|
Ц |
2845 |
2840 |
2077 |
2080 |
|
|
Sas |
1477 |
1500 |
1047 |
1060 |
|
|
Ss |
1455 |
1458 |
1134 |
1135 |
|
|
1034 |
1041 |
968 |
983 |
||
С - 0 |
vc-о |
Изотопный эффект используется в случае не только атомов водо рода, но также и других изотопов, например, кислорода и азота. Соответ ствующие полосы при этом смещаются незначительно, но достаточно отчетливо для правильного их отнесения. Взаимодействие имеется во всех нормальных типах колебаний, но наиболее очевидно оно проявляется в том случае, когда группировки одного и того же типа связаны непосред ственно. Так, для алленовой группировки отдельные колебания связей С=С можно было ожидать при 1650 см-1, но в действительности все три
атома углерода участвуют в антисимметричном колебании (> С —С —С <), которое сильно поглощает при 1950 см ', и в симметричном колебании (> С = С = С <), слабо поглощающем при 1050 см"1.
Резонанс Ферми обычно привлекается для объяснения расщепле ния полосы, одиночной при нормальных условиях. Так, например, рас щепление полосы поглощения амидного карбонила некоторых лактамов даже в разбавленных растворах объясняется тем, что ее интенсивность поделена между колебанием группы 0= C -N < и ближайшим обертоном или комбинационной полосой.
2.4. Влияние электронных эффектов на характер спектров
Электронное распределение в органических молекулах с учетом индуктивного (±Г) и мезомерного (±М) эффектов дает простое и удовлет
ворительное объяснение для большинства сдвигов частот групп. Разные значения частот для групп F-H, О-Н, N -H , С -Н и др. почти полностью определяются различными электроотрицательностями атомов F, О, N, С, и состоят в индуктивном оттягивании (-/) электронов от атома во дорода. Следовательно, существует определенное соотношение между значением v и положением атома X в периодической системе элемен
тов Д.И. Менделеева. Индуктивное действие очень быстро (по закону ('/3)л, где п - количество атомов углерода между атомом X и рассматрива
емым атомом водорода) затухает в системе простых связей, но четко про является в замещенных бензола и в системах, аналогичных ему по пере даче индуктивного эффекта.
Во многих молекулярных группировках, особенно тех, которые имеют кратные связи, индуктивным эффектам противопоставлены эф фекты мезомерной делокализации. Например:
,0 |
X |
Br |
OPh |
ОМе |
Н |
Me |
NMe2 |
СбНз— С |
vc=o, см"1 |
|
|
|
|
|
|
X |
(в гексане) |
1760 |
1750 |
1735 |
1714 |
1697 |
1660 |
Ненасыщенный характер двойной связи С =0 зависит от ее спо собности взаимодействовать по мезомерному механизму (+М) с группой
(или атомом) X и от электроотрицательности (-/) группы X: кратность двойной С=0-связи увеличивается (i/.=0 повышается) при оттягивании от нее электронов за счет -/-эффекта группы X и уменьшается ( vQ=Qпо
нижается) при подаче на нее электронов за счет +/- или +Л/-эффекта. Так при X = Вг превалирует -/-эффект атома брома, а при X =