Общая и неорганическая химия. Химия и биогенные свойства элементов VA и
.pdf2.Через раствор гидроксида кальция пропустили газы: диоксид азота и оксид азота (II). Какие вещества получили в растворе? Напишите уравнения реакций.
3.Какие из перечисленных веществ можно использовать для обезвоживания гидразина: кристаллический сульфат меди (II), силикагель, оксид фосфора (V), оксид кальция? Напишите уравнения реакций.
4.Предложите методики очистки воздуха от аммиака. Напишите не менее трех уравнений реакций.
5.Предложите методики очистки воздуха от оксида азота (IV). Напишите не менее трех уравнений реакций.
6.Предложите методики очистки воздуха от оксида азота (II). Напишите не менее трех уравнений реакций.
7.Предложите методики очистки нитрата натрия от нитрита натрия. Напишите не менее двух уравнений реакций.
8.Смесь содержит нитраты серебра, меди (II) и калия. Предло-
жите методику разделения ионов Ag+, Cu2+, K+.
9.Смесь содержит нитраты ртути (II), цинка и лития. Предложите методику разделения ионов Hg2+, Zn2+, Li+.
10.Как можно выделить азот из его смеси с оксидом азота (IV)? Напишите уравнения реакций.
11.Дождевая вода в грозу содержит некоторые количества азотной кислоты. В результате каких реакций она образовалась?
12.Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: карбонат магния, гидрокарбонат аммония, азотная кислота, бромоводород. Напишите уравнения протекающих реакций.
13.Как можно разделить смесь, состоящую из О2 и NH3?
14.Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании смеси азота и аммиака над раскаленным оксидом железа (II)
имагнием.
15.Каким образом из воздуха и воды получить азотную кислоту? Напишите уравнения реакций.
71
Тесты. V А группа.
В данных тестах найдите каждому из восьми заданий соответствующий ответ (А, Б, В, Г).
Азот
I. Определите геометрию частицы.
1)Молекула аммиака
2)Молекула гидроксиламина
3)Молекула диоксида азота
4)Нитрит-ион
5)Молекула трифторида азота
6)Нитрат-ион
7)Катион нитрозила
8)Азид-ион
Варианты ответов.
A) Линейная B) Треугольник
Б) Незавершенный треугольник Г) Незавершенный тетраэдр
II. Укажите число атомов в формульной единице продукта реакции.
1) N2 + О2 = |
5) N2 + Mg = |
|
|
2) N2 |
+ LiH = |
6) N2 + F2 = |
|
3) N2 + H2 = |
7) N2 + Na = |
|
|
4) N2 |
+ Al = |
8) N2 + Li = |
|
Варианты ответов. |
|
|
|
A) 2 |
Б) 3 |
B) 4 |
Г) 5 |
III. Составьте молекулярное уравнение реакции и найдите
сумму его стехиометрических коэффициентов.
1) N2 + О2 = |
5) N2 + Mg = |
|||
2) |
N2 |
+ LiH = |
6) N2 |
+ F2 = |
3) N2 + H2 = |
7) N2 + Na = |
|||
4) |
N2 |
+ Al = |
8) N2 |
+ Li = |
72
Варианты ответов.
A) 4 |
Б) 5 |
B) 6 |
Г) 9 |
IV. Укажите степень окисления азота в продукте реакции.
1)Нитрит калия + пероксид водорода
2)Оксид диазота + водород
3)Пентаоксид диазота + вода
4)Монооксид азота + дикислород (изб.)
5)Хлорид аммония + гидроксид кальция
6)Гидразин + дикислород
7)Монооксид азота + водород
8)Гидроксиламин + бромная вода
Варианты ответов.
А) –3 |
Б) 0 |
В) +4 |
Г) +5 |
V. Укажите число атомов в формульной единице азотсодержащего продукта реакции.
1)Нитрит калия + пероксид водорода
2)Оксид диазота + водород
3)Пентаоксид диазота + вода
4)Монооксид азота + дикислород (изб.)
5)Хлорид аммония + гидроксид кальция
6)Гидразин + дикислород
7)Монооксид азота + водород
8)Гидроксиламин + бромная вода
Варианты ответов.
А) 2 |
Б) 3 |
В) 4 |
Г) 5 |
VI. Составьте молекулярное уравнение реакции и найдите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1)Нитрит калия + пероксид водорода
2)Оксид диазота + водород
3)Пентаоксид диазота + вода
4)Монооксид азота + дикислород (изб.)
73
5)Хлоридаммония+ гидроксид кальция(тв. в-во, нагревание)
6)Гидразин + дикислород
7)Монооксид азота + водород
8)Гидроксиламин + бромная вода
Варианты ответов.
А) 4 |
Б) 5 |
В) 7 |
Г) 8 |
VII. Определите, к какому типу химических реакций от-
носится взаимодействие вещества с избытком воды.
1) |
Нитрит натрия |
5) |
Хлорид аммония |
2) |
Азид калия |
6) |
Гидроксиламин |
3) |
Нитрид лития |
7) Нитрид трихлора |
|
4) |
Диоксид азота |
8) |
Тетраоксид диазота |
Варианты ответов.
A) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная ре-
акция
Б) Реакция обратимого гидролиза (протолиза)
B) Межмолекулярнаяокислительно-восстановительнаяреакция Г) Реакция необратимого гидролиза (протолиза)
VIII. Определите тип среды в растворе, полученном при
добавлении к веществу избытка воды.
1) |
Нитрит натрия |
5) Хлорид аммония |
|
2) |
Азид калия |
6) Гидроксиламин |
|
3) |
Нитрид лития |
7) Нитрид трихлора |
|
4) |
Диоксид азота |
8) Тетраоксид диазота |
|
Варианты ответов. |
|
|
|
A) рН > 7 |
Б) рН < 7 |
B) рН=7 |
|
Г) Для однозначного ответа необходимы справочные данные
IX. Укажите, какой газ выделяется при нагревании смеси веществ.
1)Гидрат аммиака (конц.) + перманганат калия
2)Азотная кислота (конц.) + ртуть
74
3)Сульфат аммония + гидроксид натрия (конц.)
4)Сульфат аммония + перманганат калия (конц.)
5)Нитрит натрия + серная кислота (разб.) + иодид натрия
6)Азотная кислота (разб.) + железо
7)Сульфат аммония (конц.) + нитрит натрия (конц., нагрева-
ние)
8) Азотная кислота (конц.) + фосфор (красный)
Варианты ответов. |
|
A) Аммиак |
В) Монооксид азота |
Б) Диазот |
Г) Диоксид азота |
X. Составьте молекулярное уравнение реакции и опреде-
лите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1)Гидрат аммиака + перманганат калия
2)Азотная кислота (конц.) + ртуть
3)Сульфат аммония + гидроксид натрия (конц.)
4)Сульфат аммония + перманганат калия (конц.)
5)Нитрит натрия + серная кислота (разб.) + иодид натрия
6)Азотная кислота (разб.) + железо
7)Сульфат аммония + нитрит натрия (конц.)
8)Азотная кислота (конц.) + фосфор (красный)
Варианты ответов.
А) 8 Б) 9 В) 10 Г) 13
Фосфор
I. Укажите число атомов в формульной единице продукта
реакции. |
|
|
|
|
|
1) |
Р + О2(изб.) = |
5) |
Р(изб.) + С12 = |
||
2) |
Р + С12(изб.) = |
6) |
Р + F2(изб.) = |
|
|
3) |
Р + Са = |
|
7) |
Р(изб.) + Вr2 = |
|
4) |
Р + Вr2(изб.) = |
8) |
Р + I2(изб.) = |
|
|
Варианты ответов. |
|
|
|
||
А) 4 |
Б) 5 |
|
В) 6 |
Г) 14 |
|
75
II. Составьте молекулярное уравнение реакции и опреде-
лите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1) |
Р + О2(изб.) = |
5) |
Р(изб.) + С12 = |
2) |
Р + С12(изб.) = |
6) Р + F2(изб.) = |
|
3) |
Р + Са = |
7) Р(изб.) + Вr2 = |
|
4) |
Р + Вr2(изб.) = |
8) |
Р + I2(изб.) = |
Варианты ответов. |
|
|
|
||
А) 6 |
Б) 7 |
В) 9 |
Г) 10 |
||
III. Определите степени окисления фосфора в продуктах |
|||||
реакции. |
|
|
|
|
|
1) |
Р4 + HNO3(конц.) = |
5) |
Р4 + KОH(конц.) = |
||
2) |
Р4 + Ва(ОН)2(конц.) = |
6) |
Р4 + Р4О10 = |
|
|
3) |
Р + РВr5 = |
7) |
Р + Н2О (700 °С) = |
||
4) |
Р + KClO3 = |
8) |
Р + РСl5 = |
|
|
Варианты ответов. |
|
|
|
||
A) –3, +1 |
Б) +1 |
|
В) +3 |
Г) +5 |
|
IV. Рассчитайте количество (моль) второго реагента, необходимое для проведения реакции с 2,4 моль первого реагента.
1) |
Р + НNO3(конц.) = |
5) |
Р4 |
+ KОH(конц.) = |
2) |
Р4 + Ва(ОН)2(конц.) = |
6) |
Р4 |
+ Р4О10 = |
3) |
Р + РВr5 = |
7) |
Р + Н2О (700 °С) = |
|
4) Р + KС1О3 = |
|
8) Р + РС15 = |
|
|
Варианты ответов. |
|
|
|
|
А) 2,0 |
Б) 3,6 |
В) 7,2 |
Г) 9,6 |
Д) 12 |
V. Укажите основность кислоты.
1)Фосфорноватистая кислота
2)Гексафторофосфат (V) водорода
3)Фосфористая кислота
4)Дифосфорная кислота
5)Гексаоксодифосфат (V) водорода
6)Триметафосфорная кислота
7)Ортофосфорная кислота
8)Тетраметафосфорная кислота
76
Варианты ответов.
А) 1 |
Б) 2 |
В) 3 |
Г) 4 |
VI. Укажите, какие свойства проявляет вещество в окис- лительно-восстановительных реакциях.
1)Фосфорноватистая кислота
2)Гексафторофосфат (V) водорода
3)Фосфористая кислота
4)Дифосфорная кислота
5)Гексаоксодифосфат (V) водорода
6)Триметафосфорная кислота
7)Ортофосфорная кислота
8)Тетраметафосфорная кислота
Варианты ответов.
А) Окислительные и восстановительные Б) Только окислительные В) Только восстановительные
Г) Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных
свойств
VII. Определите, к какому типу химических реакций относится взаимодействие вещества с избытком воды.
1) Гексафторофосфат (V) водорода
2)Декасульфид тетрафосфора
3)Дифосфат натрия
4)Пентабромид фосфора
5)Иодид фосфония
6)Ортофосфат натрия
7)Трихлорид фосфора
8)Фосфит натрия
Варианты ответов.
A) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная ре-
акция
Б) Реакция обратимого гидролиза (протолиза)
B) Межмолекулярнаяокислительно-восстановительнаяреакция Г) Реакция необратимого гидролиза (протолиза)
77
VIII. Укажите значение рН в водном растворе, получен-
ном при действии избытка воды на вещество.
1)Гексафторофосфат (V) водорода
2)Декасульфид тетрафосфора
3)Дифосфат натрия
4)Пентабромид фосфора
5)Иодид фосфония
6)Ортофосфат натрия
7)Трихлорид фосфора
8)Фосфит натрия
Варианты ответов.
A) рН > 7 Б) рН < 7 B) рН=7
Г) Для однозначного ответа необходимы справочные данные
IX. Укажите, что происходит при смешивании веществ.
1)Гипофосфит кальция + серная кислота (разб.)
2)Дифосфат натрия + нитрат магния (разб.)
3)Ортофосфат натрия + нитрат серебра (разб.)
4)Ортофосфорная кислота (конц.) + гидроксид кальция
5)Ортофосфат калия (конц.) + цинк
6)Дигидроортофосфат натрия + нитрат серебра (разб.)
7)Фосфит натрия + хлорид кальция
8)Фосфорноватистая кислота + азотная кислота (конц.)
Варианты ответов.
А) Выделениебесцветногогаза |
В) Выпадениежелтогоосадка |
Б) Выделение бурого газа |
Г) Выпадение белого осадка |
X. Составьте молекулярное уравнение реакции и определите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1)Гипофосфит кальция + серная кислота (разб.)
2)Дифосфат натрия + нитрат магния (разб.)
3)Ортофосфат натрия + нитрат серебра (разб.)
4)Ортофосфорная кислота (конц.) + гидроксид кальция
5)Ортофосфат калия (конц.) + цинк
6)Дигидроортофосфат натрия + нитрат серебра (разб.)
78
7)Фосфит натрия + хлорид кальция
8)Фосфорноватистая кислота + азотная кислота (конц.)
Варианты ответов.
А) 5 |
Б) 8 |
В) 11 |
Г) 12 |
Мышьяк, сурьма, висмут I. Определите геометрию частицы.
1)Молекула арсина
2)Тритиостибат(III)-ион
3)Молекула трихлорида мышьяка
4)Арсенат-ион
5)Молекула пентафторида мышьяка
6)Тетратиоарсенат(V)-ион
7)Ортовисмутат-ион
8)Молекула стибина
Варианты ответов. |
|
A) Треугольник |
B) Тетраэдр |
Б) Незавершенный тетраэдр |
Г) Тригональная бипирамида |
II. Укажите число атомов в формульной единице продукта
реакции, содержащего мышьяк, сурьму или висмут.
1) |
As + О2 = |
|
5) As + KОН (кипячение) = |
|
2) Sb + С12 = |
|
6) As + F2 = |
|
|
3) |
Bi + HNO3(paзб.) = |
7) Bi + F2 = |
|
|
4) |
Sb + HNO3(paзб.)= |
8) Bi + O2 = |
|
|
Варианты ответов. |
|
|
||
A) 4 |
Б) 5 |
B) 6 |
Г) 13 |
|
III. Составьте молекулярное уравнение реакции и определите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1) |
As + О2 = |
|
5) |
As + KОН (кипячение) = |
2) Sb + С12 = |
6) As + F2 = |
|||
3) |
Bi + НNО3(разб.) = |
7) |
Bi + F2 = |
|
4) |
Sb + HNO3(paзб.) = |
8) Bi + O2 = |
||
Варианты ответов. |
|
|
||
A) 7 |
Б) 8 |
B) 9 |
Г) 11 |
|
79
IV. Укажите степень окисления мышьяка, сурьмы или
висмута в продукте реакции.
1)Метагидроксид висмута + гидроксид натрия (конц.) + хлор
2)Арсин + соляная кислота
3)Ортогидроксид висмута + соляная кислота
4)Триоксид димышьяка + азотная кислота (конц.)
5)Оксид висмута (III) + соляная кислота
6)Пентаоксид димышьяка + гидроксид натрия (конц.)
7)Стибин + гидроксид натрия (конц.)
8)Мышьяковая кислота (гор.) + диоксид серы
Варианты ответов.
А) –3 |
Б) 0 |
В) +3 |
Г) +5 |
V. Определите число атомов в продукте реакции, содер-
жащем мышьяк, сурьму или висмут.
1)Метагидроксид висмута + гидроксид натрия (конц.) + хлор
2)Арсин + соляная кислота
3)Ортогидроксид висмута + соляная кислота
4)Триоксид димышьяка + азотная кислота (конц.)
5)Оксид висмута (III) + соляная кислота
6)Пентаоксид димышьяка + гидроксид натрия (конц.)
7)Стибин + гидроксид натрия (конц.)
8)Мышьяковая кислота (гор.) + диоксид серы
Варианты ответов.
А) 4 |
Б) 5 |
В) 8 |
Г) 10 |
VI. Составьте молекулярное уравнение реакции и определите сумму его стехиометрических коэффициентов.
1) Метагидроксид висмута + гидроксид натрия (конц.) +
+хлор
2)Арсин + соляная кислота
3)Ортогидроксид висмута + соляная кислота
4)Триоксид димышьяка + азотная кислота (конц.)
5)Оксид висмута (III) + соляная кислота
6)Пентаоксид димышьяка + гидроксид натрия (конц.)
7)Стибин + гидроксид натрия (конц.)
8)Мышьяковая кислота (гор.) + диоксид серы
80