Общая и неорганическая химия. Химия и биогенные свойства элементов VA и
.pdf6.В две пробирки налейте по 2–3 мл раствора сульфита натрия
идобавьте в первую пробирку раствор пероксида водорода, во вторую – раствор сульфида натрия и 1–2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку для обнаружения сульфат-иона добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете в каждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Для окислительно-
восстановительных реакций рассчитайте ЭДС и Kp. Какие свойства соединений серы (IV) (окислительные или восстановительные) проявляются в большей степени?
Соединения серы (+6)
7.В фарфоровую чашечку поместите кусочек хлопчатобумажной ткани и добавьте 0,5–1 мл концентрированной серной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Дайте объяснение.
8.В пробирку с кристаллами CuSO4 5H2O прилейте 1–2 мл концентрированной серной кислоты. Изменяется ли температура раствора? Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.
9.В пробирку поместите 2–3 кусочка медной стружки и 4–5 капель концентрированной серной кислоты (тяга!). Укрепите пробирку в штативе и осторожно нагрейте. Поднесите к отверстию пробирки фильтровальную бумажку, смоченную раствором перманганата калия. Как изменилась окраска бумаги? Запишите наблюдения
исоставьте уравнения возможных реакций. Вычислите объем концентрированной серной кислоты (98 %), необходимый для растворения 3,2 г меди.
Свойства тиосульфата натрия
10. К 1–2 мл тиосульфата натрия добавьте 0,5–1 мл хлорида железа (III). Составьте уравнение реакции (тиосульфат-ион окисляется
втетратионат-ион).
Взаключение отчета сделайте выводы:
а) об изменении кислотных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4;
101
б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4.
Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.
Вариант 5
Соединения серы (– 2)
1.В пробирку с газоотводной трубкой поместите несколько кусочков сульфида железа (II) и прилейте 2–3 мл концентрированной соляной кислоты. К отверстию газоотводной трубки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Опыт проводите в вытяжном шкафу. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
2.В пробирку налейте 1–2 мл раствора соли алюминия и добавьте раствор сульфида аммония. Что наблюдаете? Полученный осадок разделите на две части и проверьте действие на него кислоты и щелочи. Почему обменной реакцией между растворами солей алюминия и сульфида аммония нельзя получить сульфид алюминия? Составьте уравнения возможных реакций.
3.В пробирку налейте 1–2 мл раствора пероксосульфата аммония и добавьте раствор сульфида аммония. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
4.В две пробирки налейте раствор нитрата висмута (III) и добавьте в одну пробирку раствор сероводородной кислоты, а в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на сульфид висмута (III). Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций.
5.Повторите опыт 4, заменив нитрат висмута (III) солью Мора
(NH4)2Fe(SO4)2. Что наблюдаете? Выпишите величины ПР сульфида висмута (III) и сульфида железа (II). Рассчитайте растворимость сульфидов железа (II) и висмута (III) (моль/л и г/л).
Предложитеметодику разделенияионоввисмута(III) ижелеза(II).
102
Соединения серы (+4)
6.В пробирку с газоотводной трубкой налейте 2–3 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте 1–2 мл концентрированной соляной кислоты (тяга!). Образующийся газ пропустите в пробирку с водой. Определите рН раствора. Составьте уравнения возможных реакций. Рассчитайте рН 0,1 М раствора сернистой кислоты (концентрацию ионов водорода в растворе H2SO3 считать по I стадии диссоциации).
7.В две пробирки налейте по 1–2 мл раствора сульфита натрия
идобавьте в первую пробирку подкисленный раствор хромата калия, во вторую – подкисленный раствор иодида калия. Что наблюдаете в каждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Рассчитай-
те ЭДС и Kр. Какие свойства сульфита натрия (окислительные или восстановительные) проявляются в большей степени?
Соединения серы (+6)
8.В пробирку налейте 2–3 мл воды и осторожно добавьте равный объем концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Изменилась ли температура раствора? Ответ обоснуйте.
9.Проверьте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на железо при комнатной температуре и нагревании. Запишите наблюдения и составьте уравнения реакций. Вычислите, какой объем 0,1 М раствора серной кислоты необходим для растворения 2,8 г железа.
Свойства тиосульфата натрия
10. К подкисленному раствору перманганата калия добавьте раствор тиосульфата натрия до изменения окраски. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
В заключение отчета сделайте выводы:
а) об изменении кислотных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4;
103
б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4.
Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.
Вариант 6
Соединения серы (– 2)
1.В пробирку с газоотводной трубкой поместите 0,5 г магния, прилейте концентрированной серной кислоты и нагрейте. К отверстию газоотводной трубки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Опыт проводите в вытяжном шкафу. Что наблюдаете? Составьте уравнения возможных реакций.
2.В пробирку с раствором сульфида натрия прилейте раствор хлорной воды. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
3.В две пробирки налейте по 1–2 мл раствора соли марганца (II), добавьте в одну пробирку сероводородную воду, в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид марганца (II). Запишите наблюдения. Составьте уравненияреакций.
4.Повторите опыт 3, заменив сульфид марганца (II) нитратом свинца. Что наблюдаете? Выпишите величины ПР сульфидов марганца (II) и свинца. Рассчитайте растворимость (моль/л и г/л) сульфидов марганца (II) и свинца.
Предложите методику разделения ионовмарганца (II) исвинца.
5.В пробирку с сероводородной водой всыпьте немного порошка магния. Жидкость «вскипает» от выделяющегося водорода
исероводорода. Напишите уравнения возможных реакций, учитывая, что сульфид магния подвергается полному гидролизу.
Соединения серы (+4)
6. Растворите несколько кристалликов сульфита натрия в воде. Определите рН раствора. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфита натрия. Рассчитайте рН 0,01 М раствора сульфита натрия. Сравните рассчитанные и экспериментальные значения рН.
104
7.В три пробирки налейте по 3–5 мл раствора сульфита натрия
идобавьте в первую пробирку раствор фуксина, во вторую пробирку подкисленный серной кислотой раствор иодида калия, в третью пробирку – раствор нитрата ртути (II). Что наблюдаете в каждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах соединений серы в степени окисления +4.
Рассчитайте ЭДС и Kр реакций. Какие свойства сульфита на-
трия (окислительные или восстановительные) проявляются в большей степени?
Соединения серы (+6)
8. В фарфоровую чашечку поместите кусочек бинта и добавьте 3–4 капли концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Испытайте бинт на прочность. Объясните наблюдаемое явление.
Свойства тиосульфата натрия
9. В две пробирки налейте по 2–3 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте в первую пробирку раствор серной кислоты, во вторую пробирку – раствор иода. Что наблюдаете в каждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах тиосульфата натрия.
Свойства пероксосульфата аммония
10. К небольшому количеству кристаллического пероксосульфата аммония добавьте 50–60 % раствора серной кислоты, несколько капель нитрата серебра и 1–2 капли разбавленного раствора соли марганца (II). Содержимое пробирки слегка нагрейте до изменения окраски раствора. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакции. Нитрат серебра является катализатором.
В заключение отчета сделайте выводы:
а) об изменении кислотных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4;
105
б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4.
Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.
Вариант 7
Соединения серы (– 2)
1.На кусочек асбеста поместите немного смеси серы и магния, взятых в весовых соотношениях 1:1, и осторожно подожгите смесь горящей лучинкой. Опыт проводите в вытяжном шкафу. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
2.В пробирку налейте 2–3 мл сероводородной воды и определите рН раствора. Выпишите значения Kд и сделайте вывод о силе серово-
дороднойкислоты. Вычислите рН1 Мраствора, учитывая Kд׳ .
3.В две пробирки налейте по 2–3 мл сероводородной воды
идобавьте в одну пробирку несколько капель подкисленного раствора перманганата калия, в другую – нейтральный раствор перманганата калия. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
4.В две пробирки налейте по 1–2 мл раствора соли марганца (II)
идобавьте в одну пробирку сероводородной воды, в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид марганца (II). Составьте уравнения реакций. Выпишите ПР сульфида марганца. Рассчитайте растворимость (моль/л и г/л) сульфида марганца (II).
Соединения серы (+4)
5. В пробирку с газоотводной трубкой поместите несколько гранул меди и прилейте 2–3 мл концентрированной серной кислоты. Нагрейте пробирку (тяга!). Образующийся газ пропустите в пробирку сводой. Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) игидрата оксида серы (IV). Определите рН раствора оксида серы (IV). Сделайте вывод окислотно-основных свойствах оксидасеры(IV).
106
6. Пропустите оксид серы (IV) последовательно: а) в раствор ванадата натрия (рН < 7), б) в раствор иодида калия (рН <7). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС и Kр. Какие свойства (окислительные или восстановительные) гидрата оксида серы (IV) проявляются в большей степени?
Соединения серы (+6)
7.В фарфоровый тигель или чашку (тяга!) положите кусочек ваты и добавьте 1–2 капли концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете?
8.Испытайте действие разбавленной серной кислоты, а также концентрированной серной кислоты на цинк на холоду и при нагревании. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте, какой объем 15%-ного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения 32,5 г цинка.
9.К кристаллам бромида калия прилейте несколько капель концентрированной серной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
Свойства тиосульфата натрия
10.Получите иодид серебра. Осадок иодида серебра растворите
визбытке раствора тиосульфата натрия. Составьте уравнения реакций. Координационное число равно 2.
Взаключение отчета сделайте выводы:
а) об изменении кислотных свойств в рядах: H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4;
б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4.
Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.
107
Вариант 8
Соединения серы (– 2)
1.Растворите несколько кристалликов сульфида калия в воде. Определите рН раствора. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфида калия. Рассчитайте рН 1 М раствора сульфида калия.
2.Налейте в пробирку 1–2 мл раствора сульфида калия и добавьте раствор гипохлорита натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
3.В две пробирки налейте раствор соли меди (II). В одну пробирку добавьте раствор сероводородной кислоты, в другую – раствор сульфида натрия. Проверьте действие соляной кислоты на сульфид меди (II). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
4.Повторите опыт 3, заменив соль меди (II) солью цинка. Выпишите величины ПР сульфида меди (II) и сульфида цинка.
Рассчитайте растворимость сульфидов меди (II) и цинка (моль/л и г/л). Предложите методику разделения ионов меди (II) и цинка.
Соединения серы (+4)
5. В пробирку с газоотводной трубкой поместите медную стружку и прилейте 3–5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Образующийся газ пропустите в пробирку с водой. Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) и гидрата оксида серы (IV). Вычислите объем 98%-ного раствора серной кислоты, необходимый для растворения 3,2 г меди, содержащей 5 % примесей.
6.Раствор гидрата оксида серы (IV) разделите на 3 пробирки.
Впервую пробирку добавьте по каплям раствор фуксина, во вторую – раствор иодида калия, в третью – подкисленный раствор перманганата
калия. Запишите наблюдения. Вычислите ЭДС и Kp реакции. Какие свойства иона SO32– (окислительные или восстановительные) проявляютсявбольшейстепени?
Соединения серы (+6)
7. На кусочек бинта нанесите стеклянной палочкой немного концентрированной серной кислоты. Через некоторое время испытайте бинт на прочность. Запишите наблюдения.
108
8.К кристаллам иодида калия прилейте несколько капель концентрированной серной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
9.Повторите опыт, заменив иодид калия хлоридом калия. Почему концентрированная серная кислота взаимодействует с хлоридом и иодидом калия по разным механизмам?
Свойства тиосульфата натрия
10. Получите бромид серебра. Осадок бромида серебра растворите в избытке раствора тиосульфата натрия. Составьте уравнения реакций. Выпишите Kн. Сделайте вывод об устойчивости комплексного соединения. Координационное число равно 2.
В заключение отчета сделайте выводы:
а) об изменении кислотных свойств в рядах: H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4;
б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:
H2S – H2Se – H2Тe;
H2SO3 – H2SO4.
Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.
Вариант 9
Соединения серы (– 2)
1.На кусочек асбеста поместите немного смеси серы и цинка, взятых в весовых соотношениях 1:2, и осторожно подожгите смесь горящей лучинкой. Опыт проводите в вытяжном шкафу. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
2.В пробирку налейте 1–2 мл раствора перманганата калия
идобавьте раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.
109
3.В две пробирки налейте раствор хлорида сурьмы (III). В одну пробирку добавьте раствор сероводородной кислоты, в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид сурьмы (III). Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций.
4.Повторите опыт 3, заменив хлорид сурьмы (III) солью цинка. Что наблюдаете? Выпишите ПР сульфидов сурьмы (III) и цинка, сделайте вывод об их растворимости. Рассчитайте растворимость сульфидов сурьмы (III) и цинка (моль/л и г/л). Предложите методику разделения ионов цинка и сурьмы.
Соединения серы ( +4)
5.В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфита натрия и определите рН раствора. Составьте уравнения реакций. Рассчитайте рН 0,1 М раствора сульфита натрия.
6.Раствор гидрата оксида серы (IV) разделите на три пробирки.
Впервую пробирку добавьте по каплям раствор фуксина, во вторую – магний и раствор соляной кислоты, в третью – 1–2 мл 1 М раствора
соляной кислоты и кристаллы висмутата натрия. Что наблюдаете вкаждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС иKр. Какие свойства (окислительные или восстановительные) водного раствораоксидасеры(IV) проявляютсявбольшейстепени?
Соединения серы (+6)
7.Испытайте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на олово при комнатной температуре и нагревании. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Вычислите объем концентрированной (98 %) серной кислоты, который необходим для растворения 11,9 г олова.
8.К кристаллам бромида калия прилейте несколько капель концентрированной серной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
9.Повторите опыт, заменив бромид калия хлоридом калия. Почему концентрированная серная кислота взаимодействует с хлоридом и бромидом калия по разным механизмам?
110