Общая и неорганическая химия. Химия и биогенные свойства элементов VA и

Вариант 7

Соединения азота (–3)

1.Смесь равных количеств кристаллических сульфата аммония

иоксида кальция хорошо перемешайте и поместите в пробирку с газоотводной трубкой. Нагрейте пробирку. Составьте уравнения реакции разложения сульфата аммония.

2.Выделившийся газ (опыт 1) пропустите в пробирку с водой.

Краствору аммиака добавьте 1–2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония. Выпишите величину Kд.

3.Краствору сульфата меди (II) прилейте несколько капель10%- ного раствора иодида калия. Образуется осадок иодида меди (I) и иод. Полученный осадок промойте дистиллированной водой и добавьте 25%-ный раствор аммиака. Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций образования комплексного соединения меди (I). Коорди-

национное число равно 2. Выпишите величины ПР и Kн. Образуется ли комплексное соединение, если к 0,1 моль иодида меди (I) добавить 1 л 0,2 Мрастворааммиака? Проведитерасчеты.

Соединения висмута (+3)

4.К раствору соли висмута (III) (1–2 мл) прилейте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Полученный осадок разделите на две части. В первую пробирку добавьте раствор щелочи, во вторую – разбавленный раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида висмута (III).

5.Вфарфоровыйтигелекпоместитесмесьгидроксидависмута(III), кристаллическогопероксиданатрияигидроксиданатрия. Перемешайте. Сплавьтесмесь. Полученныйсплавохладите. Чтонаблюдаете? Запишитенаблюдения. Составьтеуравнениереакции.

6.В две пробирки поместите небольшое количество кристалличе-

ского нитрата висмута. Водну пробирку добавьте воду, а в другую – 2 М раствор азотной кислоты. Что наблюдаете в каждой пробирке? Укажитеролькислоты. Составьтеуравнениереакциигидролиза.

51

Соединения азота (+5)

7.Щепотку красного фосфора поместите в фарфоровую чашку

идобавьте ~ 1 мл концентрированной азотной кислоты (тяга!). Чашку нагрейте на плитке. Запишите наблюдения. Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС. Качественной реакцией докажите присутствие ионов PO43– в растворе.

8.В тигель поместите смесь кристаллических сульфата марганца, гидроксида калия и нитрата калия в весовом соотношении 1:4:4. Перемешайте и сплавьте смесь. Укажите цвет сплава. Составьте уравнение реакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах:

HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 8

Соединения азота (–3)

1.Смесь равных количеств ванадата аммония и оксида кальция хорошо перемешайте и поместите в пробирку с газоотводной трубкой. Нагрейте пробирку. Составьте уравнение реакции разложения ванадата аммония.

2.Выделившийся газ (опыт 1) пропустите в пробирку с водой.

Краствору аммиака добавьте 1–2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония. Выпишите величину Kд.

52

3. К раствору соли цинка добавьте раствор карбоната натрия. Полученный осадок растворите в избытке 25%-ного раствора аммиака. Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций. Координационное число равно 4. Выпишите величины ПР и Kн. Образуется ли комплексное соединение, если к 0,1 моль карбоната цинка добавить 1 л 0,4 М раствора аммиака? Проведите расчеты.

Соединения сурьмы (+3)

4.К раствору соли сурьмы (III) добавьте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Полученный осадок разделите на две части. В первую пробирку добавьте разбавленный раствор серной кислоты, во вторую – раствор щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида сурьмы (III).

5.К раствору соли сурьмы (III) добавьте кусочек магния. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС.

6.К раствору соли сурьмы (III) добавьте раствор гидроксида натрия и раствор бромной воды. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС. Сделайте вывод об окислительновосстановительных свойствах сурьмы (+3).

Соединения азота (+5)

7.Получите обменной реакцией сульфид сурьмы (III). К полученному осадку добавьте концентрированную азотную кислоту (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

8.В тигель поместите смесь кристаллических сульфата хрома (III), гидроксида калия и нитрата калия. Нагрейте смесь. Укажите цвет сплава. Составьте уравнениереакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах:

HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

53

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 9

Соединения азота (–3)

1. Смесь кристаллических вольфрамата аммония (~0,125 г) и оксида кальция (~0,25 г) хорошо перемешайте и поместите в пробирку с газоотводной трубкой. Нагрейте пробирку. Выделившийся аммиак соберите в сухую пробирку. (Аммиак легче воздуха). Составьте уравнение реакции.

2.Пробирку с аммиаком (опыт 1) закройте пробкой, опустите

встакан с водой и под водой откройте пробку. Что наблюдаете? Сделайте вывод о растворимости аммиака в воде.

3.В пробирку с раствором аммиака добавьте 1–2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида аммония. Выпишите величину Kд гидроксида аммония.

4.К раствору сульфата меди (II) добавьте раствор карбоната натрия. Полученный осадок растворите в избытке 25%-ного раствора

аммиака. Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций. Координационное число Cu2+ равно 4. Выпишите величины ПР карбо-

ната меди (II) и Kн комплексного иона. Образуется ли комплексное соединение, если к 0,1 моль карбоната меди (II) добавить 1 л 0,4 М раствора аммиака? Проведите расчеты.

Соединения азота (+3)

5. В сухую пробирку поместите небольшое количество кристаллического нитрита калия и прилейте 0,5–1 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС реакции (ЕH2SO4 (конц.) = 1,23 В).

54

6. К раствору нитрита калия прилейте 1–2 мл разбавленного растворасернойкислоты. Чтонаблюдаете? Составьте уравнениереакции.

Соединения азота (+5)

7. Получите обменной реакцией сульфид висмута (+3). К полученному осадку прилейте 1–2 мл концентрированной азотной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (качественным реагентом на ион SO42– является хлорид бария).

8. Поместите в один тигель кристаллы нитрата аммония, в другой – нитрат меди (+2). Нагрейте соли до их разложения (тяга!). Что наблюдаете? Сделайте вывод о влиянии катиона на характер разложения нитратов.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах: HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 –SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 10

Соединения азота (–3)

1. Смесь молибдата аммония (~ 0,25 г) и оксида кальция (~ 0,25 г) хорошо перемешайте и поместите в сухую пробирку. Нагрейте пробирку. К отверстию пробирки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Выпишите величину Kд.

2. К отверстию пробирки (опыт 1) поднесите стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

55

3. К ~ 0,5 мл раствора нитрата серебра прилейте раствор бромида калия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. К полученному осадку добавьте раствор аммиака. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций. Координационное число равно 2. Выпишите величины ПР и Kн. Образуется ли комплексное соединение, если к 0,1 моль бромида серебра добавить 1 л 0,2 М раствора аммиака? Проведите расчеты.

Соединения азота (+3)

4.В сухую пробирку поместите небольшое количество порошка алюминия (~0,25), 2–3 мл свежеприготовленного раствора нитрита калия и 3–4 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия. Нагрейте пробирку.

После окончания реакции в раствор внесите 2–3 капли раствора реактива Несслера. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

5.В пробирку поместите 2–3 мл раствора нитрита калия, 0,3–0,5 г висмутата калия, прилейте 2–3 мл разбавленного раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений азота(+3).

Соединения азота (+5)

6.Испытайте действие очень разбавленной азотной кислоты на магний и медь. Составьте уравнения реакций.

7.В сухую пробирку поместите небольшое количество нитрата калия. Нагрейте пробирку. Внесите в пробирку тлеющую лучину (тяга!). Что наблюдаете? Составьте уравнения возможных реакций.

Сделайте вывод об изменении характера разложения нитратов

взависимости от катиона соли.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах:

HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

56

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 11

Соединения азота (–3)

1.Смесь кристаллических хлорида аммония (~ 0,25 г) и гидроксида натрия (~ 0,25 г) хорошо перемешайте и поместите в сухую пробирку. Нагрейте пробирку. К отверстию пробирки поднесите влажную фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Выпишите величину Kд.

2.К отверстию пробирки (опыт 1) поднесите стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

3.Всухую пробирку поместите дихромат аммония и нагрейте. Что наблюдаете? Повторите опыт, заменив дихромат аммония хлоридом аммония. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о влияниианионанахарактер термического разложениясолейаммония.

Соединения азота (+3)

4.Впробиркупоместитенебольшоеколичествооксидасвинца(IV), 2–3 мл свежеприготовленного раствора нитрита калия и3–4 мл разбавленной серной кислоты. Обратите внимание на изменение цвета осадка. Составьтеуравнениереакции. ВычислитеЭДС.

5.В пробирку поместите 2–3 мл раствора нитрита калия, 0,5–1,0 г

карбамида CO(NH2)2, прилейте 2–3 мл разбавленного раствора серной кислоты. Обратите внимание на выделение газов (N2 и CO2). Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстанови- тельныхсвойствах соединений азота(III).

57

Соединения азота (+5)

6.В пробирку поместите гранулы цинка, прилейте 2–3 мл разбавленной азотной кислоты. Что наблюдаете? Повторите опыт, заменив разбавленную азотную кислоту очень разбавленной. Наличие ионов аммония в растворе можно обнаружить с помощью реактива Несслера. Составьте уравнения реакций.

7.В пробирку поместите 2–3 мл нитрата калия, 2–3 мл 2 М раствора гидроксида калия, 1–2 гранулы металлического алюминия и слегка нагрейте до начала реакции. К отверстию пробирки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную фенолфталеином. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Вычислите ЭДС.

8.В тигель поместите смесь оксида марганца (II), кристаллических гидроксида калия и нитрата калия в соотношении 1:4:4. Сплавьте смесь. Обратите внимание на цвет сплава. Напишите уравнение реакции.

Взаключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах: HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 –SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 12

Соединения азота (–3)

1. Смесь кристаллических сульфата аммония и гидроксида натрия хорошо перемешайте и поместите в сухую пробирку. Нагрейте пробирку. К отверстию пробирки поднесите влажную фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

58

2.В сухую пробирку поместите кристаллический сульфат аммония и нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Повторите опыт, заменив сульфат аммония нитратом аммония. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о влиянии аниона на характер термического разложениясолейаммония.

3.К 0,1 мл раствора нитрата серебра прилейте раствор иодида калия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. К полученному осадку добавьте раствор аммиака. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Координационное число равно 2. Выпишите величины ПР и Kн. Образуется ли комплексное соединение, если

к0,1 моль иодида серебра добавить 1 л 0,2 М раствора аммиака? Проведите расчеты.

Соединения азота (+3)

4.Смешайте в пробирке по 4–6 капель насыщенных растворов нитрита натрия и хлорида аммония. Смесь осторожно нагрейте. Как только начнется выделение газа, нагревание прекратите. Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций.

5.К 2–3 каплям бромной воды прилейте по каплям раствор нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Вычислите ЭДС. Какие свойства проявляет нитрит натрия в окис- лительно-восстановительных реакциях?

Соединения азота (+5) и фосфора (+5)

6.В пробирку налейте 1–2 мл 0,01 М раствора фосфата натрия. Определите рН раствора, используя рН-метр. Составьте уравнение реакции гидролиза (I стадия). Сравните экспериментальные и расчетные значения рН.

7.К 0,5–1 мл раствора хлорида кальция прибавьте 1–2 капли концентрированной фосфорной кислоты. К образовавшемуся осадку прилейте избыток концентрированной фосфорной кислоты до растворения осадка. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод

орастворимости средних и кислых солей фосфорной кислоты.

8.В тигель поместите смесь кристаллических хлорида хрома (III), нитрата калия и гидроксида калия в соотношении 1:4:4. Сплавьте смесь. Полученный сплав охладите. Что наблюдаете? Составьте уравнениереакции.

59

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотно-основных свойств в рядах:

HNO2 – HNO3;

HNO2 – HPO2 – As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3;

NH3 – HNO2 – HNO3.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств.

Вариант 13

Соединения азота (–3)

1.Смесь кристаллических ванадата аммония и гидроксида натрия хорошо перемешайте и поместите в сухую пробирку. Нагрейте пробирку. К отверстию пробирки поднесите влажную фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

2.В один тигелек поместите кристаллический карбонат аммо-

ния, а в другой кристаллический ванадат аммония и нагрейте. Над тигельками подержите универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Запишите величину рН. Составьте уравнения реакций термического разложения солей аммония.

3. К 0,5 мл раствора нитрата серебра прилейте раствор карбоната натрия до образования осадка. Определите цвет осадка. К полученному осадку добавьте 25%-ный раствор аммиака до его растворения. Напишите уравнения. Координационное число равно 2. Выпишите величины Kн и ПР. Образуется ли комплексное соединение, если к 0,1 моль карбоната серебра добавить 1 л 0,4 М раствора аммиака? Проведите расчеты.

60