Основные понятия и законы в курсе химии учебное пособие

17.Рассчитайте молярную массу эквивалента кислот H2SO4 и H3PO4, участвующих в реакции нейтрализации, если образовались соли:

1.а) NaHSO4; б) Na2SO4;

2.а) NaH2PO4; б) Na2HPO4; в) Na3PO4.

18.Молярная масса эквивалента металла в 2 раза больше, чем молярная масса эквивалента кислорода. Во сколько раз молярная масса эквивалента оксида будет больше молярной массы эквивалента металла?

19.Определите объём кислорода (н.у.), прореагировавшего с 0,5 эквивалента магния.

20.В какой массе Ca(OH)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 312

гAl(OH)3?

21.При растворении 0,27 г металла в кислоте выделилось 118 мл водорода при 21ºС и 101,8 кПа. Определите молярную массу эквивалента металла.

22.Определите фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента: а) S в SO2 б) SO2.

23.Определите: а) фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу

эквивалента серы в CS2, H2S, SO2, SO3; б) молярную массу эквивалента указанных соединений (двумя способами).

24.Определите массу 0,2 эквивалента соединений: Ca(OH)2, H3PO4, Al2O3, NaHCO3.

Ответы. 1. 20 г/моль. 2. 63 г/моль. 3. z=2; МЭ=32 г/моль; Э=0,5 моль. 4. z=3; МЭ=9 г/моль; Э=0,33 моль. 5. 49 г/моль; H2SO4. 6. z=2; МЭ=20 г/моль; Э=0,5 моль. 7. МЭ=56 г/моль; Cd. 8. МЭ=17 г/моль. 9. МЭ= 12 г/моль. 10. Cr.

11. 9 г/моль. 12. Al. 13. Fe, 1,344 л. 14. Fe. 15. 12,15 г/моль; Mg. 18. 1,5 раза. 19. 2,8 л. 20. 444 г. 21. 27,49 г/моль. 22. а) 1/4; 0,25 моль; 8 г/моль; б) 1/4; 0,25 моль; 16 г/моль. 23. а) 1/2, 0,5 моль, 16 г/моль; 1/2, 0,5 моль; 16 г/моль; 1/4, 0,25 моль, 8 г/моль; 1/6, 1/6 моль, 5,3 г/моль; б) 19 г/моль; 17 г/моль; 16 г/моль;

13,3 г/моль. 24. 7,4 г; 6,53 г; 3,4 г; 16,8 г.

6. ТЕСТ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1.Чистыми веществами являются: а) гранит; б) морская вода;

в) поваренная соль; г) воздух;

д) дистиллированная вода.

2.К химическим явлениям относятся: а) ржавление железа; б) распад ядер урана; в) скисание молока; г) таяние льда; д) горение свечи.

3.В химической реакции всегда остаётся неизменным: а) объём;

21

б) масса; в) природа элемента;

г) концентрация; д) температура.

4.Состав молекул постоянен:

а) для веществ молекулярного строения; б) для веществ немолекулярного строения;

в) для веществ молекулярного строения за исключением полимеров; г) для бертоллидов.

5.Вещества, у которых простейшая формула не совпадает с молекулярной:

а) C2H2; б) CO2;

в) CH3COOH; г) H3PO4;

д) C6H5CH2CH3.

6.Правильными утверждениями являются: а) масса молекулы азота равна 28 г; б) 1 моль азота имеет массу 28 г;

в) 1 моль атомов азота имеет массу 14 г; г) масса молекулы азота равна 4,65·10–23г; д) масса молекулы азота равна 28 а.е.м.

7.Максимальное число атомов содержит 1 моль вещества: а) дигидроортофосфата аммония; б) ацетата аммония; в) этилацетата;

г) ангидрида уксусной кислоты.

8.Для реакции между Cr2O3 и N2O5 общее число атомов всех элементов в формульной единице продукта равно:

а) 18; б) 26; в) 9; г) 27; д) 13.

9.Наибольшее количество вещества содержится в 100 г:

а) CaSO3; б) CaCO3; в) CaSeO3; г) CaSiO3.

10.Масса 800 атомов меди равна:

а) 8,5·1020 г; б) 1,06·1024 г;

в) 51,2 г; г) 51,2 кг.

11. Вещества, 1 г которых содержит одно и то же число молекул:

а) CO;

22

б) C2H4;

в) C2H2;

г) H2S.

12. Мольная доля углерода в его соединении с водородом равна 25%. Эмпирическая (простейшая) формула этого соединения:

а) CH2;

б) C2H6;

в) CH3;

г) C3H8.

13. Формула монобромалкана, если в нём содержится углерода 27,27% мольных долей:

а) C2H5Br;

б) C3H7Br;

в) CH3Br;

г) C4H9Br.

14. Формула кристаллогидрата сульфата кальция, в котором мольная доля кислорода равна 0,5:

а) CaSO4·nH2O;

б) CaSO4·H2O;

в) CaSO4·2H2O;

г) CaSO4·0,5H2O;

15. В соединении NY3X массовая доля азота составляет 8,24%, а в соединении

NY2X – 9,09%. Формулы этих веществ:

а) HNO3 и HNO2;

б) NaNO3 и NaNO2;

в) AgNO3 и AgNO2;

г) KNO3 и KNO2.

16. Число Авогадро (NA) равно:

а) 6,02·1024 моль–1; б) 6,02·1023 моль; в) 22,4 л; г) 6,02·1023 моль–1;

д) 8,314 кДж/моль·К.

17. Нормальные условия для газов:

а) t = 25ºC; Р = 101,325 Па;

б) t = 0ºC; Р = 1 атм;

в) Т = 273К; Р = 101325 Па;

г) t = 0ºC; Р = 760 мм рт. ст.

18. Формула для нахождения количества газообразного вещества по его объёму при условиях, отличных от нормальных:

а) ν = V/Vm; б) ν = V·CM; в) PV = νRT;

г) ν = ρVw/M.

19. Значение универсальной газовой постоянной (R):

23

а) 6,02·1023 моль–1; б) 0,0821 л·атм/моль·К; в) 22,4 л/моль; г) 8,314 Дж/моль·К.

20.Число атомов в пропане количеством вещества 1 моль:

а) 1;

б) 6; в) 6,02·1023;

г) 4,816·1024.

21.Число атомов водорода в смеси метана и этана, количеством вещества

каждого газа по 0,5 моль:

а) 3,01·1024;

б) 5;

в) 8; г) 6,02·1023.

22.Объём смеси, состоящей из 0,75 моль азота и 0,25 моль хлора при н.у.:

а) 2,24 л; б) 5,6 л; в) 16,8 л; г) 22,4 л.

23.Число атомов кислорода в 56 л (н.у.) оксида углерода (IV):

а) 3,01·1024;

б) 5; в) 6,02·1023;

г) 2.

24.Масса и объём 0,1 моль воды при н.у.:

а) 1,8 г; 2,24 л; б) 1,8 г; 22,4 л; в) 1,8 г; 1,8 мл; г) 0,1 г; 0,1 мл.

25.Средняя молярная масса смеси газов равна 35 г/моль. В смеси могли находиться:

а) гелий и азот; б) водород и аргон;

в) гелий и углекислый газ; г) водород и гелий; д) аргон и углекислый газ.

26.Газовая смесь состоит из 20 л водорода и 5 л сероводорода. На один атом серы в этой смеси приходится атомов водорода:

а) 1:5; б) 1:6; в) 1:4; г) 1:10.

27.Смесь метана, кислорода и азота в объёмном соотношении 1:3:1 подожгли и

охладили до 20ºС. Средняя молярная масса конечной газовой смеси:

24

а) 3 г/моль;

б) 34,7 г/моль;

в) 39 г/моль; г) 26 г/моль.

28.Чему равны М смеси водорода и азота с равными массовыми долями и масса 50 л этой смеси при 25ºС и нормальном давлении?:

а) 7,37 г/моль; 6,73 г; б) 3,73 г/моль; 7,36 г; в) 3,73 г/моль; 76,3 г; г) 73,7 г/моль; 67,3 г.

29.Плотность по неону смеси метана и аммиака, в которой на 1 атом углерода приходится 6 атомов водорода:

а) 2;

б) 0,82; в) 4,1; г) 1,64.

30.К 25 л смеси C2H6 и CH4 добавили 15 л азота, после чего плотность по водороду стала равна 12. Определите объёмную долю этана в исходной смеси:

а) 4%; б) 60%; в) 40%; г) 6%.

31.К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л хлороводорода, после чего плотность смеси по воздуху стала равна 0,871. Вычислите массовые доли (%) газов в исходной смеси:

а) 50,29%; 49,71%; б) 49,71%; 50,29%; в) 59,71%; 40,29%; г) 40,29%; 59,71%.

32.Объём который займёт при 17ºС и 104кПа аммиак, содержащийся в 3 л его 35%-о раствора с плотностью 0,882 г/мл:

а) 2,163 л;

б) 1,263 м3; в) 6,123 л; г) 3,612 л.

33.Объём газа, образовавшегося при разложении 9,85 г карбоната бария при 800ºС и давлении 1 атм.:

а) 22,4 л; б) 41,48 л; в) 4,4 л; г) 62,8 л.

34.После длительного прокаливания 20 г карбоната кальция масса твердого остатка уменьшилась на 44%. Масса образовавшегося оксида кальция:

а) 1,76 г;

25

б) 18,24 г; в) 8,8 г; г) 11,2 г.

35.Объём озонированного кислорода, который можно получить из 42 л кислорода при прохождении его через озонатор, если только 8% кислорода перейдёт в озон:

а) 20,44 л; б) 40,88 л; в) 10,22 л; г) 61,32 л.

36.Плотность по воздуху газовой смеси, если содержащийся в воздухе кислород полностью перейдёт в озон, будет равна:

а) 1,07; б) 2; в) 2,14; г) 1,8.

37.Взорвали 400 мл (н.у.) смеси, состоящей из сероводорода и кислорода (сероводород в избытке). При этом объём смеси после реакции и приведения к н.у. составил 100 мл. Объёмная доля сероводорода в исходной смеси:

а) 25%; б) 75%; в) 50%;

г) 67%.

38. Формула вещества, содержащего 26,53% металла, 24,49% серы и 48,98% кислорода:

а) FeSO4; б) Fe2(SO4)3; в) CrSO4;

г) Cr2(SO4)3.

39. Минимальный объём кислорода, необходимый для полного окисления 5 мл сероводорода:

а) 2,5 мл; б) 25 мл; в) 15 мл; г) 7,5 мл.

40. Смесь метана и оксида углерода (II) объёмом 50 мл смешали с 60 мл кислорода и нагрели. После охлаждения продуктов реакции объём составил 70 мл. Определите объёмную долю (%) метана в смеси:

а) 20%; б) 10%; в) 40%; г) 30%.

41. Образец, полученный после полимеризации 22,88 г стирола, содержит 1,018·1021 макромолекул. Средняя молярная масса полистирола:

а) 15320 г/моль;

26

б) 13520 г/моль; в) 12350 г/моль; г) 12530 г/моль.

42.Газовую смесь массой 24,0 г и объёмом 14,76 л (27ºС, 1 атм.) состоящую из этана и неизвестного газа, объёмная доля которого составляет 25%, пропустили через водный раствор перманганата калия. Определите массу выпавшего осадка:

а) 7,8 г; б) 8,7 г; в) 0,7 г; г) 0,8 г.

43.Какова масса 1 л смеси газов, состоящей из оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если содержание первого газа составляет 35% (по объёму):

а) 1,17 г; б) 1,71 г; в) 3,42 г; г) 2,21 г.

44.На полное сгорание 6 л неизвестного газа расходуется 15 л кислорода, при

этом образуется 12 л CO2 и 6л водяных паров (все объёмы измерены при одинаковых условиях). Установите молекулярную формулу газа:

а) C3H4;

б) C2H4;

в) C2H2;

г) C2H6.

45. На полное сгорание 1,5 л неизвестного газа расходуется 4,5 л О2 и

образуется 3 л СО2 и 4,5 л водяных паров (н.у.). Молекулярная формула газа:

а) CH3–O–C2H5; б) C2H5OH;

в) CH3–O–CH3;

г) CH3–COH;

46. Наибольшее количество вещества содержится в 0,5 эквивалентов:

а) H2SO4;

б) NaCl;

в) Al(OH)3;

г) Al2(SO4)3.

47. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты, если при реакции образовалась соль – гидроортофосфат натрия:

а) 49 г/моль; б) 98 г/моль;

в) 32,6 г/моль;

г) 119 г/моль.

48. При взаимодействии 1,5 г металла с водой выделилось 0,935 л водорода, измеренного при температуре 27ºС и давлении 1·105Па. Это металл:

а) K;

б) Ва;

27

в) Са;

г) Fe.

49.При нагревании 0,54 г металла в соляной кислоте образовалось 200 мл 0,1 М раствора хлорида. Эквивалент растворённого металла:

а) 033 моль; б) 0,5 моль; в) 1 моль; г) 9 г/моль.

50.Молярная масса эквивалента оксида равна 28 г/моль. Определите металл и его эквивалент:

а) K; 1; б) Ca; 0,5; в) Sc; 0,5; г) Na; 1.

Ответы:

Рекомендуемая литература

1.Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете: 2007 / Под общей редакцией проф. Н.Е. Кузьменко и проф. В.И. Теренина. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 2008.

2. Ковальчукова, О.В. 780 тестов по химии / О.В. Ковальчукова, С.А. Солдатова. – М.: Уникум – Центр, 1998.

3.Кузьменко, Н.Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков. – М.: Экзамен, 2005.

4.Кузьменко, Н.Е. 2500 задач по химии / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. – М.: Экзамен, 2005.

5.Кузьменко Н.Е. Химия. Тесты для школьников и поступающих в ВУЗы: учебное пособие / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. – М.: Издательство “Экзамен”, 2006. (Серия “Абитуриент”).

6.Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8–11 кл. / Сост. Н.И. Габрусева, С.В. Суматохин. – 2-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2001.

7.Фримантл, М. Химия в действии: В 2 ч. / М. Фримантл. – М.: Мир, 1991,

1998.

28

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие…..………………………………………………………………….......3

1.Основные понятия химии…………………………………………………….4

2.Газовые законы………………………………………………………………10

3.Задачи для усвоения студентами основных понятий и законов химии……………………………………………………13

4.Эквивалент. Молярная масса эквивалента.

Закон эквивалентов………………………………………………………….16

5.Задачи для усвоения студентами понятий “эквивалент”, “молярная масса эквивалента” и закона эквивалентов……………………20

6.Тест для самоконтроля знаний…………...……………………………........21 Рекомендуемая литература…………………………………………………………28

29

Учебное издание

Емельянова Елена Олеговна

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ В КУРСЕ ХИМИИ

Учебное пособие

Редактор В.И. Буланова. Подписано в печать 06.03. 2018 г. Формат 60 х 84 1/16.

Бумага для копировальной техники. Гарнитура Times New Roman.

1,94 п. л. Тираж 50 экземпляров. Заказ № 1387.

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Липецкий государственный педагогический университет имени П.П. Семенова-Тян-Шанского»

398020, г. Липецк, ул. Ленина, 42

Отпечатано в отделе редакционно-печатной деятельности ЛГПУ имени П.П. Семенова-Тян-Шанского

398020, г. Липецк, ул. Ленина, 42