56

б) равна массе 6,02 1023 структурных единиц в) имеет размерность моль

г) численно равна числу атомов в 32 г изотопа кислорода с массовым числом 16

8. В каких единицах может выражаться молярная масса? а) а. м. е.

б) г/моль в) кмоль г) г/кмоль

9.Укажите число атомов в 2 г озона:

а) 0,65 1023 б) 0,75 1023 в) 0,85 1023 г) 0,95 1023

10.Масса 1 л газа при н. у. равна 1,52; молярная масса газа составляет: а) 17 г/моль б) 34 г/моль в) 68 г/моль г) 102 г/моль

Тест 2

1.Укажите число молекул в 1 см3 любого газа при н. у.:

а) 2,7 ∙ 1019 б) 5,5∙ 1019 в) 1,8 ∙ 1020 г) 1,4 ∙ 1018

2.Масса одной моль оксида серы (IV) равна:

а) 64 г б) 64 а. м. е.

в) 1,06 1022 г г) 1,06 1025 кг

3. 1 моль аммиака содержит:

а) 4 моль атомов азота и водорода в сумме б) 6,2 1023 атомов водорода в) 1 моль атомов водорода г) 18,06 1023 атомов азота

57

4.1 л некоторого газа при н. у. имеет массу 3,17 г. Плотность этого газа по гелию равна:

а) 17,00 б) 17,75 в) 18,00 г) 18.45

5.Какова формула оксида углерода, если его плотность такая же, как и молекулярного азота?

а) СО

б) С2О3 в) СО2 г) С2О4

6.В каких случаях железо упоминается как простое вещество? а) входит в состав нитрата железа (III)

б) ковкий металл

в) относится к семейству d-элементов г) входят в состав ржавчины

7.В оксиде титана массы титана и кислорода относятся соответственно как 3:2. формула оксида (простейшая):

а) TiO

б) TiO2

в) Ti2O3

г) Ti2O

8.При температуре 4 0С и давления 1 атм 18,06 1023 молекул воды занимают объем:

а) 67,2 л б) 22,4 л

в) 54 мл г) 44,8 л

9.Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:

а) 1,62 1023 б) 3,01 1023 в) 6.02 1023 г) 1,51 1023

10. Даны образцы хлороводорода, молекулярного азота, ацетилена, этилена и кремния с одинаковой массой 56 г. сколько из них содержит одинаковое количество вещества?

а) 2

58

б) 3 в) 4 г) 5

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ

Тест 1

1.Основной вклад в массу атома вносят: а) электроны б) протоны и электроны

в) протоны и нейтроны г) нейтроны и электроны

2.В ядре атома одного из изотопов меди находится 36 нейтронов. Массовое число этого изотопа равно:

а) 29 б) 36 в) 65 г) 94

3.Изотопы данного элемента не отличаются между собой:

а) физическими свойствами б) числом нейтронов в ядре атома в) массовым числом г) числом электронов

4. В какой паре атомы по отношению друг к другу являются изотопами?

5.Ядра каких атомов содержат два нейтрона? а) протия б) гелия в) трития

г) дейтерия

6.Укажите число нейтронов в ядре атома изотопа 23592 U:

а) 235 б) 92

59

в) 143 г) 327

7.Число электронов в атоме: а) больше числа протонов б) меньше числа протонов в) равно числу протонов г) число нейтронов

8.Масса нейтрона не равна:

а) 1 а. м. е. б) 0 в) 1,66 10-24 г

г) 1,66 10-24 г

9.Заряд протона равен:

а) 0

б) +1 (относит. единиц)

в) –1 г) 1,6 10-19 Кл

10.Атомное соотношение изотопов лития (в %) с массовыми числами 6 и 7 в природном элементе литии равно соответственно 7,3 и 92,7. Укажите среднюю относительную атомную массу элемента лития:

а) 6,52 б) 6,73 в) 6,82 г) 6,93

Тест 4

1. Укажите электронно-графическую схему основного состояния атома: а)

б)

в)

г)

2. Возбужденному состоянию атома отвечает электронная конфигурация:

а) 1s2 2s1 2p1 б) 1s2 2s2 2p2

60

в) 1s2 2s2 2p3

г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

3.Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможные:

а) 1р1

б) 1s2 в) 2d4 г) 3f3

4.Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 соответствует:

а) основному состоянию атома кальция б) возбужденному состоянию атома кальция в) основному состоянию атома скандия

г) атому изотопа 2010 Ne

5. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным, максимально может расположиться электронов:

6. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней 3d6 4s2

7. Для элементов с какими порядковыми номерами наблюдается явление «перекоса» электронов при заполнении энергетических подуровней?

8.В атомах каких элементов происходит заполнение электронами р-подуровня? а) калия б) серы в) гелия

г) алюминия

9.На внешнем энергетическом уровне атома серы находится электронов:

10. Число электронов на внешнем энергетическом р-подуровне атома хлора