Вариант 9
1. Дан 10 %-ный водный раствор ВаСl2 с плотностью, равной 1.092 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через нормальность и моляльность.
2. Вычислите произведение растворимости СаСО3, если растворимость углекислого кальция при 18 °С равна 1.3·10-4 моль/л.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
FеОНСl2 + НСl →
Аl(ОН)3 + NаОН →
ZnS + НNО3 →
ВаСl2 + Nа2СО3 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
СH3
+ H+
→
СH3СOOH
,
Н
+
→
+ Н2О .
5. Составьте молекулярные и ионные гидролиза следующих солей:
CH3COONa ; CaSO4 ; Cr2S3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 10
1. Дан водный раствор, содержащий 0.083 мольной доли AlCl3, с плотностью, равной 1.341 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и нормальность.
2. Какова концентрация гидроксо-ионов в растворе, рН которого 10.8?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Рb(СН3СОО)2 + Nа2S →
Сd(ОН)2 + НNO3 →
K2HPO4 + KOH
NiO + НСl →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
N2O5
+ 2
→
2
+ Н2О ,
ZnS + 2Н+
→
+ Н2S
.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
ZnSO4 ; (NH4)2CO3 ; Na2S .
Укажите реакцию среды.
Вариант 11
1. Дан водный раствор, содержащий 1.1 моль/л Са(NO3)2, с плотностью, равной 1.128 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и мольную долю растворенного вещества.
2. Чему равняется рН раствора, в литре которого содержится 0.051 г гидроксо-нонов?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
AgNO3 + FeCl3 →
BaCO3 + HNO3 →
Ca(OH)2 + HCl →
SO3 + KOH →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
СuОН+ + Н+ → + H2O ,
+
→
NH4OH
.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
ZnCl2; KCN; Al(CH3COO)3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 12
1. Дан водный раствор, содержащий 0.084 мольной доли СаВr2 с плотностью, равной 1.635 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через молярность и моляльность.
2. В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298°К.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Мn(ОН)2 + НСl →
СаСО3 + Н2O + СО2 →
FеСl3 + К3РO4 →
SО3 + NаОН →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
+ 2H+ → CO2 ↑ + H2O ,
FeOH2+ + H+ → Fe3+ + H2O .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
Na2SO4; Mn(NO3)2; K2SO3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 13
1. Дан 20 %-ный раствор Аl2(SО4)3 с плотностью, равной 1.226 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через моляльность и мольную долю растворенного вещества.
2. Произведение растворимости CaCO3 равно 1.7·10-8. Сколько граммов CaCO3 содержится в литре раствора?
3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ? Составьте возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Zn(OH)2 + KOH →
Ba(OH)2 + HСl →
Na2S + H2SO4 →
KOH + Fe(OH)3 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
H2S
+ 2
→
+
2H2O
,
+
→ AlPO4
.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
Co(NO3)2 ; CH3COONH4 ; Li2SO3 .
Укажите реакцию среды.