Варианты контрольных заданий Вариант 1
1. Дан водный раствор, содержащий 1.65 моль/л FeSО4 с плотностью, равной 1.213 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и моляльность растворенного вещества.
2. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2.47 КПа?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
NiCl2 + H2S →
К2О + НNО3 →
Fе(ОН)3 + Н2SО4 →
Pb(NO3)2 + NaJ →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
Ni(ОН)2 + 2H+ → Ni2+ + 2Н2O ,
+
→
+
Н2O .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
Са(NO3)2 ; Аl2S3 ; Nа2СО3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 2
1. Дан водный раствор СаСl2 с мольной долей, равной 0.10, с плотностью раствора 1.396 г/см3 . Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и моляльность растворенного вещества.
2. Произведение растворимости PbJ2
при 15 °С равно 8.7·10-4: Вычислите
концентрацию Pb2+
и
в насыщенном растворе PbJ2.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом бария и сульфатом натрия;
6) карбонатом кальция и соляной кислотой;
в) гидроксидом хрома и серной кислотой;
г) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия;
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
H++ → H2O ,
+
→ СаСО3 ↓.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
KCl ; Na3РО4 ; Fе2(SO4)3 .
Укажите реакции среды.
Вариант 3
1. Дан 30 %-ный водный раствор АlСl3 с плотностью, равной 1.24 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через молярность и мольную долю растворенного вещества.
2. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
NaHСО3 + NаОН →
СаСО3 + НСl →
N2О5 + КОН →
NН4Сl + Ca(OH)2 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
+
→ НNО2
,
+ 2
→ Сu(ОН)2
.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
К2S ; NаВr ; Аl2(SO4)3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 4
1. Дан водный раствор, содержащий 1.900 моль/л FеСl3 с плотностью, равной 1.234 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и моляльность.
2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равен 5.2?
З. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия следующих веществ:
Сг2О3 + Н2SO4 →
МgОНСl + НСl →
Са(ОН)2 +Н2SО4 →
NaCN + HNO3 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
Рb2+ + 2J → PbJ2 ↓ ,
Fе(ОН)3 + 3Н+ — Fе3+ + 3Н2O .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
K2SO3 ; NaNO3 ; CuCl2 .
Укажите реакцию среды.