- •Теоретическое введение
- •Дисперсные системы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Давление пара растворов
- •Осмотическое давление
- •Образцы решения задач
- •Диссоциация электролитов. Константа диссоциации
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Произведение растворимости
- •Реакции обмена в растворах электролитов. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •Гидроли3 солей
- •Варианты контрольных заданий Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
Вариант 14
1. Дан водный раствор, содержащий 2.00 г-экв/л ВаСl2 с плотностью, равной 1.179 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через моляльность и мольную долю растворенного вещества.
2. При какой приблизительно температуре будет кристаллизовываться 40% раствор этилового спирта C2H5OH?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Мn2O7 + КОН →
Сu(ОН)2 + H2SO4 →
ZnS + HCl →
CaCl2 + H2S →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
Pb2+ + 2 → PbCl2 ↓ ,
+ 2H+ → H2SO3 .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
LiNO3 ; CrCl3 ; K2CO3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 15
1. Дан водный раствор, содержащий 1.93 г-экв/л AlCl3 с плотностью, равной 1.071 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и молярность.
2. Какие факторы усиливают процесс гидролиза?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Мn(NО3)2 + КОН →
Аl(ОН)3 + NаОН →
СuО + Н2SO4 →
Nа2SiО3 + НСl →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
MgCO3 + 2H+ → + CO2 ↑ + H2O ,
+ → + H2O .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
NH4NO3; K2CO3; RbCl .
Укажите реакцию среды.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия: [Текст] учебник / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк. 2002. - 558 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: [Текст] учебник / Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. М.: Юрайт, 2012. - 898 с.
3. Глинка И.Л. Задачи и упражнения по общей химии. [Текст] учеб. пособие для втузов / И.Л. Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. 24-е изд., стер. - М.: ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 1997, 240 с.
4. Романцева Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие / Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В.А. Суханова. - М.: Высш. шк., 1980. - 228 с.
5. Суворов А. В. Общая химия: [Текст] учеб. пособие / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. - СПб.: Химия, 1997. - 624 с.
6. Курс лекций по общей химии: учеб. пособие / отв. ред. Л.А. Байдаков. - Л.: Изд-во Ленинградского университета, 1989. 221 с.
РАСТВОРЫ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
для самостоятельной работы и контрольные задания для проверки знаний по теме «Растворы и их свойства» дисциплины «Химия» для студентов направлений 11.03.01, 11.03.04, 12.03.04, 14.03.01, 16.03.01, 22.03.01, 22.03.02, 27.03.01, 27.03.02 специальности 11.05.01 очной формы обучения
Составители:
Корнеева Валерия Владиславовна
Корнеева Алла Николаевна
Небольсин Валерий Александрович
В авторской редакции
Компьютерный набор А.Н. Корнеевой
Подписано к изданию 30.11.2015
Уч.-изд. л. 2,2.
ФГБОУ ВО «Воронежский государственный технический университет»
394026 Воронеж, Московский просп., 14