Вариант 5
1. Дан водный раствор, содержащий 2.068 г-экв/л СdSО4 с плотностью, равной 1.198 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и моляльность.
2. Определите рH 0.002 моль/л раствора азотной кислоты.
3. Смешивают попарно растворы:
а) нитрата меди и сульфата натрия;
б) гидроксида кальция и соляной кислоты;
в) хлорида бария и сульфата калия;
г) азотнокислого серебра и хлорида калия.
В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения для этих реакций.
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
+
→ NH3↑
+ Н2О
,
+ 3
→
Fе(ОН)3
↓ .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
NH4CN ; Al(NO3)3 ; Li2S .
Укажите реакцию среды.
Вариант 6
1. Дан водный раствор, содержащий 1.034 моль/л СdSО4 с плотностью, равной 1.198 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через нормальность и мольную долю растворенного вещества.
2. Определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рН которого 6.2.
З. Составьте молекулярные и ионные уравнения, реакции взаимодействия следующих веществ:
Сr(ОН)3 + НNО3 →
FеS + НСl →
Са(ОH)2 + СО2 →
NH4Сl + Са(ОН)2 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
Р2O5
+ 6
→ 2
+ 3H2O
,
Аg+ +
→ АgСl
↓ .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
NaCN ; CaCl2 ; CuSO4 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 7
1. Дан водный раствор, содержащий 1.33 моля Сu(NО3)2 в 1000 г воды. Плотность раствора 1.189 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и молярность.
2. Растворимость гидроксида Mg(OH)2 при 18°С равна 1.7·10-4 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)2 при этой температуре.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия следующих веществ:
(СuОН)2SO4 + Н2S04 →
Аl(ОН)3 + НСl →
N2O5 + NаОН →
Ва(ОН)2+НNО3 →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
Ba2+ +
→ BaSO4↓
,
Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
NH4Cl ; Fe2S3 ; Na2SO3 .
Укажите реакцию среды.
Вариант 8
1. Дан водный раствор, содержащий 1.97 моля FеСl2 в 1000 г воды. Плотность этого раствора равна 1.200 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через нормальность и мольную долю растворенного вещества.
2. Вычислите рH раствора, если концентрация ионов равна 2.52·10-6 моль/л.
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
HNO3 + NH4OH →
Zn(NO3)2 + NH4OH →
Сu(ОН)2 + Н2SО4 →
МgСО3 + НСl →
4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:
СdОН+
+ Н+ →
+ Н2О ,
+ 2Н+ → Н2S
↑ .
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
FeCl3 ; KNO3 ; Na3PO4 .
Укажите реакцию среды.