
Биологически активные органические соединения
.pdfРеакция имеет большое значение в регуляции количества свободных SH групп и дисульфидных связей в белках. Окислители уменьшают содержание свободных тиольных групп, а восстановители - уменьшают число дисульфидных связей.
Тиольные группы в белках играют важную роль в выполнении белками ферментативных и других функций, например, активная форма гормона инсулина содержит две дисульфидные связи. Прикрепление внеклеточных белков к мембране клетки также может осуществляться с участием дисульфидных групп ( белок фибронектин).
В биохимических реакциях окисления и восстановления принимают участие ферменты
– оксидоредуктазы. Белковые молекулы не могут осуществлять перенос электронов, поэтому в составе ферментов обязательно присутствуют органические молекулы или катионы металлов, способные передавать электроны , то есть существовать в окисленной и восстановленной форм е (витамин С , липоевая кислота, кофермент НАД+ / НАДН , ФАД / ФАДН2 , гем, содержащий ионы железа (+2) / ( +3), ионы меди ( +1) / ( +2 ) и др .)
Реакции окислениядегидрирования - |
типичны для насыщенных |
атомов углерода, |
и функциональных групп; альдегидной, |
гидроксильной, тиольной и аминогруппы. |
Наиболее распространенным переносчиком атомов водорода является кофермент НАД+ в реакциях окисления и кофермент НАДН в реакциях восстановления (большинство реакций обратимы) .
Окисление этанола и других алкоголей алкогольдегидрогеназой – первый этап метаболизма экзогенных спиртов, попадающих в организм в составе лекарственных препаратов, алкогольных напитков.
|
Фермент алкогольдегидрогеназа |
СН3 – СН2 – О – Н |
+ НАД+ <————————> СН3 – СН= О + НАДН + Н + |
этанол |
этаналь |
Превращения молочной и пировиноградной кислот друг в друга происходит во всех тканях организма. В анаэробных (бескислородных) условиях образование лактата – конечный этап метаболизма глюкозы. Присутствие кислорода снижает образование молочной кислоты и стимулирует ее окисление в пировиноградную, процесс весьма важен для сердечной мышцы, печени.
фермент лактатдегидрогеназа
СН3 –СН – СООН + НАД+ <————————> СН3 – С – СООН + НАДН + Н +
| |
| | |
ОН |
О |
2-гидроксипропановая кислота |
2- оксопропановая кислота |
молочная кислота ( лактат ) |
пировиноградная кислота( пируват) |
2.1.2 Механизм реакции окисления с участием кофермента НАД +
Окисляемое вещество отдает два атома водорода, один – в виде иона гидрида, другой- в виде протона Атом углерода отдает два электрона химический связи атому водорода, который превращается в отрицательно заряженный анион – гидрид Н –. . Протон уходит из гидроксильной группы и оставляет два электрона связи. Эти да электрона образуют двойную связь.
21

Н |
Н – гидридион присоединяется к молекуле НАД + в положение 4 |
СН3 – С- СООН |
+ НАД +——> СН3 – С- СООН + НАДН + Н+ |
| |
| | |
О •• Н |
О |
Н+
Протон переходит в раствор Оставшаяся пара электронов образует двойную связь.
Кофермент НАД + принимает только один отрицательно заряженный ион гидрида, превращается в НАДН , а протон остается в растворе
удаляется
|
|
|
|
H |
|
H |
|||||
|
|
CONH2 |
|
|
|
|
CONH2 |
||||
+ |
+ 2H (2H+/2e-) |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H+ |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
N |
|
|
|
|
|
N |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
|
|
|
|
|
R |
НАД+ |
НАДН |
|
Восстановленная форма НАДН является неустойчивой, поскольку в пиридиновом цикле исчезает ароматический секстет и единая пи-электронная система. Атом углерода в положении-4 имеет тетраэдрическое строение. Именно вновь присоединенный (в виде гидрида Н–) атом водорода (он выделен жирным шрифтом) затем удаляется при окислении восстановленной формы НАДН и передается следующему окислителю( это называется « молекулярная память» ) и до образования конечных продуктов обмена ( молочная кислота в анаэробных условиях или вода в аэробных условиях)
НАДН + Н+ + Х ——> НАД + + Х-Н
2.2. Карбоновые кислоты и их производные – участники реакций цикла Кребса
2.2.1 Цикл Кребса
Цикл Кребса – особая циклическая последовательность превращений трикарбоновых (лимонной , цис-аконитовой, изолимонной ) и дикарбоновых кислот (янтарной, фумаровой, яблочной, щавелевоуксусной ), в процессе которой создаются условия для синтеза универсального макроэргического соединения АТФ. Цикл начинается с взаимодействия щавелевоуксусной кислоты с активной формой уксусной кислоты АцКоА и заканчивается вновь образованием щавелевоуксусной кислоты.
Последовательность реакций
Щавелевоуксусная кислота + ацетилКоА —> Лимонная кислота (цитрат) —> цисаконитовая ——> изолимонная ——> а – кетоглутаровая
——> янтарная ——> фумаровая ——> яблочная ——> щавелевоуксусная кислота
22

Для понимания свойств этих соединений надо знать классификацию карбоновых кислот Химическое соединение является карбоновой кислотой, если в его составе есть функциональная карбоксильная группа. Общая формула R-COOH
Карбоновые |
кислоты классифицируют |
по нескольким признакам состава и |
строения: |
|
|
1. по числу карбоксильных групп : |
|
|
моно- , ди- , |
трикарбоновые кислоты и т.д. |
2. в зависимости от строения радикала:
-алифатические предельные ( ациклические, циклические )
-непредельные( содержат одну или несколько кратных связей)
-ароматические ( карбо- и гетероароматические )
3.в связи с присутствием в радикале других функциональных групп :
- гидроксикарбоновые (содержат одну или несколько гидроксильных групп )
-оксокарбоновые (содержат карбонильную группуальдегидную или кетоновую)
-аминокислоты (содержат одну или несколько аминогрупп).
Активными биоактивными веществами, участниками и метаболитами биохимических реакций, являются все вышеперечисленные представители карбоновых кислот. Удобнее начать изучение субстратов цикла Кребса с лимонной кислоты.
2.2.2. Физико-химические и химические свойства in vivo карбоновых кислот – субстратов цикла Кребса
Лимонная, изолимонная кислоты - гидрокситрикарбоновые кислоты
CООН |
СООН |
| |
| |
НООССН2 – С -СН2- СООН |
НООС- СН-СН-СН2-СООН |
| |
| |
ОН |
ОН |
лимонная кислота |
изолимонная кислота |
Лимонная кислота (цитрат) - твердое кристаллическое вещество, растворима в воде. Принадлежит к наиболее распространенным кислотам растений: в большом количестве находится в соке лимонов (6-8%), в смородине, бруснике, в свекольном соке, хвое, вине. В животных и человеческих клетках образуется в митохондриях. В реакциях in vivo она образуется в реакции соединения (конденсации) АцетилКоА и щавелевоуксусной кислоты.
|
|
СООН |
|
|
| |
НООС – СН 2– С -СООН |
+ Н - СН2 - СОSКоА ——> НООС-СН2-С-СН2 -СООН |
|
| | |
-НSКоА |
| |
О |
|
ОН |
Образует кислые и средние соли, связывает ионы кальция, ее используют в качестве антикоагулянта , добавляя к препаратам крови для предотвращения свертываемости, поскольку ионы кальция входят в состав факторов свертывающей системы крови.
23
При дегидратации лимонная кислота превращается в аконитовую (в реакциях цикла Кребса в цис-аконитовую). Гидратация цис - аконитовой сопровождается образованием изомераизолимонной кислоты (направление реакции соответствует правилам реакции А Е - электрофильного присоединения)
- Н2 О |
СООН |
+ Н2 О |
СООН |
Лимонная кислота ——> |
| |
——> |
| |
|
СН2 |
|
СН2 |
|
| |
|
| |
|
С- СООН |
С - СООН |
|
|
| | |
|
| |
|
С-Н |
|
ОН – С - Н |
|
| |
|
| |
|
СООН |
|
СООН |
цисаконитовая кислота |
изолимонная кислота |
Лимонная и изолимонная кислоты отличаются положением гидроксигруппы: цитрат – третичный спирт, а изоцитрат – вторичный.
NB! Только у изолимонной кислоты гидроксигруппа может окисляться и эта реакция используется в цикле Кребса.
Лимонную кислоту используют в пищевой промышленности при изготовлении соков, напитков, кондитерских изделий, в медицинедобавка в производстве ряда лекарственных препаратов ( цитрамон – против головной боли), стерильный 4-5%раствор цитрата натрия используют для консервирования крови.
Щавелевоуксусная и альфа-кетоглутаровая кислоты – оксодикарбоновые кислоты
Щавелевоуксусная кислота (2- оксобутандиовая, оксоянтарная, ЩУК) Получила свое название в связи с тем, что ее скелет можно условно разделить на две части (фрагменты щавелевой и уксусной кислот)
|
|
СНкислотный центр |
НООС – С - СН2 -СООН |
||
фрагмент щавелевой |
| | |
фрагмент уксусной |
кислоты |
О |
кислоты |
Существует в кетоновой и енольной формах. Енольные формы - кристаллические вещества, более устойчивы, существуют в виде двух изомеров : цис- и транс.
В растворе в интервале значений рН 6-10 образуется дианион (диссоциация по обеим
группам). Анион на 82-88% находится в оксо-форме, |
на 7-10% в енольной форме |
|
Строение енольной формы |
Пространственные изомеры енольной формы |
|
НООС – С = СН—СООН |
|
|
| |
НО- С - СООН |
НО - С - СООН |
ОН |
| | |
| | |
НООС — С -Н |
Н- С – СООН |
|
|
(1) |
(2) |
транс-гидроксифумаровая |
цис-гидроксималеиновая |
24
кислота |
кислота |
Восстановление ЩУК приводит к образованию яблочной (2-гидроксибутандиовой , |
|
гидроксиянтарной кислоты.). |
|
При декарбоксилировании ЩУК |
образуется пировиноградная кислота. Максимальная |
скорость реакции при рН=5,0 - 6,5. |
|
α–Кетоглутаровая (2-оксопентандиовая) – природное кристаллическое вещество, растворимое в воде. В природе два пути образования: в цикле Кребса и из глутаминовой аминокислоты. Возможна кето - енольная таутомерия .
НООС- СН2-СН2-С –СООН <———> НООССН2- СН=С-СООН
| | |
| |
О |
ОН |
Характерная реакция декарбоксилирования in vivo и |
in vitro, образуется полуянтарный |
альдегид, который в цикле Кребса сразу ферментативно окисляется в янтарную кислоту. Напоминаем, что реакция декарбоксилирования in vitro возможна только для α- и ß- кетокислот ( но не гидроксикислот или енольной формы).
декарбоксилирование и окисление
НООССН2- СН2 -С( О)-СООН ———>НООС –СН2 –СН2-СООН + СО2
янтарная кислота
Дикарбоновые кислоты.
Янтарная кислота (бутандиовая, сукцинат) НООС-СН2 -СН2 –СООН, хорошо растворима в воде, биоактивное вещество, относится к насыщенным дикарбоновым кислотам. Выделена из янтаря. Обнаружена в клетках растений, в тканях всех животных, содержится в митохондриях. Один из компонентов реакций цикла Кребса. Превращение in vivo янтарной кислоты в фумаровую является примером обратимой реакции дегидрирования ( окисления) с участием активированных атомов водорода СН2- кислотного центра и стереоспецифичной реакции, поскольку образуется только один изомер, имеющий транс-строение.
фермент |
|
НООС-СН2- СН2 - СОООН + ФАД <———> ФАДН2 + |
НООС-СН = С Н -СООН |
транс-бутендиовая |
фумаровая |
Сложная молекула флавинадениндинуклеотида (ФАД ) является окислителем ( аналогично молекуле НАД +), содержит в своем составе рибофлавин - витамин В2.
Эту реакцию тормозит (ингибирует) |
малоновая кислота, в составе которой также две |
карбоксильные группы, но только один -СН2- кислотный центр. |
|
Скелет янтарной кислоты имеют |
другие биоактивные соединения: яблочная , |
щавелевоуксусная кислоты, аминокислота аспарагиновая.
Все перечисленные кислоты превращаются друг в друга , обеспечивая энергетический и пластический обмен в клетке :
янтарная ↔ фумаровая ↔ яблочная ↔ щавелевоуксусная ↔ аспарагиновая.
| ……последовательность реакций цикла Кребса…………|
В клетках животных и человека янтарная кислота вместе с аминоуксусной кислотой (глицином) необходимы для синтеза сложной гетероциклической системы - гема., который состоит из 4 циклов пиррола.
25
Соль янтарной кислоты –сукцинат натрияприменяется как препарат, обладающий общим стимулирующим действием и выпускается в нескольких лекарственных формах: «Сукцинат Кардиа» - для профилактики нарушения сердечной деятельности , «Сукцинат Геронто» - для пожилого возраста, «Сукцинат Бэби» - для детей.
Бутендиовые кислоты – ненасыщенные дикарбоновые кислоты.
К ним относятся малеиновая (цис - бутендиовая) и фумаровая (транс - бутендиовая)
кислоты – геометрические изомеры, кристаллические вещества. Малеиновая кислота хорошо растворима в воде, а фумароваятрудно.
Фумаровая кислотабиологически активное соединение - содержится в грибах, лишайниках, клетках растений, выделена из повилики (Fumaria officinalis), в тканях животных и человека образуется в митохондриях в цикле Кребса. Малеиновая кислотатоксичное соединение для животных и человека, в природе не обнаружена.
Не может быть катализатора, осуществляющего обратный переход фумаровой кислоты в малеиновую.
Н |
Н |
|
Н |
СООН |
\ |
/ |
УФ, Т0, R · |
\ |
/ |
С = С |
|
——————> |
С= С более устойчивая форма |
|
/ |
\ |
|
/ |
\ |
НООС |
СООН |
|
НООС |
Н |
малеиновая кислота |
|
фумаровая кислота |
||
Обе кислоты восстанавливаются в янтарную кислоту., in vivo это происходит с |
||||
фумаровой кислотой с участием молекулы ФАДН2 |
|
НООССН=СН - СООН + ФАДН2 |
—фермент—>НООС - СН2 –СН 2– СООН +ФАД |
фумаровая кислота |
янтарная кислота |
В ферментативных реакциях in vivo присоединение воды (гидратация) к фумаровой кислоте приводит к образованию одного определенного пространственного изомера яблочной кислоты (D или L) .
НООССН=СН - СООН + НОН — (фермент ) ———> НООС - СН –СН 2– СООН
|
ОН
яблочная кислота ( в биохимии называют – малат)
Гидроксидикарбоновые кислоты (содержат две карбоксильные группы)
Моногидроксидикарбоновая кислота – 2-гидроксибутандиовая (оксиянтарная,.
яблочная кислота, малат) – биологически активное соединение, присутствует в тканях животных, человека, в растениях (много в рябине, барбарисе). Впервые выделена К.Шееле в 1785 г. из незрелых яблок
НООС – СН2 – СН – СООН
|
ОН
26
Существует в виде двух стереоизомеров и рацемической смеси. L-малат образуется в цикле Кребса. Присутствие гидроксильной группы делает возможным две реакции: элиминирования и окисления.
Обратимая реакция элиминирования (дегидратации) приводит к образованию более устойчивого транс-изомера бутендиовой кислоты – фумаровой. В условиях in vivo эта реакция происходит в процессе цикла Кребса в обратном направлении: из фумаровой кислоты образуется яблочная..
НООС-СН( ОН ) -СН2 –СООН <——фермент ——> НООС-СН=СН-СООН + Н2 О
фумаровая кислота |
|
транс-бутендиовая |
|
Обратимая реакция окисления малата сопровождается |
образованием кетокислоты : |
2-оксобутандиовой (оксоянтарной, щавелевоуксусной). |
Яблочную кислоту в медицине |
применяют в составе слабительных средств и препаратов от хрипоты. |
|
НООС- СН-СН2-СООН + НАД + <——фермент ——> НООС-С –СН2 -СООН |
|
| |
| | |
ОН |
О |
щавелевоуксусная кислота ( ЩУК)
Все субстраты цикла Кребса являются достаточно сильными кислотами, более сильными по сравнению с угольной кислотой, и вносят заметные изменения в состояния кислотноосновного равновесия в клетке и организме.
|
|
|
|
Таблица |
|
Значение величин |
рКа биологически активных кислот цикла Кребса, |
||||
гликолиза ( для многокарбоновых кислот указано значение для ионизации |
|||||
первой карбоксильной группы) |
|
|
|||
Кислота |
|
Значение |
Кислота |
Значение |
|
|
|
рК а |
|
рК а |
|
|
|
|
|
|
|
изолимонная |
|
3,29 |
фумаровая |
3,02 |
|
|
|
|
|
|
|
лимонная |
|
3,13 |
щавелевоуксусная |
2.22 |
|
|
|
|
|
|
|
молочная |
|
3,73 |
яблочная |
3,46 |
|
|
|
|
|
|
|
пировиноградная |
|
2,39 |
янтарная |
4,21 |
|
|
|
|
|
|
|
2.2.3 Биоактивные вещества -ингибиторы цикла Кребса
Фторуксусная кислота СН2FСООН - структурный аналог уксусной кислоты, блокирует реакции цикла Кребса и является поэтому высоко токсичным соединением для организма человека и животных. Физиологическое действие проявляется в поражениях нервной системы и нарушении сердечной деятельности вплоть до летального исхода. Фторацетат калия является токсическим началом ряда ядовитых растений, произрастающих в Африке.( присутствие галогенов в биологически активных природных соединениях – весьма редкое явление! ) Бариевая соль фторуксусной кислотыодно из самых активных средств в борьбе с грызунами, а 5 мг кислоты на 1 кг массы растений полностью уничтожает тлю, поразившую эти растения.
27

Малеиновая кислота ( см. в разделе фумаровая кислота)
Малоновая кислота (пропандиовая, малонат) НООС-СН2-СООН содержится в свекольном соке, в организме человека образуется в цитоплазме в связанном с белками – ферментами виде как нормальный продукт в процессе биосинтеза высших карбоновых кислот.
Однако обнаружен еще один патологический путь образования малоновой кислоты при усиленном окислении липидов мембран клеток, который получил название «перекисное окисление липидов» , или сокращенно «ПОЛ». Этот очень важный для понимания жизнедеятельности процесс изучается подробно в курсе биохимии. Малоновая кислота
токсична для организма человека и животных. |
Она имеет структурное сходство с |
янтарной кислотой, поэтому малоновая кислота |
блокирует тот участок реакций цикла |
Кребса., на котором происходит превращение янтарной кислоты в фумаровую . Нарушение цикла Кребса сопровождается снижением или прекращением выработки АТФ.
В биохимии |
малоновую кислоту называют « конкурентным ингибитором» реакции |
окисления янтарной кислоты в цикле Кребса. |
|
В условиях in |
vitro малоновая кислота легко декарбоксилируется при нагревании, что |
связано с взаимным влиянием близко расположенных карбоксильных групп. |
|
|
нагревание |
НООС-СН2-СОООН ———> СН 3- СООН + СО 2 |
|
|
уксусная кислота |
2.2.4 Строение макроэргических соединений |
|
Аденозинтрифосфат (АТФ) является наиболее распространенным в организме |
|
человека макроэргическим соединением. Содержание АТФ в скелетных мышцах |
млекопитающих до 4г/ кг, общее содержание около 125 г. У человека скорость обмена
АТФ |
достигает 50 кг/ сутки. При гидролизе АТФ образуется аденозиндифосфат ( АДФ) |
|||||
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
O |
O |
O |
|
|
|
HO |
P |
O P O |
P OH |
N |
N |
|
|
||||||
|
OH |
OH |
O |
|
|
|
|
|
|
CH2 |
O |
N |
N |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
H |
|
|
|
|
H |
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
OH |
|
Макроэргические связи |
|
|
|
|
В составе АТФ присутствуют разные типы химических связей:
-N -β- гликозидная
-сложноэфирная
-две ангидридные( в биологическом отношении макроэргические)
Вусловиях in vivo гидролиз макроэргической связи АТФ сопровождается выделением
энергии( около 35 кДж/ моль), которая обеспечивает другие энергозависимые биохимические процессы.
АТФ + Н2О —фермент АТФгидролаза——> АДФ + Н3 РО4
В водных растворах АДФ и АТФ неустойчивы. При 00 С АТФ стабильна в воде всего несколько часов, а при кипячении в течение 10 мин.
28

Под действием щелочи два концевых фосфата( ангидридные связи) гидролизуются легко, а последний( сложноэфирная связь) - трудно. При кислотном гидролизе N- гликозидная связь разрушается легко.
Впервые |
АТФ выделена из мышц в 1929 г. К. Ломаном. Химический синтез |
осуществил |
в 1948 г. А. Тодд. |
2.2. 5 Строение коферментов оксидоредуктаз
Никотинамиддинуклеотид ( НАД +), никотинамидинуклеотидфосфат ( НАДФ +)
Динуклеотиды НАД +, НАДФ + были открыты в исследованиях всемирно известных биохимиков О.Г. Варбурга, Г. фон Эйлера, Ф. Шленка в 1935-1936 гг. Коферменты НАД +, НАДФ + состоят из двух нуклеотидов, образованных никотинамидом и аденином , связанных с рибофуранозой N-β-гликозидной связью
Оба нуклеотида связаны посредством ангидридной связи между двумя фосфатами – эта связь имеет характер макроэргической.
В организме человека известно более 150 ферментов оксидоредуктаз (дегидрогеназ )в составе которых находятся НАД +, НАДФ + . Биологические функции НАД + и НАДФ + имеют отличия: роль НАД + связана в большей степени с энергетическими процессами в клетке, а НАДФ + - с реакциями пластического обмена.
На рисунках представлены : окисленная форма кофермента НАД+ и восстановленная форма кофермента НАДФН.
Сравните отличия в химическом строении пиридинового цикла окисленной и
восстановленных форм, отметьте положение остатка фосфорной кислоты в НАДФН ( НАДФ +)
|
|
|
|
|
|
CONH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
HO |
|
|
P |
|
O |
P |
|
|
OH |
|
|
|
N |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
CH2 |
|
|
N |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
N |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
|
H |
|
H |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
OH |
OH |
|
|
OH |
|
OH |
|
|
|
|
кофермент НАД+ - окисленная форма
29

H |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
CONH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
N |
|
|
|
HO |
|
|
P |
|
O |
P |
|
|
OH |
|
|
|
N |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
CH2 |
|
|
N |
|
N |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
|
|
H |
|
H |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
OH |
OH |
|
|
OH |
|
OPO3H2 |
|
|
|
|
кофермент НАДФН - восстановленная форма
Липоевая кислота
Липоевая кислота , содержащая две тиольные группы, необходима для нормального прохождения реакций цикла Кребса во всех аэробных тканях организма, высокое соднржание отмечено в печени, миокарде, почках. Используют как лекарственный препарат в профилактических целях и при заболеваниях: атеросклерозе, гепатитах, диабете, ожирении.
8 |
7 |
6 |
1 |
|
|
|
|
СН2 – СН2 –СН – (СН2 )4– СООН |
8 |
7 |
6 |
1 |
|||
| |
|
| |
+ ФАД <————> СН2 – СН2 –СН – (СН2 )4– СООН |
||||
SH |
|
SH |
|
| |
|
| |
|
|
|
|
|
S ——— S |
+ ФАДН2 |
||
Дигидролипоевая кислота |
|
Дегидролипоевая кислота |
|||||
восстановленная форма - |
|
окисленная форма - |
|
||||
6,8- димеркаптооктановая кислота |
циклический |
|
|
Аскорбиновая кислота (витамин С)
Аскорбиновая кислота — лактон L- гулоновой кислоты, синтезируется in vivo из глюкозы в клетках животных и растений.(Лактонэто циклический сложный эфир). Человек, некоторые приматы и морские свинки потеряли способность синтезировать аскорбиновую кислоту. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, имеет резкий кислый вкус. Водный раствор имеет кислую среду, с величиной рН около 3. В восстановленной форме содержит две енольные гидроксигруппы, обладающие
кислотными свойствами, |
но действует как одноосновная кислота. Значения рКа 4.04 и |
11.1( одна группасильная кислота, сильнее уксусной, а другая очень слабая). |
|
Существует в |
двух формах: восстановленной (АК) и окисленной |
(дегидроаскорбиновой кислотой, ДАК), которые обратимо переходят друг в друга в окислительно-восстановительных реакциях.
|
- 2Н |
|
Дигидроаскорбиновая кислота |
< ———> |
Дегидроаскорбиновая кислота |
( АК ) |
+ 2Н |
( ДАК ) |
30