Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Биологически активные органические соединения

.pdf
Скачиваний:
19
Добавлен:
09.03.2021
Размер:
1.25 Mб
Скачать

Реакция имеет большое значение в регуляции количества свободных SH групп и дисульфидных связей в белках. Окислители уменьшают содержание свободных тиольных групп, а восстановители - уменьшают число дисульфидных связей.

Тиольные группы в белках играют важную роль в выполнении белками ферментативных и других функций, например, активная форма гормона инсулина содержит две дисульфидные связи. Прикрепление внеклеточных белков к мембране клетки также может осуществляться с участием дисульфидных групп ( белок фибронектин).

В биохимических реакциях окисления и восстановления принимают участие ферменты

– оксидоредуктазы. Белковые молекулы не могут осуществлять перенос электронов, поэтому в составе ферментов обязательно присутствуют органические молекулы или катионы металлов, способные передавать электроны , то есть существовать в окисленной и восстановленной форм е (витамин С , липоевая кислота, кофермент НАД+ / НАДН , ФАД / ФАДН2 , гем, содержащий ионы железа (+2) / ( +3), ионы меди ( +1) / ( +2 ) и др .)

Реакции окислениядегидрирования -

типичны для насыщенных

атомов углерода,

и функциональных групп; альдегидной,

гидроксильной, тиольной и аминогруппы.

Наиболее распространенным переносчиком атомов водорода является кофермент НАД+ в реакциях окисления и кофермент НАДН в реакциях восстановления (большинство реакций обратимы) .

Окисление этанола и других алкоголей алкогольдегидрогеназой – первый этап метаболизма экзогенных спиртов, попадающих в организм в составе лекарственных препаратов, алкогольных напитков.

 

Фермент алкогольдегидрогеназа

СН3 – СН2 – О – Н

+ НАД+ <————————> СН3 – СН= О + НАДН + Н +

этанол

этаналь

Превращения молочной и пировиноградной кислот друг в друга происходит во всех тканях организма. В анаэробных (бескислородных) условиях образование лактата – конечный этап метаболизма глюкозы. Присутствие кислорода снижает образование молочной кислоты и стимулирует ее окисление в пировиноградную, процесс весьма важен для сердечной мышцы, печени.

фермент лактатдегидрогеназа

СН3 –СН – СООН + НАД+ <————————> СН3 – С – СООН + НАДН + Н +

|

| |

ОН

О

2-гидроксипропановая кислота

2- оксопропановая кислота

молочная кислота ( лактат )

пировиноградная кислота( пируват)

2.1.2 Механизм реакции окисления с участием кофермента НАД +

Окисляемое вещество отдает два атома водорода, один – в виде иона гидрида, другой- в виде протона Атом углерода отдает два электрона химический связи атому водорода, который превращается в отрицательно заряженный анион – гидрид Н . . Протон уходит из гидроксильной группы и оставляет два электрона связи. Эти да электрона образуют двойную связь.

21

Н

Н гидридион присоединяется к молекуле НАД + в положение 4

СН3 – С- СООН

+ НАД +——> СН3 – С- СООН + НАДН + Н+

|

| |

О •• Н

О

Н+

Протон переходит в раствор Оставшаяся пара электронов образует двойную связь.

Кофермент НАД + принимает только один отрицательно заряженный ион гидрида, превращается в НАДН , а протон остается в растворе

удаляется

 

 

 

 

H

 

H

 

 

CONH2

 

 

 

 

CONH2

+

+ 2H (2H+/2e-)

 

 

 

 

 

 

 

 

+ H+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

 

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

R

НАД+

НАДН

 

Восстановленная форма НАДН является неустойчивой, поскольку в пиридиновом цикле исчезает ароматический секстет и единая пи-электронная система. Атом углерода в положении-4 имеет тетраэдрическое строение. Именно вновь присоединенный (в виде гидрида Н) атом водорода (он выделен жирным шрифтом) затем удаляется при окислении восстановленной формы НАДН и передается следующему окислителю( это называется « молекулярная память» ) и до образования конечных продуктов обмена ( молочная кислота в анаэробных условиях или вода в аэробных условиях)

НАДН + Н+ + Х ——> НАД + + Х-Н

2.2. Карбоновые кислоты и их производные – участники реакций цикла Кребса

2.2.1 Цикл Кребса

Цикл Кребса – особая циклическая последовательность превращений трикарбоновых (лимонной , цис-аконитовой, изолимонной ) и дикарбоновых кислот (янтарной, фумаровой, яблочной, щавелевоуксусной ), в процессе которой создаются условия для синтеза универсального макроэргического соединения АТФ. Цикл начинается с взаимодействия щавелевоуксусной кислоты с активной формой уксусной кислоты АцКоА и заканчивается вновь образованием щавелевоуксусной кислоты.

Последовательность реакций

Щавелевоуксусная кислота + ацетилКоА —> Лимонная кислота (цитрат) —> цисаконитовая ——> изолимонная ——> а – кетоглутаровая

——> янтарная ——> фумаровая ——> яблочная ——> щавелевоуксусная кислота

22

Для понимания свойств этих соединений надо знать классификацию карбоновых кислот Химическое соединение является карбоновой кислотой, если в его составе есть функциональная карбоксильная группа. Общая формула R-COOH

Карбоновые

кислоты классифицируют

по нескольким признакам состава и

строения:

 

 

1. по числу карбоксильных групп :

 

моно- , ди- ,

трикарбоновые кислоты и т.д.

2. в зависимости от строения радикала:

-алифатические предельные ( ациклические, циклические )

-непредельные( содержат одну или несколько кратных связей)

-ароматические ( карбо- и гетероароматические )

3.в связи с присутствием в радикале других функциональных групп :

- гидроксикарбоновые (содержат одну или несколько гидроксильных групп )

-оксокарбоновые (содержат карбонильную группуальдегидную или кетоновую)

-аминокислоты (содержат одну или несколько аминогрупп).

Активными биоактивными веществами, участниками и метаболитами биохимических реакций, являются все вышеперечисленные представители карбоновых кислот. Удобнее начать изучение субстратов цикла Кребса с лимонной кислоты.

2.2.2. Физико-химические и химические свойства in vivo карбоновых кислот – субстратов цикла Кребса

Лимонная, изолимонная кислоты - гидрокситрикарбоновые кислоты

CООН

СООН

|

|

НООССН2 – С -СН2- СООН

НООС- СН-СН-СН2-СООН

|

|

ОН

ОН

лимонная кислота

изолимонная кислота

Лимонная кислота (цитрат) - твердое кристаллическое вещество, растворима в воде. Принадлежит к наиболее распространенным кислотам растений: в большом количестве находится в соке лимонов (6-8%), в смородине, бруснике, в свекольном соке, хвое, вине. В животных и человеческих клетках образуется в митохондриях. В реакциях in vivo она образуется в реакции соединения (конденсации) АцетилКоА и щавелевоуксусной кислоты.

 

 

СООН

 

 

|

НООС – СН 2– С -СООН

+ Н - СН2 - СОSКоА ——> НООС-СН2-С-СН2 -СООН

| |

-НSКоА

|

О

 

ОН

Образует кислые и средние соли, связывает ионы кальция, ее используют в качестве антикоагулянта , добавляя к препаратам крови для предотвращения свертываемости, поскольку ионы кальция входят в состав факторов свертывающей системы крови.

23

При дегидратации лимонная кислота превращается в аконитовую (в реакциях цикла Кребса в цис-аконитовую). Гидратация цис - аконитовой сопровождается образованием изомераизолимонной кислоты (направление реакции соответствует правилам реакции А Е - электрофильного присоединения)

- Н2 О

СООН

+ Н2 О

СООН

Лимонная кислота ——>

|

——>

|

 

СН2

 

СН2

 

|

 

|

 

С- СООН

С - СООН

 

| |

 

|

 

С-Н

 

ОН – С - Н

 

|

 

|

 

СООН

 

СООН

цисаконитовая кислота

изолимонная кислота

Лимонная и изолимонная кислоты отличаются положением гидроксигруппы: цитрат – третичный спирт, а изоцитрат – вторичный.

NB! Только у изолимонной кислоты гидроксигруппа может окисляться и эта реакция используется в цикле Кребса.

Лимонную кислоту используют в пищевой промышленности при изготовлении соков, напитков, кондитерских изделий, в медицинедобавка в производстве ряда лекарственных препаратов ( цитрамон – против головной боли), стерильный 4-5%раствор цитрата натрия используют для консервирования крови.

Щавелевоуксусная и альфа-кетоглутаровая кислоты – оксодикарбоновые кислоты

Щавелевоуксусная кислота (2- оксобутандиовая, оксоянтарная, ЩУК) Получила свое название в связи с тем, что ее скелет можно условно разделить на две части (фрагменты щавелевой и уксусной кислот)

 

 

СНкислотный центр

НООС – С - СН2 -СООН

фрагмент щавелевой

| |

фрагмент уксусной

кислоты

О

кислоты

Существует в кетоновой и енольной формах. Енольные формы - кристаллические вещества, более устойчивы, существуют в виде двух изомеров : цис- и транс.

В растворе в интервале значений рН 6-10 образуется дианион (диссоциация по обеим

группам). Анион на 82-88% находится в оксо-форме,

на 7-10% в енольной форме

Строение енольной формы

Пространственные изомеры енольной формы

НООС – С = СН—СООН

 

 

|

НО- С - СООН

НО - С - СООН

ОН

| |

| |

НООС — С -Н

Н- С – СООН

 

(1)

(2)

транс-гидроксифумаровая

цис-гидроксималеиновая

24

кислота

кислота

Восстановление ЩУК приводит к образованию яблочной (2-гидроксибутандиовой ,

гидроксиянтарной кислоты.).

 

При декарбоксилировании ЩУК

образуется пировиноградная кислота. Максимальная

скорость реакции при рН=5,0 - 6,5.

 

α–Кетоглутаровая (2-оксопентандиовая) – природное кристаллическое вещество, растворимое в воде. В природе два пути образования: в цикле Кребса и из глутаминовой аминокислоты. Возможна кето - енольная таутомерия .

НООС- СН2-СН2-С –СООН <———> НООССН2- СН=С-СООН

| |

|

О

ОН

Характерная реакция декарбоксилирования in vivo и

in vitro, образуется полуянтарный

альдегид, который в цикле Кребса сразу ферментативно окисляется в янтарную кислоту. Напоминаем, что реакция декарбоксилирования in vitro возможна только для α- и ß- кетокислот ( но не гидроксикислот или енольной формы).

декарбоксилирование и окисление

НООССН2- СН2 -С( О)-СООН ———>НООС –СН2 –СН2-СООН + СО2

янтарная кислота

Дикарбоновые кислоты.

Янтарная кислота (бутандиовая, сукцинат) НООС-СН2 -СН2 –СООН, хорошо растворима в воде, биоактивное вещество, относится к насыщенным дикарбоновым кислотам. Выделена из янтаря. Обнаружена в клетках растений, в тканях всех животных, содержится в митохондриях. Один из компонентов реакций цикла Кребса. Превращение in vivo янтарной кислоты в фумаровую является примером обратимой реакции дегидрирования ( окисления) с участием активированных атомов водорода СН2- кислотного центра и стереоспецифичной реакции, поскольку образуется только один изомер, имеющий транс-строение.

фермент

 

НООС-СН2- СН2 - СОООН + ФАД <———> ФАДН2 +

НООС-СН = С Н -СООН

транс-бутендиовая

фумаровая

Сложная молекула флавинадениндинуклеотида (ФАД ) является окислителем ( аналогично молекуле НАД +), содержит в своем составе рибофлавин - витамин В2.

Эту реакцию тормозит (ингибирует)

малоновая кислота, в составе которой также две

карбоксильные группы, но только один -СН2- кислотный центр.

Скелет янтарной кислоты имеют

другие биоактивные соединения: яблочная ,

щавелевоуксусная кислоты, аминокислота аспарагиновая.

Все перечисленные кислоты превращаются друг в друга , обеспечивая энергетический и пластический обмен в клетке :

янтарная ↔ фумаровая ↔ яблочная ↔ щавелевоуксусная ↔ аспарагиновая.

| ……последовательность реакций цикла Кребса…………|

В клетках животных и человека янтарная кислота вместе с аминоуксусной кислотой (глицином) необходимы для синтеза сложной гетероциклической системы - гема., который состоит из 4 циклов пиррола.

25

Соль янтарной кислоты –сукцинат натрияприменяется как препарат, обладающий общим стимулирующим действием и выпускается в нескольких лекарственных формах: «Сукцинат Кардиа» - для профилактики нарушения сердечной деятельности , «Сукцинат Геронто» - для пожилого возраста, «Сукцинат Бэби» - для детей.

Бутендиовые кислоты – ненасыщенные дикарбоновые кислоты.

К ним относятся малеиновая (цис - бутендиовая) и фумаровая (транс - бутендиовая)

кислоты – геометрические изомеры, кристаллические вещества. Малеиновая кислота хорошо растворима в воде, а фумароваятрудно.

Фумаровая кислотабиологически активное соединение - содержится в грибах, лишайниках, клетках растений, выделена из повилики (Fumaria officinalis), в тканях животных и человека образуется в митохондриях в цикле Кребса. Малеиновая кислотатоксичное соединение для животных и человека, в природе не обнаружена.

Не может быть катализатора, осуществляющего обратный переход фумаровой кислоты в малеиновую.

Н

Н

 

Н

СООН

\

/

УФ, Т0, R ·

\

/

С = С

 

——————>

С= С более устойчивая форма

/

\

 

/

\

НООС

СООН

 

НООС

Н

малеиновая кислота

 

фумаровая кислота

Обе кислоты восстанавливаются в янтарную кислоту., in vivo это происходит с

фумаровой кислотой с участием молекулы ФАДН2

 

НООССН=СН - СООН + ФАДН2

—фермент—>НООС - СН2 –СН 2– СООН +ФАД

фумаровая кислота

янтарная кислота

В ферментативных реакциях in vivo присоединение воды (гидратация) к фумаровой кислоте приводит к образованию одного определенного пространственного изомера яблочной кислоты (D или L) .

НООССН=СН - СООН + НОН — (фермент ) ———> НООС - СН –СН 2– СООН

|

ОН

яблочная кислота ( в биохимии называют – малат)

Гидроксидикарбоновые кислоты (содержат две карбоксильные группы)

Моногидроксидикарбоновая кислота – 2-гидроксибутандиовая (оксиянтарная,.

яблочная кислота, малат) – биологически активное соединение, присутствует в тканях животных, человека, в растениях (много в рябине, барбарисе). Впервые выделена К.Шееле в 1785 г. из незрелых яблок

НООС – СН2 – СН – СООН

|

ОН

26

Существует в виде двух стереоизомеров и рацемической смеси. L-малат образуется в цикле Кребса. Присутствие гидроксильной группы делает возможным две реакции: элиминирования и окисления.

Обратимая реакция элиминирования (дегидратации) приводит к образованию более устойчивого транс-изомера бутендиовой кислоты – фумаровой. В условиях in vivo эта реакция происходит в процессе цикла Кребса в обратном направлении: из фумаровой кислоты образуется яблочная..

НООС-СН( ОН ) -СН2 –СООН <——фермент ——> НООС-СН=СН-СООН + Н2 О

фумаровая кислота

транс-бутендиовая

Обратимая реакция окисления малата сопровождается

образованием кетокислоты :

2-оксобутандиовой (оксоянтарной, щавелевоуксусной).

Яблочную кислоту в медицине

применяют в составе слабительных средств и препаратов от хрипоты.

НООС- СН-СН2-СООН + НАД + <——фермент ——> НООС-С –СН2 -СООН

|

| |

ОН

О

щавелевоуксусная кислота ( ЩУК)

Все субстраты цикла Кребса являются достаточно сильными кислотами, более сильными по сравнению с угольной кислотой, и вносят заметные изменения в состояния кислотноосновного равновесия в клетке и организме.

 

 

 

 

Таблица

Значение величин

рКа биологически активных кислот цикла Кребса,

гликолиза ( для многокарбоновых кислот указано значение для ионизации

первой карбоксильной группы)

 

 

Кислота

 

Значение

Кислота

Значение

 

 

 

рК а

 

рК а

 

 

 

 

 

 

 

изолимонная

 

3,29

фумаровая

3,02

 

 

 

 

 

 

 

лимонная

 

3,13

щавелевоуксусная

2.22

 

 

 

 

 

 

 

молочная

 

3,73

яблочная

3,46

 

 

 

 

 

 

 

пировиноградная

 

2,39

янтарная

4,21

 

 

 

 

 

 

 

2.2.3 Биоактивные вещества -ингибиторы цикла Кребса

Фторуксусная кислота СН2FСООН - структурный аналог уксусной кислоты, блокирует реакции цикла Кребса и является поэтому высоко токсичным соединением для организма человека и животных. Физиологическое действие проявляется в поражениях нервной системы и нарушении сердечной деятельности вплоть до летального исхода. Фторацетат калия является токсическим началом ряда ядовитых растений, произрастающих в Африке.( присутствие галогенов в биологически активных природных соединениях – весьма редкое явление! ) Бариевая соль фторуксусной кислотыодно из самых активных средств в борьбе с грызунами, а 5 мг кислоты на 1 кг массы растений полностью уничтожает тлю, поразившую эти растения.

27

Малеиновая кислота ( см. в разделе фумаровая кислота)

Малоновая кислота (пропандиовая, малонат) НООС-СН2-СООН содержится в свекольном соке, в организме человека образуется в цитоплазме в связанном с белками – ферментами виде как нормальный продукт в процессе биосинтеза высших карбоновых кислот.

Однако обнаружен еще один патологический путь образования малоновой кислоты при усиленном окислении липидов мембран клеток, который получил название «перекисное окисление липидов» , или сокращенно «ПОЛ». Этот очень важный для понимания жизнедеятельности процесс изучается подробно в курсе биохимии. Малоновая кислота

токсична для организма человека и животных.

Она имеет структурное сходство с

янтарной кислотой, поэтому малоновая кислота

блокирует тот участок реакций цикла

Кребса., на котором происходит превращение янтарной кислоты в фумаровую . Нарушение цикла Кребса сопровождается снижением или прекращением выработки АТФ.

В биохимии

малоновую кислоту называют « конкурентным ингибитором» реакции

окисления янтарной кислоты в цикле Кребса.

В условиях in

vitro малоновая кислота легко декарбоксилируется при нагревании, что

связано с взаимным влиянием близко расположенных карбоксильных групп.

 

нагревание

НООС-СН2-СОООН ———> СН 3- СООН + СО 2

 

уксусная кислота

2.2.4 Строение макроэргических соединений

Аденозинтрифосфат (АТФ) является наиболее распространенным в организме

человека макроэргическим соединением. Содержание АТФ в скелетных мышцах

млекопитающих до 4г/ кг, общее содержание около 125 г. У человека скорость обмена

АТФ

достигает 50 кг/ сутки. При гидролизе АТФ образуется аденозиндифосфат ( АДФ)

 

 

 

 

 

 

NH2

 

O

O

O

 

 

 

HO

P

O P O

P OH

N

N

 

 

OH

OH

O

 

 

 

 

 

 

CH2

O

N

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

H

 

 

 

 

H

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

 

OH

 

Макроэргические связи

 

 

 

 

В составе АТФ присутствуют разные типы химических связей:

-N -β- гликозидная

-сложноэфирная

-две ангидридные( в биологическом отношении макроэргические)

Вусловиях in vivo гидролиз макроэргической связи АТФ сопровождается выделением

энергии( около 35 кДж/ моль), которая обеспечивает другие энергозависимые биохимические процессы.

АТФ + Н2О —фермент АТФгидролаза——> АДФ + Н3 РО4

В водных растворах АДФ и АТФ неустойчивы. При 00 С АТФ стабильна в воде всего несколько часов, а при кипячении в течение 10 мин.

28

Под действием щелочи два концевых фосфата( ангидридные связи) гидролизуются легко, а последний( сложноэфирная связь) - трудно. При кислотном гидролизе N- гликозидная связь разрушается легко.

Впервые

АТФ выделена из мышц в 1929 г. К. Ломаном. Химический синтез

осуществил

в 1948 г. А. Тодд.

2.2. 5 Строение коферментов оксидоредуктаз

Никотинамиддинуклеотид ( НАД +), никотинамидинуклеотидфосфат ( НАДФ +)

Динуклеотиды НАД +, НАДФ + были открыты в исследованиях всемирно известных биохимиков О.Г. Варбурга, Г. фон Эйлера, Ф. Шленка в 1935-1936 гг. Коферменты НАД +, НАДФ + состоят из двух нуклеотидов, образованных никотинамидом и аденином , связанных с рибофуранозой N-β-гликозидной связью

Оба нуклеотида связаны посредством ангидридной связи между двумя фосфатами – эта связь имеет характер макроэргической.

В организме человека известно более 150 ферментов оксидоредуктаз (дегидрогеназ )в составе которых находятся НАД +, НАДФ + . Биологические функции НАД + и НАДФ + имеют отличия: роль НАД + связана в большей степени с энергетическими процессами в клетке, а НАДФ + - с реакциями пластического обмена.

На рисунках представлены : окисленная форма кофермента НАД+ и восстановленная форма кофермента НАДФН.

Сравните отличия в химическом строении пиридинового цикла окисленной и

восстановленных форм, отметьте положение остатка фосфорной кислоты в НАДФН ( НАДФ +)

 

 

 

 

 

 

CONH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

 

 

N

 

 

 

HO

 

 

P

 

O

P

 

 

OH

 

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

CH2

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

O

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

H

 

 

 

 

 

H

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

H

H

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

OH

 

 

OH

 

OH

 

 

 

 

кофермент НАД+ - окисленная форма

29

H

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CONH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N

 

 

 

HO

 

 

P

 

O

P

 

 

OH

 

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH2

 

CH2

 

 

N

 

N

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

H

 

 

 

 

 

 

H

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

H

H

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH

OH

 

 

OH

 

OPO3H2

 

 

 

 

кофермент НАДФН - восстановленная форма

Липоевая кислота

Липоевая кислота , содержащая две тиольные группы, необходима для нормального прохождения реакций цикла Кребса во всех аэробных тканях организма, высокое соднржание отмечено в печени, миокарде, почках. Используют как лекарственный препарат в профилактических целях и при заболеваниях: атеросклерозе, гепатитах, диабете, ожирении.

8

7

6

1

 

 

 

 

СН2 – СН2 –СН – (СН2 )4– СООН

8

7

6

1

|

 

|

+ ФАД <————> СН2 – СН2 –СН – (СН2 )4– СООН

SH

 

SH

 

|

 

|

 

 

 

 

 

S ——— S

+ ФАДН2

Дигидролипоевая кислота

 

Дегидролипоевая кислота

восстановленная форма -

 

окисленная форма -

 

6,8- димеркаптооктановая кислота

циклический

 

 

Аскорбиновая кислота (витамин С)

Аскорбиновая кислота — лактон L- гулоновой кислоты, синтезируется in vivo из глюкозы в клетках животных и растений.(Лактонэто циклический сложный эфир). Человек, некоторые приматы и морские свинки потеряли способность синтезировать аскорбиновую кислоту. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, имеет резкий кислый вкус. Водный раствор имеет кислую среду, с величиной рН около 3. В восстановленной форме содержит две енольные гидроксигруппы, обладающие

кислотными свойствами,

но действует как одноосновная кислота. Значения рКа 4.04 и

11.1( одна группасильная кислота, сильнее уксусной, а другая очень слабая).

Существует в

двух формах: восстановленной (АК) и окисленной

(дегидроаскорбиновой кислотой, ДАК), которые обратимо переходят друг в друга в окислительно-восстановительных реакциях.

 

- 2Н

 

Дигидроаскорбиновая кислота

< ———>

Дегидроаскорбиновая кислота

( АК )

+ 2Н

( ДАК )

30