Ткачов В.В. Хімія. Тренувальні тести
..pdfТестові завдання |
81 |
|
|
4. Укажіть об’ємну частку (%) кисню в повітрі: |
|
а) 21; |
б) 78; |
в) 29; |
г) 22,4. |
5.Укажіть відмінність у властивостях кисню й азоту, що дозволяє одержувати кисень із повітря:
а) кисень має низьку температуру кипіння; б) молярна маса кисню вища, ніж в азоту;
в) кисень має більш високу температуру кипіння; г) розчинність кисню у воді вища, ніж в азоту.
6.Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність кисню в посудині:
а) загоряння тліючої скіпки; б) блакитний колір газу; в) світіння газу в темряві;
г) поява крапель рідини на стінках посудини.
7.Виберіть сполуку, з якою кисень взаємодіє за кімнатної температури:
а) S; |
|
б) Cu; |
в) Cl2; |
|
г) Ca. |
8. Виберіть рівняння, що описує реакцію горіння: |
||
а) CH4 |
+ 2O2 = CO2 + 2H2O |
б) 2H2O2 = 2H2O + O2 |
в) 2Cu |
+ O2 = 2CuO |
г) N2 + O2 = 2NO |
9.Унаслідок пропускання крізь кисень електричних розрядів починає відчуватися слабкий, але характерний запах. Поясніть причину появи запаху:
а) утворюються оксиди Нітрогену, що мають запах; б) утворюється озон, що має запах;
в) запах створюють електрони, що вільно пересуваються; г) в електромагнітному полі посилюється запах кисню.
10.Укажіть ступінь окиснення Оксигену в гідроген пероксиді:
а) +1; |
б) 0; |
в) –1; |
г) –2. |
11.Гідрогенпероксидвикористовуютьякдезінфікуючийзасіб.Укажіть, про що свідчить поява піни під час контакту пероксиду з раною:
а) гідроген пероксид каталізує розклад компонентів плазми крові; б) температура кипіння гідроген пероксиду нижча за температуру
тіла; в) за температури тіла гідроген пероксид розкладається на водень
і кисень; г) ферменти плазми крові каталізують розклад гідроген пероксиду.
12.Виберіть формулу кристалічного (н. у.) оксиду чорного кольору:
а) MnO2; |
б) SO2; |
в) Fe2O3; |
г) СаО. |
82 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
13.Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції випалу піриту киснем повітря:
а) 15; |
б) 25; |
в) 5; |
г) 11. |
14.Виберіть назву речовини, молекула якої містить найбільшу кількість атомів Оксигену:
а) діетиловий етер; б) нітробензен;
в) хлороцтова кислота; г) етиловий естер оцтової кислоти.
15.Укажіть речовину, що є переносником кисню в організмі людини:
а) гемоглобін; |
б) міоглобін; |
в) пепсин; |
г) дезоксирибоза. |
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16. Укажіть можливі ступені окиснення Оксигену в його сполуках:
а) –1; |
б) –2; |
в) +6; |
г) 0. |
17.Укажіть продукти реакції взаємодії водного розчину калій іодиду з озоном:
|
а) KIO3; |
б) КОН; |
|
в) O2; |
г) I2. |
18. |
Укажіть історично сформовану назву сполук Оксигену: |
|
|
а) кварц; |
б) сильвініт; |
|
в) вода; |
г) вуглекислий газ. |
19. |
Укажіть формули сполук, що належать до класу оксидів: |
|
|
а) K2O2; |
б) Na2O; |
|
в) Mn2O7; |
г) BaO2. |
20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати кисень без використання нагрівальних приладів:
а) відбілювальний засіб «Пергідроль»: гідроген пероксид, 30%-й; б) дезінфікуючий засіб «Іод, спиртовий розчин 5%-й»; в) дезінфікуючий засіб калій перманганат; г) лікарський препарат «Диген»: алюміній гідроксид.
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.
Тестові завдання |
|
|
83 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Вихідні речовини |
|
|
Продукти реакції |
|
|
|
|
а) Na + O2 |
1) |
Na2O |
|
б) H2O2 + NaOH |
2) |
NaOH+ O2 |
|
в) Na + H2O |
3) Na2O2 |
|
|
г) Na + Na2O |
4) |
NaOH+ H2 |
|
|
5) |
Na2O2 |
+ H2O |
|
|
|
|
22.Установіть відповідність між формулою оксиду та його зовнішніми ознаками (н. у.).
Формула оксиду |
|
Зовнішні ознаки оксиду (н. у.) |
|
|
|
||
а) CO2; |
1) Тверда речовина зеленого кольору; |
||
2) |
безбарвний газ; |
||
б) Al2O3; |
|||
3) |
тверда речовина білого кольору; |
||
в) NO2; |
|||
4) |
рідина блакитного кольору; |
||
г) Cr2O3 |
|||
5) |
червоно-бурий газ |
||
|
|||
|
|
|
|
23.Установіть відповідність між символом елемента та його масовою часткою (%) у земній корі.
Символ елемента |
|
Масова частка (%) у земній корі |
|
|
|
а) О; |
1) 8,2; |
|
б) Al; |
2) |
0,13; |
в) Si |
3) |
47,4; |
|
4) |
27,7 |
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між історичною назвою речовини, її класифікаційною приналежністю та галуззю її застосування.
Історична назва речовини |
Класифікаційна |
|
Галузь застосування |
приналежність |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
I. Пісок |
а) Амфотерний оксид; |
1) |
Чорна металургія; |
II. Чадний газ |
б) основний оксид; |
2) |
будівництво; |
III. Глинозем |
в) кислотний оксид; |
3) |
виробництво термо- |
IV. Негашене вапно |
г) несолетворний оксид |
стійкого скла; |
|
|
|
4) |
створення рубінових |
|
|
лазерів |
|
|
|
|
|
84 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
25.Установіть послідовність посилення окисних властивостей простих речовин:
а) озон; |
б) вуглець; |
в) сірка; |
г) кисень. |
26. Установіть послідовність підвищення температур кипіння оксидів:
а) CO2; |
б) SiO2; |
в) Al2O3; |
г) H2O. |
27.Установіть послідовність збільшення кількості атомів Оксигену в молекулах органічних речовин:
а) оцтова кислота; |
б) глюкоза; |
в) етанол; |
г) гліцерин. |
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
28.Із запропонованих реакцій виберіть некаталітичну реакцію й за електронним балансом обчисліть число прийнятих електронів:
2H2O2 (розч.) = 2H2O +O2
2KNO3 = 2KNO2 +O2 2KClO3 = 2KCl +3O2
29. Укажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні, схема якого має вигляд: O3 +PbS →PbSO4
30.Унаслідок термічного розкладу калій перманганату одержали 2,24 л (н. у.) кисню, що склало 80 % від теоретично можливого виходу. Обчисліть масу (г) витраченої для реакції солі.
Варіант ІІ
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. |
Укажіть максимальний ступінь окиснення Оксигену в сполуках: |
|
|
а) +2; |
б) +1; |
|
в) 0; |
г) –1. |
2. |
Укажіть кількість неспарених електронів у атомі Оксигену: |
|
|
а) три; |
б) чотири; |
|
в) один; |
г) два. |
3. |
Укажіть класифікаційну приналежність реакції одержання кисню |
|
|
з водного розчину гідроген пероксиду: |
|
|
а) некаталітична, внутрішньомолекулярна ОВР; |
|
|
б) каталітична, внутрішньомолекулярна ОВР; |
|
Тестові завдання |
85 |
|
|
в) каталітична, міжмолекулярна ОВР; г) не ОВР розкладу.
4. Виберіть реакцію, що постачає найбільшу кількість кисню Землі:
а) хемосинтез; |
б) електроліз води; |
в) фотосинтез; |
г) біосинтез білка. |
5.Укажіть визначення, що розкриває поняття «горіння»:
а) окиснення, що супроводжується інтенсивним виділенням світлової й теплової енергії;
б) відновлення, що супроводжується інтенсивним виділенням світлової й теплової енергії;
в) окиснення, що супроводжується поглинанням теплової енергії; г) окиснення, що супроводжується незначним виділенням теплової
енергії.
6.Укажіть речовину, внаслідок окиснення якої киснем оксид не утворюється:
а) Li; |
б) Na; |
в) S; |
г) P. |
7.Укажіть назву явища існування елемента у вигляді кількох простих речовин:
а) адсорбція; |
б) каталіз; |
в) ізомерія; |
г) алотропія. |
8. Укажіть геометричну форму молекули озону: |
|
а) кутова; |
б) лінійна; |
в) плоский трикутник; |
г) Т-подібна. |
9.Унаслідок пропускання повітря, що містить озон, крізь водний розчин калій іодиду розчин жовтіє. Поясніть причину зміни забарвлення розчину:
а) озон розчиняється у воді та змінює колір розчину; б) іод, що утворюється, змінює колір розчину; в) калій іодид каталізує перетворення озону на кисень; г) утворюється забарвлений оксид Іоду.
10.Укажіть відмінність пероксидів від оксидів: а) пероксиди не розчиняються у воді;
б) у пероксидах валентність Оксигену дорівнює I;
в) у пероксидах ступінь окиснения Оксигену дорівнює –1; г) пероксиди утворюють лише лужні метали.
11.Укажіть реакцію, в якій гідроген пероксид виявляє відновні власти-
вості:
а) H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O
б) H2O2 + 2NaOH = Na2O2 + H2O в) H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O г) 2H2O2 = 2H2O + O2
86 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
12.Виберіть формулу газоподібного (н. у.) оксиду червоно-бурого кольору:
а) NO2; |
б) SO2; |
в) CO2; |
г) SiO2. |
13. Укажіть густину озону за повітрям: |
|
а) 1,66; |
б) 22; |
в) 2; |
г) 1,1. |
14.Виберіть назву речовини, молекула якої містить атоми Оксигену в складі відразу кількох функціональних груп:
а) мурашиний альдегід; |
б) гліцерин; |
в) метанол; |
г) глюкоза. |
15.Укажіть роль озонового шару для життя на Землі:
а) захищає від космічного ультрафіолетового випромінювання; б) зменшує витікання кисню в космос; в) захищає від космічного інфрачервоного випромінювання;
г) зменшує потребу живих організмів у кисні.
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16. Укажіть назви постійних компонентів повітря на Землі:
а) водень; |
б) озон; |
в) азот; |
г) кисень. |
17.Обчисліть і вкажіть кількість нейтронів і електронів у молекулі води:
а) 12; |
б) 9; |
в) 8; |
г) 10. |
18.Укажіть формули оксидів, які можуть взаємодіяти один з одним за кімнатної температури:
а) K2O; |
б) СО; |
в) CuO; |
г) CO2. |
19.Укажіть назви процесів, у ході яких відбувається окиснення речовин киснем повітря:
а) гниття; |
б) бродіння; |
в) тління; |
г) горіння. |
20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють здійснити якісну реакцію на крохмаль:
а) клейстер; б) лікарський препарат розчин Люголя: калій іодид, 2%-й;
в) дезінфікуючий засіб гідроген пероксид, 3%-й; г) лікарський препарат «Глицисед-КМП»: амінооцтова кислота.
Тестові завдання |
87 |
|
|
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між об’ємом вихідних речовин (н. у.) і масою продуктів реакції.
Об’єм вихідних речовин |
|
|
Маса продуктів реакції |
|
|
|
|
а) 2 л O2 + 2 л H2; |
1) 1 г; |
|
|
б) 1 л O2 + 2 л N2; |
2) |
1,6 г; |
|
в) 0,5 л O2 + 0,5 л СO |
3) |
2,4 |
г; |
|
4) |
2,7 |
г |
|
|
|
|
22. Установіть відповідність між назвою мінералу та його хімічним складом.
Назва мінералу |
|
|
Хімічний склад |
|
|
|
|
а) Гематит; |
1) |
Fe3O4 |
; |
б) кварц; |
2) |
Al2O3 |
; |
в) корунд; |
3) |
SiO2; |
|
г) магнетит |
4) |
Fe2O3; |
|
|
|||
|
5) PbО |
|
|
|
|
|
|
23.Установіть відповідність між функціональною групою органічної речовини й кількістю атомів Оксигену в ній.
Функціональна група |
|
Кількість атомів Оксигену |
|
|
|
а) Гідроксильна; |
1) Два; |
|
б) карбоксильна; |
2) |
три; |
в) карбонільна |
3) |
один; |
|
4) |
чотири |
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між поняттям, його змістом і назвою речовини.
Поняття |
Зміст поняття |
Назва речовини |
|
|
|
|
|
I. Мінерал |
а) Речовина, енергія перетворення якої вико- |
1) Вугілля; |
|
II. Руда |
ристовується для здійснення роботи; |
2) |
глина; |
III. Паливо |
б) природні тіла, однорідні за фізичними |
3) |
пірит; |
IV. Пальне |
й хімічними параметрами; |
4) |
бензин |
|
в) речовини, що використовуються з метою |
|
|
|
одержання теплової енергії; |
|
|
|
г) мінерали, що містять метал |
|
|
|
|
|
|
88 Хімія. Тренувальні тести
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
25. Установіть послідовність збільшення поширеності оксиду на Землі:
а) MnO2; |
б) SiO2; |
в) H2O; |
г) Fe3O4. |
26.Установіть послідовність збільшення кількості атомів Оксигену в молекулярних формулах неорганічних речовин:
а) вапняк; |
б) вуглекислий газ; |
в) фосфорит; |
г) чадний газ. |
27. Установіть послідовність збільшення температури кипіння:
а) етанол; |
б) гліцерин; |
в) тристеарин; |
г) діетиловий етер. |
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
28.Із запропонованих реакцій виберіть гетерогенну й за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:
2H2 +O2 = 2H2O
2Na +O2 = N2O2
N2 +O2 = 2NO
29.Обчисліть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні, схема якого має вигляд:
KMnO4 +H2O t°→MnO2 +O2 +KOH
30.Унаслідок термічного розкладу калій перманганату масова частка виходу продуктів реакції склала 90 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що був одержаний у результаті розкладання 15,8 г солі.
Тема 11. Сульфур та його сполуки
Варіант І
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть кількість неспарених електронів в атома Сульфуру в другому збудженому стані:
а) два; |
б) чотири; |
в) шість; |
г) вісім. |
2.Укажіть характерні риси сірки (н. у.):
а) жовта легкоплавка кристалічна речовина, нерозчинна у воді; б) жовта тугоплавка кристалічна речовина, добре розчинна у воді;
Тестові завдання |
89 |
|
|
в) сіра летка рідина, погано розчинна у воді; г) жовта легкоплавка кристалічна речовина, добре розчинна у воді.
3.Укажіть особливість пластичної сірки на відміну від сірки ромбічної: а) молекули мають вигляд восьмиатомного кільця; б) молекули мають характер лінійного полімеру; в) двохатомні молекули; г) молекули мають характер структурного полімеру.
4.Укажіть історичну назву мінералу складу FeS2 :
а) гематит; |
б) залізний купорос; |
в) гіпс; |
г) пірит. |
5.Укажіть формулу речовини, що утворюється в результаті спалювання сірки на повітрі:
а) SO2; |
б) SO3; |
в) SO; |
г) H2S. |
6. Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність сірководню:
а) темно-зелене забарвлення; |
б) запах тухлих яєць; |
в) ясно-жовте забарвлення; |
г) запах гнилої риби. |
7.Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої в лабораторії одержують сірководень:
а) P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S |
б) S+ H2 = H2S |
в) FeS+ 2HCl(конц.) = FeCl2 + H2S |
г) S+ 2HI = I2 + H2S |
8.Укажіть колір осаду, що утворюється внаслідок взаємодії розчинів натрій сульфіду й аргентум нітрату:
а) синій; |
б) коричневий; |
в) білий; |
г) чорний. |
9.Унаслідок пропускання сірководню крізь розчин сульфітної кислоти розчин стає каламутним і на його поверхні з’являється жовтуватий наліт. Поясніть причину появи нальоту на поверхні розчину:
а) сірководень погано розчиняється у воді;
б) у результаті ОВР утворюється оксид SO3;
в) у результаті реакції сполучення утворюється малорозчинна сіль; г) у результаті ОВР утворюється сірка.
10.Укажіть речовини, окиснення яких на повітрі не призводить до утворення сульфур(IV) оксиду:
а) S; |
б) H2S; |
в) CuSO4; |
г) FeS2. |
11.Укажіть причину, з якої сульфітна кислота належить до кислот середньої сили:
а) ступінь дисоціації кислоти на першій стадії менш ніж 3 %; б) кислота легко розкладається на воду й оксид;
в) ступінь дисоціації кислоти на першій стадії не перевищує 30 %; г) кислоту неможливо виділити в чистому вигляді.
90 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
12.Укажіть основні умови промислового перетворення оксиду SO2 на оксид SO3 :
а) каталізатор і низька температура; б) каталізатор і температура не вище за 500 °С; в) каталізатор і низький тиск;
г) каталізатор і постійне перемішування речовин.
13.До розчину сульфатної кислоти додали лікарський препарат «Ренні». Укажіть, про що свідчить поява бульбашок безбарвного газу, що не підтримує горіння:
а) кислота містить домішки карбонату; б) препарат містить карбонат; в) препарат містить нітрат; г) препарат містить гідроксид.
14.Укажіть газ (н. у.), що виділяється внаслідок узаємодії заліза з розведеною сульфатною кислотою:
а) H2; |
б) H2S; |
в) SO2; |
г) SO3. |
15.Укажіть реакцію, у ході якої Сульфур змінює ступінь окиснення від
+6 до –2:
а) H2SO4 |
(розб.) + Mg |
б) H2SO4 |
(конц.) + S |
в) H2SO4 |
(розб.) + Cu |
г) H2SO4 |
(конц.) + Mg |
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть продукти реакції взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою:
|
а) H2; |
б) SO2; |
|
в) H2O; |
г) CuSO4. |
17. |
Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення двох ре- |
|
|
човин — Fe2 (SO4 )3 і H2O: |
|
|
а) Fe(OH)3 ; |
б) Fe; |
|
в) H2SO4 (конц.); |
г) H2SO4 (розб.). |
18. |
Укажіть назви природних сульфуровмісних мінералів: |
|
|
а) залізний купорос; |
б) вапняк; |
|
в) пірит; |
г) мірабіліт. |
19. |
Укажіть речовини, розчини яких можна використати для якісного |
|
|
визначення складу речовини Fe2 (SO4 )3 : |
|
|
а) HNO3; |
б) NaOH; |
|
в) BaCl2; |
г) CuCl2. |
20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати гіпс: