Ткачов В.В. Хімія. Тренувальні тести
..pdfТестові завдання |
101 |
|
|
26. Установіть послідовність посилення відновних властивостей речовин:
а) NH3; б) NO2; в) N2.
27.Установіть генетичну послідовність промислового одержання нітратної кислоти:
а) N2; |
б) NO; |
в) NO2; |
г) NH3. |
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
28.Із запропонованих реакцій виберіть ОВР диспропорціювання і за електронним балансом обчисліть кількість відданих електронів:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3 )2 + 2H2O 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
2NO + O2 = 2NO2
29.Обчисліть молярну масу аміну, масові частки ( %) елементів у якому мають такі значення: C — 77,42; N — 15,05; H — 7,53.
30.Обчисліть загальний об’єм (л) газів (н. у.), що виділяються внаслідок термічного розкладу 34 г аргентум нітрату.
Варіант ІІ
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть валентність Нітрогену в азоті:
а) IV; |
б) V; |
в) III; |
г) II. |
2.Укажіть причину, з якої Нітроген не може виявляти валентність V: а) неможливість переходити в збуджений стан; б) занадто висока електронегативність;
в) відсутність п’яти неспарених електронів на зовнішньому електронному шарі;
г) висока міцність молекули азоту.
3.Укажіть об’ємну частку (%) азоту в повітрі:
а) 21; |
б) 78; |
в) 28; |
г) 22,4. |
4.Укажіть рівняння хімічної реакції лабораторного одержання азоту:
а) 2Mg3N2 + 3O2 = 6MgO + 2N2 б) 2NH3 = N2 + 3H2
в) 12HNO3 + 5Zn = 5Zn(NO3 )2 + N2 + 6H2O г) NH4Cl + KNO3 = N2 + KCl + 2H2O
102 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
5.Укажіть назву речовини, що утворюється внаслідок окиснення водню азотом:
а) амоніак; |
б) гідразин; |
в) нашатир; |
г) амоній. |
6.Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у водному розчині амоніаку:
а) синє; |
б) фіолетове; |
в) червоне; |
г) жовте. |
7. Укажіть рівняння реакції каталітичного окиснення амоніаку киснем:
а) 4NH3 |
+ 3O2 |
= 2N2 + 6H2O |
б) 2NH3 |
+ 2O2 |
= N2O |
+ 3H2O |
в) 2NH3 |
+ 3O2 |
= 2HNO2 + 2H2O |
г) 4NH3 |
+ 5O2 |
= 4NO |
+ 6H2O |
8.Якщо кінець газовідвідної трубки, з’єднаної з посудиною, що заповнена амоніаком, занурити у воду, вода миттєво заповнить посудину. Поясніть причину появи води в посудині:
а) тиск води вищий за тиск амоніаку в посудині; б) швидке розчинення амоніаку у воді створює в посудині розрі-
дження; в) на світлі амоніак димеризується і тиск у посудині знижується;
г) пари води розчиняються в амоніаку і створюється розрідження.
9.Укажіть вихідні речовини реакції, під час якої два гази утворюють твердий продукт реакції:
а) NH3 |
+ O2 |
б) N2 + O2 |
в) NH3 |
+ HBr |
г) NO + O2 |
10.Укажіть речовину, що утворюється внаслідок пропускання суміші NO2 з O2 крізь воду:
а) NH4NO3; |
б) HNO2; |
в) NH4OH |
г) HNO3. |
11.Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «нашатир»:
а) Cu(NO3 )2 ; |
б) NaNO3; |
в) NH4Cl; |
г) KNO2. |
12.Укажіть назву газу, що виділяється в результаті розчинення срібла в концентрованій нітратній кислоті:
а) нітроген(IV) оксид; |
б) амоніак; |
в) нітроген(II) оксид; |
г) азот. |
13.Унаслідок прожарювання купрум(II) нітрату забарвлення твердої речовини змінюється. Укажіть, про що свідчить зміна кольору солі: а) кристалогідрат утрачає воду; б) утворюється мідь;
в) утворюється купрум(II) нітрит; г) утворюється купрум(II) оксид.
Тестові завдання |
103 |
|
|
14. Укажіть сіль, після прожарювання якої залишається метал: |
|
а) NH4NO3; |
б) NH4H2PO4; |
2.
15.Укажіть молекулярну формулу речовини, що за своїми складом належить до складних добрив: ( )
а) NH4H2PO4; |
б) NH4Br; |
в) HNO3; |
г) Cu(NO3 )2 . |
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть продукти реакції взаємодії сірки з розведеною нітратною кислотою:
а) H2S; |
б) H2O; |
в) NO2; |
г) H2SO4. |
17.Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення однієї речовини NO2 :
а) HNO3; |
б) NO; |
в) O2; |
г) NH3. |
18.Укажіть речовини, необхідні для якісного розпізнавання нітратів: а) концентрована сульфатна кислота; б) натрій гідроксид;
в) купрум(II) оксид; |
г) мідь. |
19.Укажіть речовини, у водних розчинах яких універсальний індикаторний папірець набуває синього забарвлення:
а) Cu(NO3 )2 ; |
б) NH4Cl; |
в) NH3; |
г) KNO2. |
20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати амоній хлорид:
а) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва; б) добриво «Амоніакова селітра»: амоній нітрат; в) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид;
г) лікарський препарат «Пепсидил»: розчин хлоридної кислоти.
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між валентністю Нітрогену та молекулярною формулою його сполуки.
Валентність Нітрогену |
|
Молекулярна формула сполуки |
|
|
|
а) II; |
1) NO; |
|
б) III; |
2) |
N2O; |
в) IV |
3) |
NH4Br; |
|
4) |
N2 |
104 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
22.Установіть відповідність між молекулярною формулою мінерального добрива та його назвою.
Молекулярна формула мінерального |
|
Назва |
||
|
добрива |
|
||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
а) KNO3; |
|
1) |
Сечовина; |
|
б) CO(NH2 )2 |
; |
2) |
амофос; |
|
3) |
нітрофоска; |
|||
в) NH4H2PO4 |
|
|||
|
4) |
калійна селітра |
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
23.Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.
Вихідні речовини |
|
Продукти реакції |
|
|
|
||
а) CuO+HNO3 → |
1) Сіль + несолетворний оксид + вода; |
||
t° |
2) |
сіль + вода; |
|
б) Cu(NO3 )2 → |
3) |
основний оксид + кислотний оксид |
|
в) Cu +HNO3 (розб.) → |
|||
+ проста речовина; |
|||
г) Cu +HNO3 (конц.) → |
|||
4) |
сіль + кислотний оксид; |
||
|
|||
|
5) |
сіль + кислотний оксид + вода |
|
|
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між вихідними речовинами, сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції та кількістю прийнятих електронів в електронному балансі.
Вихідні речовини |
Сума коефіцієнтів |
|
Кількість прийнятих |
|
електронів |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
I. HNO3 (конц.)+Cu → |
а) 7; |
1) |
Шість; |
II. NO+O2 |
б) 10; |
2) |
один; |
III. KOH+NO2 → |
в) 5; |
3) |
чотири; |
IV. Li +N2 → |
г) 9 |
4) |
два |
|
|
|
|
|
|
|
|
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
25.Установіть послідовність посилення лужної реакції водного розчину речовин:
а) Zn(NO3 )2 ; |
б) KNO3; |
в) NH3; |
г) HNO3. |
Тестові завдання |
105 |
|
|
|
|
26. |
Установіть послідовність посилення окисних властивостей речовин: |
|
|
а) NH3; |
б) HNO3; |
|
в) HNO2. |
|
27. |
Установіть генетичну послідовність одержання купрум(II) нітрату: |
|
|
а) HNO3; |
б) NO; |
|
в) NO2; |
г) N2. |
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
28.Із запропонованих реакцій виберіть ендотермічну реакцію і за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:
3O2 + 4NH3 = 2N2 + 6H2O
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
29.Обчисліть молярну масу солі, масові частки (%) елементів у якій ма-
ють такі значення: О — 50,00; N — 43,75; H — 6,25.
30.Обчисліть загальну кількість речовини газів (110 °С), що виділяються внаслідок термічного розкладу 16 г амоній нітрату.
Тема 13. Фосфор та його сполуки
Варіант І
Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть максимальну валентність Фосфору в сполуках:
а) IV; |
б) V; |
в) III; |
г) II. |
2.Укажіть причину, з якої Фосфор є менш сильним окисником, ніж Нітроген:
а) радіус атома більший, електронегативність менша; б) радіус атома більший, електронегативність більша; в) радіус атома менший, електронегативність менша; г) радіус атома менший, електронегативність більша.
3.Укажіть тканину людини, уміст Фосфору в якій найбільший:
а) м’язова; |
б) кісткова; |
в) епітеліальна; |
г) нервова. |
4.Укажіть назву алотропної модифікації фосфору, що застосовується як намазка на сірникових коробках:
а) фіолетовий фосфор; |
б) чорний фосфор; |
в) білий фосфор; |
г) червоний фосфор. |
106 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
5.На повітрі в темряві білий фосфор створює зеленкувате світіння. Укажіть процес, що пояснює світіння фосфору:
а) люмінесцентні властивості фосфору; б) β-радіоактивний розпад 31P;
в) каталіз фосфором розкладу пароподібної води; г) окиснення киснем повітря.
6.Укажіть продукт моногідратації фосфор(V) оксиду:
а) HPO3; |
б) H3PO3; |
в) H3PO4; |
г) H4P2O7. |
7.Укажіть реактив, з допомогою якого можна якісно розпізнати орто- фосфат-аніон:
а) NH4Cl; |
б) Ba(OH) |
; |
в) H2SO4; |
г) AgNO3. 2 |
|
8.Укажіть класифікаційну характеристику ортофосфатної кислоти: а) трьохосновна сильна кислота; б) двохосновна слабка кислота; в) одноосновна слабка кислота; г) трьохосновна слабка кислота.
9.Укажіть речовину, з якою не взаємодіє кислота H3PO4 :
а) Cu(OH)2 ; |
б) MgO; |
в) NaCl; |
г) K3PO4. |
10.Укажіть молекулярну формулу мінерального добрива «подвійний суперфосфат»:
|
а) Ca(H2PO4 )2 ; |
б) CaHPO4; |
|
в) Ca3 (PO4 )2 ; |
г) (NH4 )2 HPO4. |
|
Завдання 11–15 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль- |
|
ні відповіді (їх може бути дві й більше). |
|
|
11. |
Укажіть валентність і ступінь окиснення Фосфору в білому фосфорі: |
|
|
а) –3; |
б) 0; |
|
в) III; |
г) V. |
12. |
Укажіть продукти взаємодії кальцій фосфіду з водою: |
|
|
а) PH3; |
б) Ca(OH)2 ; |
|
в) H3PO4; |
г) CaHPO4. |
13.Укажіть речовини, продуктами взаємодії яких є натрій дигідрогенортофосфат і вода:
а) NaOH +H3PO4 |
б) NaOH +NaH2PO4 |
в) Na3PO4 +H3PO4 |
г) H3PO4 +Na2HPO4 |
14. Укажіть основні природні джерела Фосфору: |
|
а) міраболіт; |
б) фосген; |
в) апатит; |
г) фосфорит. |
Тестові завдання |
107 |
|
|
15.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати простий суперфосфат:
а) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва; б) добриво «Фосфорне борошно»: кальцій ортофосфат; в) будівельний матеріал — крейда;
г) лікарський препарат «Гастерин»: алюміній ортофосфат.
Узавданнях 16–18 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
16.Установіть послідовність посилення лужної реакції водного розчину речовин:
а) KH2PO4; |
б) K3PO4; |
в) H3PO4; |
г) K2HPO4. |
17. Установіть послідовність посилення розчинності речовин у воді:
а) CaHPO4; б) Ca3 (PO4 )2 ;
2.
18.Установіть генетичну послідовність одержання ортофосфатної кис-
лоти:в) Ca(H2PO4 )
а) HPO3; |
б) Р; |
в) P2O5; |
г) Ca3 (PO4 )2 . |
Завдання 19–20 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
19.1 т фосфориту, масова частка кальцій ортофосфату в якому становила 40 %, була використана для одержання фосфору. Обчисліть масу (кг) одержаного фосфору, якщо масова частка виходу продукту реакції становила 60 %.
20.14 г оксиду P2O5 розчинили у 86 г води й одержаний розчин певний час нагрівали. Обчисліть масову частку ( %) ортофосфатної кислоти в одержаному розчині.
Варіант ІІ
Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть електронну формулу Фосфору в першому збудженому стані:
а) 1s2 2s2 2p63s23p3; |
б) 1s2 2s2 2p63s23p6; |
в) 1s2 2s2 2p63s13p3 4s1; |
г) 1s2 2s2 2p63s13p33d1. |
108 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
2.Укажіть причину, з якої фосфор не зустрічається в природі у вільному стані, на відміну від азоту:
а) незначна електронегативність, легка окиснюваність киснем; б) висока електронегативність, легка окиснюваність киснем; в) незначна електронегативність, міцність водневих сполук; г) висока електронегативність, висока хімічна активність.
3.Укажіть фосфоровмісну сполуку, що відіграє роль джерела енергії в біохімічних реакціях:
а) ПАР; |
б) ДНК; |
в) АТФ; |
г) РНК. |
4.Укажіть назву алотропної модифікації фосфору, що має молекулярну кристалічну ґратку:
а) фіолетовий фосфор; |
б) чорний фосфор; |
в) білий фосфор; |
г) червоний фосфор. |
5.Укажіть рівняння реакції, що протікає під час тертя сірникової голівки об намазку сірникової коробки:
а) 4P + 5O2 = 2P2O5 |
б) 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl |
в) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |
г) Ca3P2 + 4O2 = 3CaO + P2O5 |
6.Виберіть визначення, що розкриває поняття «гігроскопічність»:
а) здатність речовини поглинати вологу з навколишнього середовища; б) здатність речовини виділяти вологу в навколишнє середовище; в) здатність речовини поглинати гази з навколишнього середовища; г) здатність речовини випромінювати світло в разі нагрівання.
7.Укажіть молекулярну формулу метафосфатної кислоти:
а) H3PO3; |
б) H4P2O7; |
в) H3PO4; |
г) HPO3. |
8.Укажіть колір осаду, що утворюється внаслідок узаємодії розчинів натрій ортофосфату й аргентум нітрату:
|
а) білий; |
б) жовтий; |
|
в) чорний; |
г) червоний. |
9. |
Укажіть характер водного розчину калій ортофосфату: |
|
|
а) слабкокислотний; |
б) сильнокислотний; |
|
в) сильнолужний; |
г) слабколужний. |
10. |
Укажіть молекулярну формулу мінерального добрива преципітат: |
|
|
а) Ca(H2PO4 )2 ; |
б) CaHPO4 2H2O; |
|
в) Ca3 (PO4 )2 ; |
г) (NH4 )2 HPO4. |
Завдання 11–15 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
11. Укажіть вихідні речовини для промислового одержання фосфору:
а) Ca3 (PO4 )2 ; |
б) HNO3; |
в) С; |
г) SiO2. |
Тестові завдання |
109 |
|
|
12.Укажіть органічні речовини, що містять у своєму складі залишки ортофосфатної кислоти:
а) гемоглобін; |
б) ДНК; |
в) глюкоза; |
г) РНК. |
13.Укажіть речовини, продуктом узаємодії яких є лише ортофосфатна кислота:
а) H2O + HPO3 |
б) O2 + PH3 |
в) P + H2O |
г) P2O5 + H2 |
14. Укажіть йони, що присутні у водному розчині натрій гідроортофосфату:
а) Na+; |
|
б) H+; |
в) HPO2 |
−; |
г) PO3−. |
4 |
|
4 |
15.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють підтвердити основний характер розчину натрій ортофосфату:
а) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва; б) добриво «Подвійний суперфосфат»: кальцій дигідроортофосфат; в) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид; г) лікарський препарат «Пурген»: фенолфталеїн.
Узавданнях 16–18 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
16.Установіть послідовність збільшення масової частки Фосфору в сполуках:
а) натрій ортофосфат; |
б) натрій гідроортофосфат; |
в) натрій фосфід; |
г) натрій дигідроортофосфат. |
17.Установіть послідовність посилення полярності хімічного зв’язку в молекулах:
а) фосфор пентахлорид; |
б) червоний фосфор; |
в) фосфін. |
|
18.Установіть генетичну послідовність перетворення фосфору на ортофосфатну кислоту:
а) Р; |
б) H4P2O7; |
в) P2O5; |
г) HPO3. |
Завдання 19–20 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
19.1 т фосфориту, масова частка кальцій ортофосфату в якому становила 40 %, була використана для одержання фосфору. Обчисліть масову частку (%) виходу продукту реакції, якщо маса одержаного фосфору склала 31 кг.
110 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
20.Обчисліть масу (г) оксиду P2O5, який потрібно розчинити в 100 г води, щоб масова частка ортофосфатної кислоти в одержаному розчині становила 39,2 %.
Тема 14. Елементи IV групи ПТХЕ та їх сполуки
Варіант І
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть електронну формулу Карбону в першому збудженому стані:
а) 1s2 2s2 2p6; |
б) 1s2 2s2; |
в) 1s2 2s2 2p2; |
г) 1s2 2s12p3. |
2.Укажіть властивості алмаза, яку він має завдяки атомній кристалічній ґратці:
а) низька температура кипіння, низька міцність; б) висока твердість, ізолятор; в) пластичність, електропровідність;
г) висока твердість, напівпровідник.
3.Укажіть рівняння реакції, в якій вуглець є окисником:
а) 2C + Ca = CaC2 |
б) C + 2F2 = CF4 |
|
в) C + H2O = CO + H2 |
г) C + 2PbO = CO2 |
+ Pb |
4.Укажіть причину надзвичайної небезпеки для життя карбон(II) оксиду:
а) має канцерогенні властивості; б) утворює міцну сполуку з гемоглобіном і блокує газообмін;
в) утворює токсини з елементами крові; г) взаємодіє з ферментами й сповільнює біохімічні реакції.
5.Укажіть історичну назву речовини, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь розпечений кокс:
а) доменний газ; |
б) вуглекислий газ; |
в) чадний газ; |
г) супутній газ. |
6.Укажіть вихідні речовини для лабораторного одержання карбон(IV) оксиду:
а) CO + O2 |
б) COCl2 |
+ H2O |
в) CS2 + O2 |
г) CaCO3 |
+ HCl |
7. Укажіть класифікаційну характеристику карбонатної кислоти:
а) слабка, нестійка; |
б) слабка, стійка; |
в) сильна, нестійка; |
г) сильна, стійка. |
8.Якщо кінець газовідвідної трубки, по якій рухається вуглекислий газ, занурити у вапняну воду, з’являється біла нерозчинна речовина. Поясніть причину появи осаду в розчині: