Ткачов В.В. Хімія. Тренувальні тести
..pdfТестові завдання |
51 |
|
|
9.Укажіть йон, наявність якого в розчині оцту надає лакмусу червоного забарвлення:
а) OH−; |
б) Na+; |
|
в) CH |
COO−; |
г) H+. |
3 |
|
|
10.Назвіть характеристику, що визначається відношенням числа частинок речовини, які продисоціювали, до загального числа частинок речовини в розчині:
а) розчинність; |
б) константа дисоціації; |
в) масова частка; |
г) ступінь дисоціації. |
11.Укажіть скорочене йонне рівняння, що описує взаємодію розчинів
NaOH і H2SO4 :
|
а) 2Na+ + SO2− = Na |
2 |
SO |
4 |
б) H |
SO |
4 |
= 2H+ |
+ SO2− |
||
|
4 |
|
2 |
|
|
|
|
4 |
|||
|
в) H+ + OH− = H2O |
|
|
|
г) 2OH− + SO24 |
− |
= H2S+ 3O2 |
||||
12. |
Дано скорочене йонне рівняння: |
= Cu(OH) |
|
|
|
|
|
||||
|
|
Cu2+ + 2OH− |
2 |
|
|
|
|
||||
|
Укажіть речовини, взаємодія розчинів яких описується цим рівнянням: |
||||||||||
|
а) CuO + H2O |
|
|
|
б) CuCO3 + NaOH |
||||||
|
в) CuSO4 + Al(OH)3 |
|
|
|
г) CuCl2 + NaOH |
||||||
13. |
Укажіть ознаку взаємодії розчинів аргентум нітрату і калій іодиду: |
||||||||||
|
а) бурий газ; |
|
|
|
б) блакитний розчин; |
||||||
|
в) жовтий осад; |
|
|
|
г) чорний осад. |
|
|||||
14. Укажіть речовину, розчин якої можна використати для розпізнавання розчинів барій хлориду і натрій хлориду:
а) хлоридна кислота; |
б) натрій сульфат; |
в) натрій гідроксид; |
г) кальцій карбонат. |
15.Укажіть кислотно-основний характер поверхні шкіри, якщо водневий показник (рН) для неї становить 5,5:
а) слабкокислий; |
б) слабколужний; |
в) сильнокислий; |
г) сильнолужний. |
16.Укажіть колір, якого набуває універсальний індикаторний папір за наявності в розчині гідроксид-аніонів:
а) фіолетовий; |
б) малиновий; |
в) синій; |
г) жовтий. |
17.Виберіть найсильнішу з кислот за величиною її константи дисоціації (перша стадія дисоціації):
а) K(HIO) = 2,3 10−11; |
б) K(HNO |
) = 4 10−4; |
|
2 |
|
в) K(H2S) = 6 10−8; |
г) K(HCN) = 7,9 10−10. |
|
18. Укажіть величину рН водного розчину купрум(II) хлориду:
а) рН > 7; |
б) pН < 7; |
в) рН = 7; |
г) рН = 12. |
52 |
|
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
|
19. |
Виберіть сіль, водний розчин якої має лужний характер: |
|
|
а) Na2S; |
б) NaNO3; |
|
в) FeCl3; |
г) Al2S3. |
20. |
Укажіть тривіальну назву кристалогідрату CuSO4 5H2O; |
|
|
а) мідна обманка; |
б) пірит; |
|
в) олеум; |
г) мідний купорос. |
|
Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль- |
|
ні відповіді (їх може бути дві й більше). |
|
|
21. |
Укажіть йони, що присутні у водному розчині сульфітної кислоти: |
|
|
а) H+; |
б) HSO−; |
|
в) SO2−; |
3 |
|
г) S2−. |
|
|
3 |
|
22.Укажіть символ і одиницю вимірювання молярної концентрації речовини А в розчині:
а) ω(A); |
б) C(A); |
в) г/л; |
г) моль/л. |
23. Укажіть йони, які не можуть перебувати в одному розчині:
а) Al3+; |
|
б) Na+; |
в) PO3− |
; |
г) Cl−. |
4 |
|
|
24.Укажіть масу води й солі, необхідні для одержання 80 г 15%-го розчину солі:
а) 15; |
б) 68; |
в) 65; |
г) 12. |
25.Укажіть речовини, додавання яких у водний розчин K2CO3 ослабляє гідроліз солі:
а) KOH; |
б) KHCO3; |
в) CaCl2; |
г) HCl. |
Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
26.Установіть відповідність між розчинністю речовини за температури 20 °С і масою речовини в 100 г його насиченого розчину.
Розчинність речовини (г) |
|
Маса речовини (г) |
|
у 100 г насиченого розчину |
|
|
|
|
|
|
|
а) KBr = 65; |
1) |
16; |
б) NaCl = 36; |
2) |
39,4; |
в) Na2S = 19; |
3) |
6,2; |
г) BaS = 8 |
4) |
26,5; |
|
5) |
7,4 |
|
|
|
Тестові завдання |
53 |
|
|
27.Установіть відповідність між формулою сполуки та її кислотноосновною характеристикою.
|
Формула сполук |
|
Кислотно-основна характеристика |
|
|
речовини |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) HNO3; |
|
1) |
Слабка кислота; |
б) H2SiO3; |
|
2) |
сильна основа; |
в) KOH; |
|
3) |
слабка основа; |
г) Fe(OH)3 |
|
4) |
кислота середньої сили; |
|
5) |
сильна кислота |
|
|
|
||
|
|
|
|
28.Установіть відповідність між вихідними речовинами реакції та її скороченим йонним рівнянням.
Вихідні речовини |
|
Скорочене йонне |
|
|||
|
рівняння реакції |
|
|
|||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
а) H3PO4 + KOH |
1) |
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH) |
2 |
|
|
|
б) H3PO4 + MgCl2 |
|
Cl− + K+ = KCl |
|
|
||
2) |
|
|
|
|||
в) MgCl2 + KOH |
3) 2PO3− + 3Mg2+ |
= Mg(PO |
4 |
) |
2 |
|
|
|
4 |
|
|
||
|
4) |
H+ + OH− = H |
O |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
29.Установіть відповідність між масою солі у 200 мл розчину та молярною концентрацією розчину (моль/л).
Маса солі у 200 мл розчину |
|
Молярна концентрація розчину |
|
(моль/л) |
|
|
|
|
|
|
|
а) 1,5 натрій іодиду; |
1) |
1 10−1; |
б) 0,4 г амоній нітрату; |
2) |
2,5 10−2; |
в) 1 г ферум(III) сульфату |
3) |
5 10−2; |
|
4) |
1,25 10−2 |
|
|
|
30.Установіть відповідність між формулою солі та забарвленням універсального індикаторного папірця у водному розчині солі.
|
Формула солі |
|
Колір універсального індикаторного |
|
|
папірця у водному розчині солі |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) NaCl; |
|
1) |
Червоний; |
б) NH4NO3 |
|
2) |
фіолетовий; |
|
|
3) |
синій |
|
|
|
|
54 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
31.Установіть послідовність стадій розчинення у воді твердого електроліту: а) руйнування кристалічних ґраток; б) гідратація; в) дифузія.
32.Установіть послідовність посилення сили основ:
а) Al(OH)3 ; |
б) Ba(OH)2 ; |
в) B(OH)3 ; |
г) Ca(OH)2 . |
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між катіоном, аніоном і кольором утвореного ними осаду.
|
Катіон |
|
|
Аніон |
|
Колір осаду |
|
|
|
|
|
||
I. Ag+ |
|
а) OH−; |
1) |
Жовтий; |
||
II. Ba |
2+ |
3− |
; |
2) |
червоно-бурий; |
|
|
б) PO4 |
|
3) |
білий |
||
III. Fe3+ |
в) CO2 |
− |
||||
|
|
3 |
|
|
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
34.Обчисліть число ацетат-іонів у 100 мл 0,1 М розчину оцтової кислоти, якщо ступінь дисоціації кислоти становить 1 %.
35.Обчисліть масу осаду, одержаного після зливання 71 г 10%-го розчину натрій сульфату і 104 г 5%-го розчину барій хлориду.
Варіант ІІ
Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Виберіть назву розчину, розчинником у якому є кристалічна речови-
на: |
|
а) мідний купорос; |
б) лід; |
в) повітря; |
г) цукровий сироп. |
2.Укажіть назву речовин, розчини або розплави яких не проводять електричний струм:
а) емульсії; |
б) неелектроліти; |
в) кристалогідрати; |
г) електроліти. |
Тестові завдання |
55 |
|
|
3.Укажіть причину використання для ін’єкцій як розчинника не дистильованої води, а 0,9%-х розчинів натрій хлориду:
а) у дистильованій воді погано розчиняються лікарські препарати; б) натрій хлориду не вистачає організму;
в) кров є 0,9%-м розчином NaCl;
г) сольові розчини довше зберігаються.
4.Укажіть фактор, що впливає на розчинність кристалічних речовин
|
у воді: |
|
|
а) температура; |
б) маса води; |
|
в) тиск; |
г) молярна маса речовини. |
5. |
Визначте з допомогою таблиці розчинну у воді речовину: |
|
|
а) FePO4; |
б) Fe(OH)3 ; |
6. |
в) Fe2 (CO3 )3 ; |
г) FeCl3. |
Укажіть автора хімічної теорії розчинення речовин: |
||
|
а) С. Арреніус; |
б) Д. І. Менделєєв; |
|
в) Я. Х. Вант-Гофф; |
г) М. М. Бекетов. |
7.Виберіть ознаку, що відрізняє концентрований розчин від розведеного: а) співвідношення в розчині мас «речовина — вода»; б) маса розчиненої речовини; в) об’єм води; г) розчинність речовини.
8.Укажіть масову частку (%) солі в мідному купоросі:
а) 25; |
б) 75; |
в) 32; |
г) 64. |
9.Укажіть йон, наявність якого в розчині соди надає фенолфталеїну малинового забарвлення:
а) H+; |
б) CO2−; |
|
3 |
в) OH−; |
г) Na+. |
10.Укажіть класифікаційну приналежність речовини, 80 % молекул якої розпадаються в розчині на йони:
а) розчинна речовина; |
б) сильний електроліт; |
в) сольват; |
г) слабкий електроліт. |
11.Укажіть скорочене йонне рівняння, що описує взаємодію розведених розчинів Na2S і H2SO4 :
а) 2H+ + S2− = H |
S |
б) S2− + SO2 |
− = 2SO |
2 |
|
|
2 |
|
4 |
|
|
в) 2Na+ + SO24 |
− = Na2SO4 |
г) OH− + H+ = H2O |
|
||
12. Дано скорочене йонне рівняння:
2Ag+ + 2OH− = Ag2O + H2O
Укажіть речовини, взаємодія розчинів яких описується цим рівнянням:
а) AgNO3 + NaOH |
б) AgCl + NaOH |
в) Ag2O + B(OH)3 |
г) Ag2S+ H2O |
56 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
13.Укажіть ознаку взаємодії розчинів ферум(III) нітрату і натрій гідроксиду:
а) чорний осад; |
б) бурий газ; |
в) білий сирнистий осад; |
г) бурий осад. |
14. Укажіть речовину, розчин якої можна використати для розпізнавання розчинів ортофосфатної та сульфатної кислот:
а) барій нітрат; |
б) аргентум хлорид; |
в) алюміній хлорид; |
г) натрій гідроксид. |
15.Укажіть кислотно-основний характер слини, якщо водневий показник (рН) для неї становить 6,8:
а) слабколужний; |
б) слабкокислий; |
в) сильнокислий; |
г) сильнолужний. |
16.Укажіть колір, якого набуває універсальний індикаторний папірець за наявності в розчині гідрогенів-катіонів:
а) синій; |
б) червоний; |
в) фіолетовий; |
г) жовтий. |
17.Виберіть найслабшу з кислот за величиною її константи дисоціації (перша стадія дисоціації):
|
а) K(H3BO3 ) = 5,8 10−10; |
б) K(H2SO3 ) =1,6 10−2; |
|
в) K(HCOOH) =1,8 10−5; |
г) K(HOCl) = 5 10−8. |
18. |
Укажіть величину рН водного розчину натрій карбонату: |
|
|
а) рН > 7; |
б) pН < 7; |
|
в) рН = 7; |
г) рН = 2. |
19. |
Виберіть сіль, водний розчин якої має нейтральний характер: |
|
|
а) Na2SO3; |
б) NaCl; |
|
в) CuSO4; |
г) НСООК. |
20. |
Укажіть історичну назву розчину сульфур(VI) оксиду в концентро- |
|
|
ваній сульфатній кислоті: |
|
|
а) машинна олія; |
б) луг; |
|
в) купорос; |
г) олеум. |
|
Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль- |
|
ні відповіді (їх може бути дві й більше). |
|
|
21. |
Укажіть йони, що присутні у водному розчині кальцій гідроксиду: |
|
|
а) H+; |
б) OH−; |
|
в) CaOH+; |
г) Ca2+. |
22.Укажіть символ і одиницю вимірювання ступеня дисоціації речовини в розчині:
а) α; |
б) ω; |
в) моль/л; |
г) %. |
Тестові завдання |
57 |
|
|
23. Укажіть йони, які не можуть перебувати в одному розчині:
а) K+; |
б) Ag+; |
в) NO−; |
г) Cl−. |
3 |
|
24.Укажіть масу води й солі, необхідні для одержання 30 г 5%-го розчину солі:
а) 28,5; |
б) 15; |
в) 1,5; |
г) 2,5. |
25.Укажіть речовини, додавання яких у водний розчин CuCl2 посилює гідроліз солі:
а) HCl; |
б) Na2CO3; |
в) H2O; |
г) NaOH. |
Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
26.Установіть відповідність між молярною концентрацією речовини й масою речовини в 100 мл розчину.
Молярна концентрація (моль/л) речовини |
Маса речовини (г) у 100 мл розчину |
||
|
|
||
а) C(NaOH) = 0,1; |
1) 4; |
||
б) C(CuSO4 ) = 0,25; |
2) |
0,1; |
|
в) C(NH4NO3 ) = 0,125; |
3) |
5,5; |
|
4) |
1; |
||
г) C(K2S) = 0,5 |
|||
5) |
0,4 |
||
|
|
|
|
27.Установіть відповідність між формулою сполуки та її кислотноосновною характеристикою.
Формула сполуки |
Кислотно-основна характеристика |
||
|
речовини |
||
|
|
||
|
|
|
|
а) HNO2; |
1) |
Слабка кислота; |
|
б) HBr; |
2) |
сильна основа; |
|
в) Ba(OH)2 ; |
3) |
слабка основа; |
|
г) Cu(OH)2 |
4) |
основа середньої сили; |
|
5) |
сильна кислота |
||
|
|||
|
|
|
|
28. Установіть відповідність між стадією дисоціації та її рівнянням.
Стадія дисоціації |
|
Рівняння дисоціації |
|
|
|
а) 1-ша стадія; |
1) |
MgOH+ ↔ Mg2+ +OH− |
б) 2-га стадія; |
2) |
HPO24− ↔ H+ +PO34− |
в) 3-тя стадія |
3) |
CuSO4 5H2O = CuSO4 +5H2O |
|
4) |
H2SO4 = H+ +HSO4− |
58 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
29.Установіть відповідність між аніоном і катіоном, що застосовується для його розпізнавання.
|
Аніон |
|
Катіон, що застосовується для |
|
|
розпізнавання аніона |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) Cl−; |
|
1) |
Ag+; |
б) SO2−; |
|
2) Ba2+; |
|
4 |
|
|
|
в) OH− |
|
3) |
Na+; |
|
|
4) |
Cu2+ |
30. Установіть відповідність між формулою солі та кольором універсального індикаторного папірця у водному розчині солі.
|
Формула солі |
|
Колір універсального індикаторного |
|
|
папірця у водному розчині солі |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) Na2CO3; |
|
1) |
Червоний; |
|
2) |
фіолетовий; |
|
б) Al(NO3 )2 |
|
||
|
3) синій |
||
|
|
|
|
У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, дру-
га — цифрі 2 і т. д. |
|
|
31. |
Установіть послідовність збільшення розчинності газів у воді: |
|
|
а) Не; |
б) H2S; |
|
в) HCl; |
г) N2. |
32. |
Установіть послідовність збільшення сили кислот: |
|
|
а) HF; |
б) HI; |
|
в) HCl; |
г) HBr. |
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між формулою солі, кількістю йонів, утворених унаслідок її дисоціації в розчині, та кислотно-основним характером цього розчину.
Формула солі |
Кількість йонів, що утворюються |
Кислотно-основний |
|
внаслідок дисоціації |
характер розчину |
||
|
|||
|
|
|
|
I. NaNO3 |
а) Два; |
1) pН < 7; |
|
II. CuCl2 |
б) чотири; |
2) pН = 7; |
|
III. K3PO4 |
в) три |
3) рН > 7 |
|
|
|
|
Тестові завдання |
59 |
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
34.Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, одержаному в результаті тривалого кип’ятіння 7,1 г фосфор(V) оксиду у 88 г води.
35.Обчисліть масу осаду, одержаного після зливання 65 г 5%-го розчину ферум(II) хлориду і 84 г 3%-го розчину калій гідроксиду.
Тема 7. Основні класи неорганічних сполук
Варіант І
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть формулу несолетворного оксиду:
а) NO2; |
б) NO; |
в) CO2; |
г) CuО. |
2.Укажіть реакцію, характерну для кислотних оксидів:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3
б) SO2 + 2H2S = S+ 2H2O в) SO2 + KOH = KHSO3
г) SO2 + 2HNO3 (конц.) = H2SO4 + 2NO2
3.Укажіть лабораторний метод одержання купрум(II) оксиду: а) розкладання купрум(II) гідроксиду;
б) окиснення купрум(II) сульфіду; в) розкладання купрум(II) карбонату; г) окиснення купрум(I) оксиду.
4.Виберіть визначення, що розкриває поняття «кислота»:
а) електроліти, у процесі дисоціації яких відщеплюються катіони
тільки одного типу — H+ ; б) речовини, кислі на смак;
в) речовини, що містять у своєму складі атоми Гідрогену; г) речовини, що взаємодіють з лугами.
5. Укажіть формулу метафосфатної кислоти:
а) H4P2O7; |
б) H3PO4; |
в) H3PO3; |
г) HPO3. |
6.Укажіть лабораторний метод одержання хлороводню: а) хлор + водень; б) бертолетова сіль + нітратна кислота;
в) натрій хлорид + сульфатна кислота; г) електроліз розчину кухонної солі.
60 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
7.Укажіть речовину, з якою не взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
а) Mg; |
б) C; |
в) MgО; |
г) MgCO3. |
8.Укажіть рівняння дисоціації алюміній гідроксиду:
а) 3OH− + Al3+ ↔ Al(OH)3 +H2O ↔ Al(OH)4 − +H+ б) Al(OH)3 ↔3H+ + AlO33−
в) Al(OH)3 ↔3OH− + Al3+ г) Al(OH)3 ↔ HAlO2 +H2O
9.Укажіть відмінності в одержанні нерозчинних і розчинних у воді основ:
а) розчинні основи одержують реакцією обміну між розчинами солі
йлугу;
б) нерозчинні основи одержують реакцією заміщення між металом
і водою; |
|
в) нерозчинні |
основи одержують реакцією сполучення оксиду |
й води; |
|
г) нерозчинні основи одержують реакцією обміну між розчинами |
|
солі й лугу. |
|
10. Укажіть речовину, з якою взаємодіє розчин лугу: |
|
а) Cu; |
б) KMnO4; |
в) HNO3; |
г) O2. |
11.Унаслідок тривалого перебування на повітрі прозорий розчин вапняної води каламутніє. Укажіть причину цього:
а) частки вапна злипаються й опускаються на дно; б) утворюється не розчинний у воді кальцій карбонат;
в) вуглекислий газ утворює з водою малорозчинну кислоту; г) відбувається інтенсивне розмноження мікроорганізмів.
12.Укажіть молекулярну формулу речовини, технічна назва якої кальцинована сода:
а) Ca(OH)2 ; |
б) Na2CO3; |
в) CaCO3; |
г) NaHCO3. |
13. Укажіть класифікаційну приналежність солі складу MgOHCl:
а) кисла сіль; |
б) середня сіль; |
в) основна сіль; |
г) комплексна сіль. |
14.Укажіть ознаку реакції термічного розкладу купрум(II) нітрату: а) твердий залишок чорніє, виділяється бурий газ; б) твердий залишок червоніє; в) виділяється безбарвний газ із запахом тухлих яєць;
г) утворюється безбарвна рідина з приємним запахом.