Ткачов В.В. Хімія. Тренувальні тести
..pdfТестові завдання |
21 |
|
|
32.Установіть послідовність посилення кислотних властивостей водневих сполук:
а) H3N: |
б) H2S; |
в) HBr; |
г) H2O. |
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між порядковим номером елемента в ПТХЕ, його нижчим ступенем окиснення й агрегатним станом його простої речовини (н. у.).
Порядковий номер |
Нижчий ступінь |
Агрегатний стан простої |
|
елемента в ПТХЕ |
окиснення |
|
речовини (н. у.) |
|
|
|
|
I. 16 |
а) –3 |
1) |
Тверда речовина |
II. 7 |
б) –1 |
2) |
Рідина |
III. 35 |
в) –2 |
3) |
Газ |
|
|
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
34.Обчисліть частку (%) ізотопу 81Br, знаючи, що в природі Бром представлений ізотопами 79Br і 81Br, а середня атомна маса елемента дорівнює 79,9.
35.Обчисліть молярну масу оксиду елемента А, якщо відомо, що на зовнішньому електронному шарі атома А розміщено вдвічі менше електронів, ніж на його внутрішньому шарі, а число електронних шарів дорівнює числу нейтронів у ядрі атома Гелію-4.
Тема 3. Хімічний зв’язок. Будова речовини
Варіант І
Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. |
Укажіть елемент, атом якого не утворює сполук: |
|
|
а) Au; |
б) Не; |
|
в) H; |
г) Hg. |
2. |
Укажіть валентність Карбону в молекулі чадного газу: |
|
|
а) III; |
б) II; |
|
в) IV; |
г) I. |
22 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
3. Виберіть елемент, що має найбільшу електронегативність: |
|
а) Na; |
б) Ba; |
в) Cl; |
г) C. |
4.Укажіть кількість неспарених електронів в атома Хлору в другому збудженому стані:
а) п’ять; |
б) один; |
в) сім; |
г) три. |
5.Укажіть формулу речовини, у молекулі якої хімічний зв’язок утворений за рахунок трьох спільних електронних пар:
а) Br2; |
б) H2O; |
в) N2; |
г) CH4. |
6. Виберіть назву сполуки, в якій Сульфур виявляє ступінь окиснен-
ня +6: |
|
а) пластична сірка; |
б) барій сульфід; |
в) калій сульфіт; |
г) натрій сульфат. |
7.Укажіть ознаку подібності між металевим і ковалентним хімічними зв’язками:
а) наявність спільних електронних пар; б) наявність електронів, що вільно переміщаються;
в) наявність електростатичного притягання між йонами; г) наявність спільних електронів.
8.Укажіть формулу речовини, в якій утворюються і йонний, і ковалентний зв’язки:
а) O2; |
б) (NH4 )2 SO4; |
в) NaCl; |
г) HNO3. |
9.Виберіть пари елементів, що найменш схильні до утворення йонного зв’язку:
а) Na — Cl; |
б) Mg — O; |
в) Al — H; |
г) Cs — F. |
10.Виберіть назву сполуки, у молекулі якої ковалентний зв’язок найбільш полярний:
а) вода; |
б) водень; |
в) амоніак; |
г) сірководень. |
11.Укажіть частинку, здатну бути акцептором у процесі утворення ковалентного зв’язку:
а) гідроген-аніон; |
б) атом Гідрогену; |
в) молекула водню; |
г) гідроген-катіон. |
12.Укажіть формулу речовини, між молекулами якої можливе утворення водневого зв’язку:
а) CH4; |
б) Al2O3; |
в) HF; |
г) H2. |
Тестові завдання |
23 |
|
|
|
|
13. |
Укажіть назву речовини, що має немолекулярну будову: |
|
|
а) хлор; |
б) натрій хлорид; |
|
в) метан; |
г) сульфатна кислота. |
14. |
Укажіть тип кристалічної ґратки кухонної солі: |
|
|
а) атомна; |
б) молекулярна; |
|
в) йонна; |
г) металева. |
15. |
Виберіть формулу речовини, молекула якої має кутову форму: |
|
|
а) H2S; |
б) CH4; |
|
в) NH3; |
г) HCl. |
16.Укажіть причину леткості речовин з молекулярними кристалічними ґратками:
а) наявність вільних електронів; б) незначна міцність ковалентного зв’язку;
в) висока полярність зв’язку в молекулі; г) слабкий зв’язок між молекулами.
17.Виберіть назву речовини з найвищою температурою плавлення:
а) калій гідроксид; |
б) алюміній оксид; |
в) сульфатна кислота; |
г) бромоводень. |
18.Укажіть формулу речовини, що містить атом Карбону в стані sp2-гібридизації:
а) CH3 |
−CH3; |
б) CH ≡ CH; |
в) CH2 |
= CH2; |
г) CH3 −OH. |
19. Укажіть назву речовини зі сполученим хімічним зв’язком:
а) 1-бутин; |
б) 2-бутен; |
в) бутан; |
г) 1,3-бутадієн. |
20.Виберіть формулу речовини з найяскравіше вираженим індуктивним ефектом:
а) CH3CCl3; |
б) CH3CH2Br; |
в) CH3CHCl2; |
г) CH3CBr3. |
Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
21. Укажіть формули катіона й аніона, що утворять натрій ортофoсфат:
а) Na+; |
б) P5+; |
в) O2−; |
г) PO3−. |
|
4 |
22.Укажіть частинки, між якими хімічний зв’язок у молекулі амоній хлориду утворюється за донорно-акцепторним механізмом:
а) N−3; |
б) H+; |
в) Cl−; |
г) H−. |
23. Укажіть назви речовин з ковалентним неполярним типом зв’язку:
а) азот; |
б) калій гідрид; |
в) ромбічна сірка; |
г) нітроген(II) оксид. |
24 |
|
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
|
24. |
Укажіть формули речовин з йонними кристалічними ґратками: |
|
|
а) NaІ; |
б) КОН; |
|
в) H2O; |
г) CuSO4. |
25. |
Укажіть типи |
гібридизації атома Карбону в речовині складу |
|
CH ≡ C −CH3: |
б) sp2; |
|
а) sp; |
|
|
в) sp3; |
г) sp3d1. |
Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою. 26. Установіть відповідність між символом елемента і максимальною кількістю зв’язків, які він може утворювати за рахунок перекриван-
ня неспарених електронів.
Символ елемента |
|
Максимальна кількість зв’язків |
|
|
|
а) F; |
1) |
Шість; |
б) Si; |
2) |
п’ять; |
в) N; |
3) |
чотири; |
г) S |
4) |
три; |
|
5) |
один |
|
|
|
27. Установіть відповідність між електронною формулою елемента та його нижчим ступенем окиснення.
Електронна формула елемента |
|
Нижчий ступінь окиснення |
|||
|
|
|
|||
а) 1s2 2s2 |
2p5; |
1) –4; |
|||
б) 1s |
2 |
1 |
; |
2) |
+1; |
|
2s |
3) |
–1; |
||
в) 1s2 2s2 |
2p6 3s2 3p2 |
||||
|
|
|
|
4) |
0 |
28. Установіть відповідність між назвою речовини й типом її кристалічної ґратки.
Назва речовини |
|
Тип кристалічної ґратки |
|
|
|
а) Вольфрам; |
1) |
Металева; |
б) алмаз; |
2) |
йонна; |
в) кисень |
3) |
атомна; |
|
4) |
молекулярна |
|
|
|
29. Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини й геометричною формою її молекули.
Молекулярна формула речовини |
|
Геометрична форма молекули |
|
|
|
||
а) CH4; |
1) Лінійна; |
||
2) |
тетраедрична; |
||
б) HCl; |
|||
3) |
тригональна піраміда; |
||
в) NH3 |
|||
4) |
кутова |
||
|
|||
|
|
|
|
Тестові завдання |
25 |
|
|
30.Установіть відповідність між графічною формулою вуглеводню і типом гібридизації атома Карбону.
Графічна формула вуглеводню |
Тип гібридизації атома Карбону |
|
|
а) CH ≡ CH; |
1) sp3; |
б) CH2 = CH−CH = CH2; |
2) sp2; |
в) CH3 −CH2 −CH3 |
3) sp3d1; |
|
4) sp |
|
|
У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
31.Установіть послідовність у посиленні полярності зв’язку в молекулах речовин:
а) HF; |
б) CH4; |
в) H2S; |
г) O2. |
32. Установіть послідовність посилення механічної твердості речовин:
а) білий фосфор; |
б) алмаз; |
в) кухонна сіль; |
г) кварц. |
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між типом кристалічної ґратки речовини, її властивостями та назвою.
Тип кристалічної ґратки |
Властивості речовини |
|
Назва речовини |
|
|
|
|
I. Металева |
а) Леткість; |
1) |
Карборунд; |
II. Молекулярна |
б) пластичність; |
2) |
калій іодид; |
III. Йонна |
в) висока твердість; |
3) |
бром; |
IV. Атомна |
г) розчинність у воді |
4) |
натрій |
|
|
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
34.Обчисліть ступінь окиснення Хлору в сполуці, масові частки (%) елементів у якій відповідно дорівнюють: K — 28,16; Cl — 25,63; О — 46,21.
35.Проста речовина А (металева кристалічна ґратка) взаємодіє на повітрі з простою речовиною Б (молекулярна кристалічна ґратка) з утворенням речовини В (йонна кристалічна ґратка). Унаслідок
26 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
розчинення В у воді утворюються речовини Г (йонна кристалічна ґратка) і Д (молекулярна кристалічна ґратка). Обчисліть молярну масу речовини В, якщо відомо, що молярна маса А в чотири рази менша за молярну масу речовини Б.
Варіант ІІ
Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть причину хімічної інертності Неону: а) маленький заряд ядра;
б) велика кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; в) завершеність зовнішнього електронного шару; г) близькість електронів до ядра атома.
2.Укажіть валентність Нітрогену в молекулі амоній хлориду:
а) II; |
б) III; |
в) IV; |
г) V. |
3. Виберіть елемент, що має найменшу електронегативність:
а) Li; |
б) B; |
в) Ca; |
г) Cl. |
4.Укажіть кількість спарених електронів на зовнішньому електронному шарі в атома Хлору в другому збудженому стані:
а) один; |
б) два; |
в) чотири; |
г) три. |
5.Укажіть формулу речовини, у молекулі якої хімічний зв’язок утворений за рахунок двох спільних електронних пар:
а) N2; |
б) H2S; |
в) CO2; |
г) H2. |
6.Виберіть формулу сполуки, в якій Хром виявляє ступінь окиснення
+3:
а) CrО; |
б) K2CrO4; |
в) K2Cr2O7; |
г) KCrO2. |
7.Укажіть ознаки подібності між йонним і ковалентним полярним зв’язками:
а) зсув електронів у більш електронегативному елементі; б) наявність електронів, що вільно переміщаються; в) електрони не беруть участі в утворенні зв’язку; г) наявність спільних електронних пар.
8.Укажіть формулу речовини, в якій ковалентні зв’язки утворені й за обмінним, і за донорно-акцепторним механізмами:
а) N2; |
б) NH4Cl; |
в) KCl; |
г) CO2. |
Тестові завдання |
27 |
|
|
9.Виберіть пари елементів, що найбільше схильні до утворення йонного зв’язку:
а) Li — Cl; |
б) Ag — O; |
в) Al — S; |
г) Cs — F. |
10.Виберіть назву сполуки, в молекулі якої ковалентний зв’язок найменш полярний:
а) кисень; |
б) вода; |
в) метан; |
г) хлороводень. |
11. Укажіть частинку, здатну бути донором у процесі утворення кова-
лентного зв’язку: |
|
а) OH−; |
б) H+; |
в) Na+; |
г) Na. |
12.Виберіть речовину, усередині молекули якої можливе утворення водневого зв’язку:
|
а) цукор; |
б) білок; |
|
в) кухонна сіль; |
г) поліетилен. |
13. |
Укажіть молекулярну формулу речовини, що має молекулярну будову: |
|
|
а) CuО; |
б) NaOH; |
|
в) CO2; |
г) Fe. |
14. |
Укажіть тип кристалічної ґратки алмаза: |
|
|
а) йонна; |
б) молекулярна; |
|
в) металева; |
г) атомна. |
15. |
Виберіть формулу речовини, молекула якої має лінійну форму: |
|
|
а) CH4; |
б) PH3; |
|
в) H2O; |
г) CO2. |
16. |
Виберіть речовину з найбільш полярною молекулою: |
|
|
а) флуор; |
б) вуглекислий газ; |
|
в) вода; |
г) етан. |
17. |
Виберіть назву речовини з найнижчою температурою плавлення: |
|
|
а) натрій; |
б) гелій; |
|
в) ортофосфатна кислота; |
г) графіт. |
18.Укажіть формулу речовини, що містить атом Карбону в стані sp-гі- бридизації:
а) CH3 |
−C ≡ CH; |
б) CH2 |
= CH −CH3; |
в) CH3 |
−CH2 −CH3; |
г) CH2 |
= CH −CH = CH2. |
19. Укажіть назву речовини зі сполученим хімічним зв’язком: |
|||
а) бензен; |
б) етанол; |
||
в) гліцерин; |
г) бутан. |
||
20.Виберіть формулу речовини, в якій ступінь окиснення Карбону чисельно не збігається з його валентністю:
а) CO2; |
б) CH4; |
в) C2H6; |
г) CaCO3. |
28 Хімія. Тренувальні тести
Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
21. Укажіть заряди катіона й аніона, що утворюють сульфатну кислоту:
а) +1; |
б) +2; |
в) –1; |
г) –2. |
22.Укажіть валентність і ступінь окиснення Нітрогену в амоній хлориді:
|
а) III; |
б) IV; |
|
в) –3; |
г) –4. |
23. |
Виберіть речовини, розплави яких є електропровідними: |
|
|
а) кварц; |
б) їдкий натр; |
|
в) сірка; |
г) залізо. |
24. |
Укажіть речовини з молекулярними кристалічними ґратками: |
|
|
а) неон; |
б) амоніак; |
|
в) бензен; |
г) графіт. |
25.Укажіть речовини з мінімальним і максимальним значеннями індуктивного ефекту:
а) CH3 |
−CH2I; |
б) CH3 |
−CHF2; |
в) CH3 |
−CF3; |
г) CH3 |
−CH3. |
Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
26.Установіть відповідність між формулою речовини й кількістю хімічних зв’язків у її молекулі.
Формула речовини |
Кількість хімічних зв’язків у молекулі |
||
|
|
|
|
а) F2; |
1) |
Чотири; |
|
б) CO2; |
2) |
два; |
|
в) NH3; |
3) |
три; |
|
г) H2O |
4) |
один; |
|
5) |
п’ять |
||
|
|||
|
|
|
|
27.Установіть відповідність між електронною формулою елемента та його вищим ступенем окиснення.
Електронна формула елемента |
|
Вищий ступінь окиснення |
|||||
|
|
||||||
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; |
1) +5; |
||||||
б) 1s |
2 |
2s |
2 |
5 |
; |
2) |
+7; |
|
|
2p |
3) 0; |
||||
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
4) |
+2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Тестові завдання |
29 |
|
|
28.Установіть відповідність між назвою речовини й типом хімічного зв’язку в ній.
Назва речовини |
|
Тип хімічного зв’язку |
|
|
|
а) Графіт; |
1) |
Ковалентний полярний; |
б) кварц; |
2) |
йонний; |
в) кухонна сіль |
3) |
ковалентний неполярний; |
|
4) |
металевий |
|
|
|
29.Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини й величиною кута C −H у молекулі.
Молекулярна формула речовини |
|
Величина кута C – H |
|
|
|
||
а) C2H6; |
1) 120°; |
||
б) C2H2; |
2) |
180°; |
|
в) C2H4 |
3) |
90°; |
|
4) |
109° |
||
|
|||
|
|
|
|
30.Установіть відповідність між номером атома Карбону у вуглеводні складу C1H ≡ C2 −C3H = C4H −C5H3 і типом його гібридизації.
Номер атома Карбону в молекулі |
|
Тип гібридизації атома Карбону |
|
|
|
а) C1; |
1) |
sp3; |
б) C4; |
2) sp; |
|
в) C5 |
3) |
sp3d1; |
|
4) |
sp2 |
|
|
|
У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
31.Установіть послідовність у посиленні полярності зв’язку в молекулах речовин:
а) Cl2; |
б) SiCl4; |
в) AlCl3; |
г) LiCl. |
32. Установіть послідовність підвищення температури кипіння речо-
вини: |
|
а) хлор; |
б) сульфатна кислота; |
в) кухонна сіль; |
г) водень. |
30 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між характером елементів, що утворюють сполуку, типом хімічного зв’язку між ними й полярністю цього зв’язку.
Елементи, що утворюють |
Тип хімічного зв’язку |
Полярність зв’язку |
||
сполуку |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
I. Неметал А + неметал В |
а) Йонний; |
1) |
Відсутній; |
|
II. Метал А + неметал В |
б) ковалентний полярний; |
2) |
слабко виражена; |
|
III. Неметал А + неметал А |
в) ковалентний неполярний |
3) |
сильно виражена |
|
|
|
|
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язування при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
34.Обчисліть ступінь окиснення Хрому в сполуці, масові частки (%) елементів у якій відповідно дорівнюють: K — 26,53; Cr — 35,37;
О — 38,1.
35.Проста речовина А (молекулярна кристалічна ґратка) взаємодіє на повітрі з простою речовиною Б (молекулярна кристалічна ґатка) з утворенням речовини В (молекулярна кристалічна ґратка). Унаслідок узаємодії В з водою утворюється речовина Г (молекулярна кристалічна ґратка). Обчисліть молярну масу речовини Г, якщо відомо, що молярна маса А дорівнює молярній масі речовини Б.
Тема4.Окисно-відновніреакції(ОВР).Електроліз
Варіант І
Завдання 1–30 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Виберіть визначення, що розкриває поняття „окиснення”:
а) процес приєднання електронів, що супроводжується підвищенням ступеня окиснення елемента;
б) процес віддавання електронів, що супроводжується підвищенням ступеня окиснення елемента;
в) процес віддавання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента;
г) процес приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента.