Ткачов В.В. Хімія. Тренувальні тести
..pdfТестові завдання |
91 |
|
|
а) крейда подрібнена; б) лікарський препарат «Циделон»: цинк оксид;
в) лікарський препарат «Гастерин»: алюміній ортофосфат; г) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва.
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між кількістю речовини реагентів (н. у.) і масою продуктів реакції.
Кількість речовини реагентів |
|
Маса продуктів реакції |
|
|
|
|
|
а) S (0,2 моль) + H2 (0,1 моль); |
1) |
3,4 г; |
|
б) SO2 |
(1 моль) + O2 (1 моль); |
2) |
19,6 г; |
в) SO3 |
(0,5 моль) + H2O (0,2 моль) |
3) |
12,4 г; |
|
|
4) |
8 г |
|
|
|
|
22.Установіть відповідність між ступенем окиснення Сульфуру та молекулярною формулою його сполуки.
Ступінь окиснення Сульфуру |
|
Молекулярна формула сполуки |
|
|
|
|
|
а) –1; |
1) |
Al2 (SO4 )3 ; |
|
б) –2; |
|||
2) |
FeS2; |
||
в) +4; |
|||
3) S; |
|||
г) +6 |
|||
4) FeSO3; |
|||
|
|||
|
5) Al2S3 |
||
|
|
|
|
23. Установіть відповідність між назвою солі та її забарвленням.
Назва солі |
|
Забарвлення солі |
|
|
|
а) Мідний купорос; |
1) |
Чорне; |
б) барій сульфат; |
2) |
коричневе; |
в) купрум(II) сульфід |
3) |
синє; |
|
4) |
біле |
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між класифікаційною приналежністю речовини, її назвою та галуззю застосування.
92 |
|
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Класифікаційна |
Назва |
Галузь застосування |
|
приналежність речовини |
|||
|
|
||
|
|
|
|
I. Бінарна летка сполука |
а) Сульфатна кислота; |
1) Виробництво сірки; |
|
II. Сіль |
б) гідроген сульфід; |
2) нейтралізатор хлору |
|
III. Кислотний оксид |
в) натрій сульфіт; |
під час відбілювання |
|
IV. Гідрат кислотного |
г) сірчистий газ |
тканин; |
|
оксиду |
|
3) відбілювання вовни |
|
|
|
й шовку; |
|
|
|
4) виробництво добрив |
|
|
|
|
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
25.Установіть послідовність посилення кислотних властивостей водних розчинів речовин:
а) H2O; |
б) H2SO4; |
в) H2S; |
г) H2SO3. |
26.Установіть послідовність підвищення величини рН водних розчинів солей:
а) Na2SO4; б) CuSO4; в) K2SO3.
27. Установіть генетичну послідовність одержання натрій сульфату:
а) SO2; |
б) H2SO4; |
в) SO3; |
г) FeS2. |
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
28.Із запропонованих реакцій виберіть ОВР диспропорціювання і за електронним балансом обчисліть кількість відданих електронів:
6KOH + 3S = 2K2S+ K2SO3 + 3H2O 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O ZnSO4 + K2S = ZnS+ K2SO4
29.У 120 г води розчинили 40 г сульфур(VI) оксиду. Обчисліть масову частку ( %) кислоти в одержаному розчині.
30.Обчисліть кількість речовини барій хлориду, яку необхідно додати до розчину, що містить 0,2 моль алюміній сульфату, для повного осадження осаду.
Тестові завдання |
93 |
|
|
Варіант ІІ
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть кількість неспарених електронів в атома Сульфуру в першому збудженому стані:
а) два; |
б) чотири; |
в) шість; |
г) вісім. |
2.Укажіть причину більш низької електронегативності Сульфуру порівняно з Оксигеном:
а) радіус атома Сульфуру більший; б) на зовнішньому електронному шарі атома Сульфуру менше елек-
тронів; в) радіус атома Сульфуру менший;
г) на зовнішньому електронному шарі атома Сульфуру більше електронів.
3.Укажіть молекулярну формулу, що відповідає будові молекули сірки ромбічної:
а) S3; |
б) Sn; |
в) S2; |
г) S8. |
4.Сірка входить до складу мазей, призначених для лікування шкірних захворювань. Укажіть властивість сірки, що пояснює її застосування
в медицині:
а) сильний відновник; б) сильний окисник;
в) бактерицидні властивості; г) зниження кислотності середовища.
5. Укажіть назву речовини, що утворюється в результаті нагрівання
сірки з алюмінієм: |
|
а) алюміній сульфід; |
б) алюміній сульфат; |
в) алюміній сульфіт; |
г) алюміній тіоніл. |
6.Унаслідок тривалого перебування у воді розчин сірководню поступово каламутніє. Укажіть назву процесу, що пояснює помутніння
розчину H2S:
а) відновлення сульфід-аніону киснем повітря до вільної сірки; б) самоокиснення-самовідновлення сульфід-аніону до вільної сірки; в) окиснення сульфід-аніону гідроген-катіонами до вільної сірки; г) окиснення сульфід-аніону киснем повітря до вільної сірки.
7.Укажіть скорочене йонне рівняння, що описує лабораторний спосіб виявлення сульфід-аніону в розчині:
а) S2− + 2H+ = H2S (запах);
б) S2− + 2H+ + O2 = S+ H2O (колір осаду);
94 Хімія. Тренувальні тести
в) S2− + 2K+ = K2S (колір розчину);
г) S2− + 2I− = I2 + S (кольори розчину й осаду).
8. Укажіть сіль, що піддається повному гідролізу у водному розчині:
а) FeSO4; |
б) Al2S3; |
в) Na2SO3; |
г) K2S. |
9.Укажіть речовину, під час взаємодії з якою оксид SO2 виявляє властивості окисника:
а) HNO3 (конц.); |
б) H2; |
в) H2S; |
г) O2. |
10.Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої в лабораторії одержують
сірчистий газ:
а) S+ O2 = SO2
б) 2H2S+ 3O2 = 2SO2 + 2H2O в) 4FeS+11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
г) BaSO3 + H2SO4 (розб.) = BaSO4 + SO2 + H2O
11.Укажіть ознаку взаємодії кристалічного натрій сульфіту з концентрованою нітратною кислотою за слабкого нагрівання:
а) з’являється наліт жовтого кольору; б) розчин набуває зеленого забарвлення; в) випадає осад білого кольору; г) виділяється газ бурого кольору.
12.Укажіть визначення, що розкриває зміст терміна «олеум»:
а) суміш, утворена оксидом SO3 і H2SO4 (конц.); б) суміш, утворена оксидом SO3 і HNO3 (конц.); в) суміш, утворена оксидом SO3 і HCl(конц.); г) суміш, утворена оксидами SO3 і SO2.
13.У розчин 80%-ї сульфатної кислоти занурили мідний дріт. Укажіть, про що свідчить поява блакитного забарвлення розчину:
а) виділяється сірчистий газ і забарвлює розчин; б) мідь містить домішки заліза;
в) вода утворює з частинками міді забарвлені комплекси; г) мідь окиснюється й у розчині з’являються йони Cu2+.
14.Укажіть газ (н. у.), що виділяється внаслідок взаємодії заліза з концентрованою сульфатною кислотою:
а) H2; |
б) H2S; |
в) SO2; |
г) SO3. |
15.Укажіть класифікаційні ознаки сульфатної кислоти: а) двохосновна слабка кислота; б) двохосновна сильна кислота; в) одноосновна сильна кислота; г) одноосновна слабка кислота.
Тестові завдання |
95 |
|
|
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть продукти реакції взаємодії заліза з розведеною сульфатною кислотою:
а) H2; |
б) SO2; |
в) Fe2 (SO4 )3 ; |
г) FeSO4. |
17. Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення двох ре- |
|
човин — SO2 і H2O: |
|
а) H2S; |
б) S; |
в) H2SO4 (розб.); |
г) H2SO4 (конц.). |
18.Укажіть назви кристалогідратів, що мають однаковий склад, але різне співвідношення речовин:
а) залізний купорос; |
б) мідний купорос; |
в) гіпс; |
г) алебастр. |
19.Укажіть речовини, розчини яких можуть бути використані для якісного визначення складу речовини NH4HS:
а) LiCl (колір розчину); |
б) NaOH (запах); |
в) Fe(OH)3 (колір осаду); |
г) HCl (запах). |
20. Укажіть назви алотропних модифікацій сірки: |
|
а) ромбічна сірка; |
б) кубічна сірка; |
в) моноклінна сірка; |
г) пластична сірка. |
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21. Установіть відповідність між формулою речовини та її геометричною формою.
|
|
Формула речовини |
|
Геометрична форма |
|
|
|
|
|
а) SO3; |
|
1) |
Лінійна; |
|
|
2) |
кутова; |
||
б) SO2 |
; |
|
||
|
3) |
плоский трикутник; |
||
в) H2SO4 |
|
|||
|
4) |
перекручений тетраедр |
||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
22. Установіть відповідність між ступенем окиснення Сульфуру та його окисно-відновними можливостями.
Ступінь окиснення Сульфуру |
|
Окисно-відновні можливості |
|
|
|
а) 0; |
1) Окисник; |
|
б) –2; |
2) |
і окисник, і відновник; |
в) +6 |
3) |
відновник |
|
|
|
96 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
23.Установіть відповідність між історичною назвою сполуки та її молекулярною формулою.
Історична назва сполуки |
|
Молекулярна формула |
|
|
|
а) Алебастр; |
1) |
FeS2; |
б) сірчаний цвіт; |
2) CaSO4 2H2O; |
|
в) мідний купорос; |
3) |
2CaSO4 H2O; |
г) пірит |
4) CuSO4 5H2O; |
|
|
5) S |
|
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між класифікаційною приналежністю речовини, її молекулярною формулою та зовнішніми ознаками (н. у.).
Класифікаційна |
Молекулярна формула |
Зовнішні ознаки (н. у.) |
||||
приналежність речовини |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
I. Проста речовина |
а) SO2 |
; |
|
1) Тверда речовина жов- |
||
II. Кислотний оксид |
|
того кольору; |
||||
б) Na |
2SO4 |
; |
||||
III. Кислота |
2) безбарвна грузла |
|||||
в) S; |
|
|
|
|||
IV. Сіль |
|
|
|
рідина; |
||
г) H2SO4 |
|
|||||
|
|
3) тверда речовина біло- |
||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
го кольору; |
|
|
|
|
|
|
4) газ із різким запахом |
|
|
|
|
|
|
|
|
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, дру-
га — цифрі 2 і т. д. |
|
|
|
25. |
Установіть послідовність збільшення розчинності речовин у воді: |
||
|
а) S; |
б) H2S; |
|
|
в) SO3; |
г) SO2. |
|
26. |
Установіть послідовність |
збільшення кількості |
хімічних зв’язків |
|
у молекулі речовини: |
|
|
|
а) SO3; |
б) H2SO4; |
|
|
в) SCl2; |
г) SO2. |
|
27. |
Установіть послідовність |
збільшення масової |
частки Сульфуру |
|
в сполуках: |
|
|
|
а) калій гідрогенсульфід; |
б) калій сульфіт; |
|
|
в) калій гідрогенсульфіт; |
г) калій сульфід. |
|
Тестові завдання |
97 |
|
|
Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.
28.Із запропонованих реакцій виберіть ендотермічну реакцію і за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
29.Обчисліть густину за воднем суміші, утвореної 2 л SO2 і 6 л O2.
30.Обчисліть кількість речовини осаду, що утворюється внаслідок доливання розчину, який містить 0,1 моль барій нітрату, до розчину, що містить 0,1 моль ферум(III) сульфату.
Тема 12. Нітроген та його сполуки
Варіант І
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть максимальну валентність Нітрогену в сполуках:
а) IV; |
б) V; |
в) III; |
г) II. |
2.Укажіть причину, з якої Нітроген не може переходити в збуджений стан під час хімічних реакцій:
а) висока електронегативність; б) велика кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; в) малий радіус атома;
г) відсутність d-орбіталей.
3.Укажіть сполуку, у складі якої перебуває найбільша частина Нітрогену на Землі:
а) N2; |
б) NO2; |
в) HNO3; |
г) KNO3. |
4.Укажіть назву сполуки, утвореної в результаті взаємодії літію з азотом:
а) літій азид; |
б) літій нітрид; |
в) літій амід; |
г) літій нітрит. |
5.Укажіть формулу речовини, що утворюється внаслідок окиснення азоту киснем:
а) NO2; |
б) N2O5; |
в) NO; |
г) N2O. |
6. Укажіть ознаку, що дозволяє якісно підтвердити наявність амоніаку:
а) ясно-жовтий колір; |
б) різкий неприємний запах; |
в) червоно-бурий колір; |
г) легкий квітковий запах. |
98 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
7.Укажіть рівняння реакції лабораторного одержання амоніаку:
а) 8K + 9HNO3 (конц.) = 8KNO3 + NH3 + H2O б) N2 + 3H2 = 2NH3
в) NH4Cl = NH3 + HCl
г) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3
8.У разі зближення двох відкритих посудин з газоподібними амоніаком і хлороводнем між ними виникає хмарина білого диму. Поясніть причину появи диму:
а) утворюються кристалики білої солі; б) відбувається окиснення амоніаку;
в) унаслідок змішування газів температура різко знижується; г) відбувається розчинення газів у парах води.
9.Укажіть реакцію, під час якої відбувається виділення газу червонобурого кольору:
а) термічний розклад калій нітрату; б) некаталітичне окиснення амоніаку киснем;
в) реакція обміну між розчинами купрум(II) нітрату й барій гідроксиду;
г) розчинення міді в концентрованій нітратній кислоті.
10.Укажіть класифікаційну приналежність нітратної кислоти: а) сильна кислота, сильний окисник; б) слабка кислота, сильний окисник; в) сильна кислота, сильний відновник; г) слабка кислота, сильний відновник.
11.Виберіть молекулярну формулу речовини, за якою закріпилася назва «селітра»:
а) Cu(NO3 )2 ; |
б) NaNO3; |
в) NH4Cl; |
г) KNO2. |
12.Укажіть назву солі, що утворюється в результаті розчинення заліза в гарячій концентрованій нітратній кислоті:
а) ферум(II) нітрат; |
б) ферум(II) нітрит; |
в) ферум(III) нітрат; |
г) ферум(III) нітрит. |
13.До розчину ферум(II) сульфату додали розчин нітратної кислоти.
Укажіть, про що свідчить поява коричневого забарвлення розчину: а) Fe+2 відновлюється до стану вільного заліза;
б) N+5 відновлюється до стану N+3;
в) Fe+2 окиснюється до стану Fe+3, N+5 відновлюється до стану N+4; г) Fe+2 окиснюється до стану Fe+3, S+6 відновлюється до стану S+4.
14.Укажіть сіль, після прожарювання якої не залишається твердого залишку:
а) NH4NO3; |
б) NH4H2PO4; |
в) AgNO3; |
г) Cu(NO3 )2 . |
Тестові завдання |
99 |
|
|
15.Укажіть молекулярну формулу речовини, що за своїм складом належить до складних добрив:
а) NH4Cl; |
б) NH4HSO4; |
в) Ca(NO3 )2 ; |
г) KNO3. |
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть продукти реакції взаємодії заліза з концентрованою нітратною кислотою:
|
а) NO2; |
б) H2; |
17. |
в) Fe(NO3 )3 ; |
г) H2O. |
Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення однієї |
||
|
речовини HNO3 : |
|
|
а) H2O; |
б) NO2; |
|
в) O2; |
г) NH3. |
18. |
Укажіть назви мінералів — природних джерел Нітрогену: |
|
|
а) індійська селітра; |
б) чилійська селітра; |
|
в) цементит; |
г) амофос. |
19.Укажіть речовини, у водних розчинах яких універсальний індикаторний папірець набуває червоного кольору:
а) N2O5; |
б) NO2; |
в) N2O; |
г) N2O3. |
20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, що дозволяють підтвердити основний характер водного розчину амоніаку:
а) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва; б) добриво «Амоніакова селітра»: амоній нітрат; в) лікарський препарат «Пурген»: фенолфталеїн;
г) мийний засіб «Містер Мускул»: натрій гідроксид.
Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між ступенем окиснення Нітрогену та молекулярною формулою його сполуки.
Ступінь окиснення Нітрогену |
|
Молекулярна формула сполуки |
|
|
|
а) +1; |
1) |
N2O; |
б) –3; |
2) |
NO2; |
в) +4; |
3) |
N2; |
г) +5 |
4) |
AgNO3; |
|
||
|
5) |
NH4HSO4 |
100 Хімія. Тренувальні тести
22. Установіть відповідність між класифікаційною приналежністю речовини та її історичною назвою.
Класифікаційна приналежність речовини |
|
Історична назва речовини |
|
|
|
а) Несолетворний оксид; |
1) Нашатир; |
|
б) кислотний оксид; |
2) |
«лисячий хвіст»; |
в) сіль |
3) |
нашатирний спирт; |
|
4) |
газ, що звеселяє |
|
|
|
23. Установіть відповідність між молекулярною формулою солі та продуктами її термічного розкладу.
Молекулярна формула солі |
|
Продукти термічного розкладу |
|
|
|
|
|
а) NaNO3; |
1) |
Основний оксид + кислотний оксид + про- |
|
ста речовина; |
|||
б) Cu(NO3 )2 ; |
|||
2) сіль + проста речовина; |
|||
в) AgNO3; |
3) |
воднева сполука 1 + воднева сполука 2; |
|
г) NH4Cl |
|||
4) сіль + кислотний оксид; |
|||
|
5) |
проста речовина 1 + кислотний оксид + |
|
|
проста речовина 2 |
||
|
|
|
|
Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) і та арабською цифрою (третій ряд).
24.Установіть відповідність між вихідними речовинами, типом реакції та її зовнішніми ознаками.
Вихідні речовини |
Тип реакції |
Зовнішні ознаки реакції |
||
|
|
|
||
I. HNO3 (конц.)+Cu → |
а) Внутрішньомо- |
1) Зникає осад, розчин стає |
||
|
t° |
лекулярна ОВР; |
яскраво-синім; |
|
II. Cu(NO3 )2 → |
б) реакція йонного |
2) зникає осад, розчин стає |
||
III. Cu(OH)2 |
+HNO3 → |
|||
обміну; |
блакитним; |
|||
IV. Cu(OH)2 |
+NH3 → |
в) реакція сполу- |
3) виділяється червоно-бурий |
|
|
|
чення; |
газ, розчин стає блакитним; |
|
|
|
г) міжмолекулярна |
4) виділяється червоно-бурий |
|
|
|
ОВР |
газ, речовина стає чорною |
|
|
|
|
|
|
У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
25.Установіть послідовність підвищення кислої реакції водного розчину речовин:
а) Zn(NO3 )2 ; |
б)HNO3; |
в) NH3; |
г) NaNO3. |