Врублевский А. И. Тренажер по химии

20.Смесь двух газов взорвали в замкнутом сосуде и про­ дукты растворили в 100 г воды. Какова массовая доля про­ дукта в растворе, если первый газ был получен действием из­ бытка разбавленной серной кислоты на 42,9 г цинка, а вто­ рой —взаимодействием избытка соляной кислоты с оксидом марганца (ГУ) массой 5,22 г?

21.Смесь хлоридов натрия и калия массой 7,0 г обрабо­ тали избытком горячего раствора серной кислоты. Полу­ ченный газ растворили в воде. При взаимодействии полу­ ченного раствора с избытком цинка выделяется газ объе­ мом 1,176 дм3 (н.у.). Определите массовые доли солей в ис­ ходной смеси.

22.Газ, полученный при взаимодействии железа массой 2,24 г и соляной кислоты объемом 77,68 см3 с массовой до­ лей хлороводорода 7,3 % (р = 1,03 г/см3), пропущен через трубку, содержащую оксид меди (II) массой 6,4 г, при нагре­ вании. Какие вещества находятся в трубке и какой объем ра­ створа азотной кислоты с w(HN03) = 32 % (р = 1,2 г/см3) ну­ жен для их растворения?

23.* Хлорат калия прокалили до постоянной массы в при­ сутствии МпОг Полученный твердый остаток растворили в воде и к раствору добавили избыток нитрата серебра (I), полу­ чив при этом осадок массой 43,05 г. Определите объем (н.у.) выделившегося при разложении хлората калия кислорода.

24.* При термическом разложении в присутствии М п02 бертолетовой соли массой 36,75 г получили твердый остаток массой 31,95 г. Этот остаток после удаления катализатора обработали избытком соляной кислоты и получили газ объе­ мом 6,72 дм3 (н.у.). Найдите степень разложения соли и мас­ совые доли веществ в твердом остатке.

25.* Через раствор карбоната калия массой 138 г с h/K^COj) = = 40 % осторожно пропустили хлороводород, полученный с выходом 80 % из поваренной соли массой 16,25 г, содержа­ щей 10 % примесей по массе. Найдите массовые доли веществ

в конечном растворе, считая, что оксид углерода (IV) из ра­ створа не выделялся.

26.* Кислород, полученный при термическом разложении в присутствии катализатора смеси хлората и перманганата калия массой 15,692 г, при взаимодействии с избытком водо­ рода образует жидкость, которая без остатка реагирует с гид­ ридом кальция массой 4,2 г. Рассчитайте массовые доли со­ лей калия в исходной смеси.

27.*Смесь оксидов железа (II) и меди (II) массой 20 г полнос­ тью восстановили смесью водорода и аргона объемом 15,68 дм3 (н.у.) с относительной плотностью по неону, равной 1,2943. Найдите массовые доли оксидов в исходной смеси.

28.* Смесь гидридов калия и натрия общей массой 2,24 г обработали избытком воды и полученным газом полностью восстановили оксид меди (II) массой 6,4 г. Найдите массо­ вые доли гидридов в смеси.

29.Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с хло­ ром. Оказалось, что масса прореагировавшего хлора больше массы НС1 на 3,35 г. Определите массу железа в образце.

30.Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с хло­ ром. Масса соли, полученной во второй реакции, больше массы соли, образовавшейся в первой реакции, на 3,55 г. Определите массу железа в образце.

31.Смесь NaBr и Nal обработали избытком хлорной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась

в2,363 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз мас­ са осадка, полученного после обработки такой же исходной смеси избытком AgN03, будет больше массы исходной смеси?

32.Рассчитайте объем (н.у.) хлора, вступившего в реак­ цию с гидроксидом калия в горячем растворе, если после ре­ акции в растворе обнаружено 0,46 моль С1_.

33.Оксид марганца (IV) массой 8,7 г обработали избыт­ ком соляной кислоты; полученный с выходом 90 % газ сме­ шали с 2,24 дм3 (н.у.) водорода. Определите относительную плотность полученной газовой смеси по кислороду.

34.Смесь хлора и брома массой 16,5 г пропустили через избыток раствора КВг. После упаривания (бром удалили пол­ ностью) масса твердого остатка оказалась на 4,45 г меньше массы КВг в растворе. Определите массовую долю брома в исходной смеси.

35.Смесь КС1 и КВг массой 16,5 г растворили в воде и че­ рез раствор пропустили избыток хлора. После упаривания (хлор и бром удалены полностью) масса твердого остатка оказалась на 4,45 г меньше исходной массы солей. Опреде­ лите массовую долю КВг в исходной смеси солей.

36.Смесь хлора, водорода и хлороводорода объемом 1 дм3 пропустили через избыток раствора KI и получили 2,54 г иода, объем непоглотившегося газа составил 500 см3. Опре­ делите объемные доли газов в исходной смеси.

37.Через раствор FeC^ объемом 100 см3с w(FeClj) = 12,33 % (р = 1,03 г/см3) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей FeCLj и FeCl3 не стали равными. Найдите объем израсходованного хлора (дм3, н.у.).

38.Хлор объемом 6,72 дм3 (н.у.) пропустили через 250 см3 (р = 1,11 г/см3) горячего раствора с w(KOH) = 12,1 %. Хлорат калия был выделен и использован для получения кислорода. Найдите массовые доли солей в растворе после пропускания хлора. Какой объем кислорода (н.у.) получен?

39.Избыток хлора пропустили через 200 г горячего раство­ ра КОН. При разложении одной из полученных солей полу­ чили 4 дм3 (н.у.) кислорода. Какой была w(KOH) в растворе?

40.Оксид марганца (IV) растворили в необходимом коли­ честве соляной кислоты. В растворе после реакции массой 200 г массовая доля соли составляет 31,5 %. Какова массовая доля НС1 в исходном растворе?

41. После электролиза водного раствора NaCl получен ра­ створ, содержащий щелочь массой 20 г. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор KI объемом 66 см3 (w = 10 %,

р= 1,1 г/см3). Найдите массу полученного иода.

42.В результате полного разложения бертолетовой соли по двум направлениям (до перхлората и с выделением кис­ лорода) масса навески уменьшилась на 22,3 %. Найдите w(KCl) в образовавшейся твердой смеси.

43.* Смесь Н2 и Ne общим объемом (н.у.) 4,48 дм3 пропус­ тили над нагретым порошком магнетита. Произошло пол­ ное восстановление магнетита, причем Н2 прореагировал ко­ личественно. Масса твердого остатка после реакции на 0,8 г меньше массы исходного магнетита. Рассчитайте объемную долю Н2 в его смеси с Ne.

44.* Над смесью FeO и CuO пропустили избыток Н2 при нагревании. После реакции масса твердого остатка на 1,6 г меньше суммарной массы оксидов металлов. Найдите массы оксидов в их исходной смеси, если известно, что в ней на один атом меди приходится три атома кислорода.

45.* Смесь КН и NaH полностью растворили в воде и полу­ чили 11,2 дм3 (н.у.) Н2. Какой объем раствора с w(HCl) = 26 % (р = 1,13 г/см3) потребуется для нейтрализации полученно­ го раствора?

46.* Вода массой 180 г при 300 °С прореагировала с избыт­ ком кокса. В полученной равновесной смеси объемная доля Н2 25 %. Какую массу магнетита можно восстановить до же­ леза полученным водородом?

47.* Смесь равных химических количеств КН и NaH пол­ ностью растворили в воде и получили водород объемом (н.у.) 11,2 дм3. Какая масса А1 может максимально прореагировать

собразовавшимися щелочами?

48.Через избыток раствора NaBr пропустили смесь НС1, N2 и С12 общим объемом (н.у.) 1,50 дм3. В результате реакции

доля катализатора в смеси до начала реакции (соль разложи­ лась полностью)?

Ответы

2.80 % НС1 и 20 % Н2; 14,6 % НС1. 3. 2,5 %. 4. 4,0 г КС1 и 4,5 г MgClr

5.Уменьшилась на 4,3 %. 6. 6,33 % КС1; степень разложения 10 %. 7. 16,3 г;

64 см3. 8. 4,8 % КВг; 8,3 % KI. 9. 7,1 %. 10. 0,87 % NaCIO, и 2,39 % NaCl. 11. 2,38 г КВг и 1,66 г KI. 12. 28,9 % НС1.13. 2,45 г КСЮ3; 2,00 г КС1 и 4,04 г KN 03. 14. 33,2 г KI; 14,9 г КС1 и 20,2 г KNOr 15. 98 % КСЮ3, 2 % КС1. 16.26,88 г. 17.61,3 % КВг; 38,7 % Nal и 448 см3 НС1.18.228 кгМп02 и 1561 дм3 кислоты. 19. Уменьшилась на 0,89 г. 20. 4,2 % НС1. 21. 42,9 % NaCl; 57,1 % КС1.22. 0,04 моль Си; 0,04 моль СиО; 30,6 см3. 23. 10,1 дм3. 24. 66,7 %; 54,9 % КС1 и 45,1 % КС103. 25 .10,3 % КС1; 13,8 % КНС03; 19,0 % К ,С 03. 26. 34,1 % КС103; 65,9 % КМп04. 27. 36 % FeO; 64 % СиО. 28. 35,7 % КН; 64,3 % NaH. 29. 5,6 г. 30. 5,6 г. 31. В 1,62 раза. 32. 6,2 дм3. 33. 1,08. 34. 78,5 %. 35. 72,1 %. 36. 22,4 % С12; 50,0 % Н2 и 27,6 % НС1. 37. 0,49 дм3. 38. 4,1 % КС103; 12,5 % КС1; 3,36 дм3 0 2. 39.20 %. 40.38 %. 41.5,588 г. 42.5 %. 43.25 %. 44.4,80 г FeO; 2,67 г СиО. 45. 62,1 см3. 46. 193 г. 47. 4,5 г. 48. 11,2 % С12; 26,7 % N2; 62,1 % HCl. 49. 50,8 % FeCl3; 49,2 % СиС12. 50.43,5 г. 51.44 г/моль. 52.До сжигания:

4,7 дм3 Н2; 4,47 дм3 0 2; 16,83 дм3 N2. После сжигания: 2,13 дм3 0 2; 16,83 дм3 Nr 53. 6,50 дм3. 54.* 5,0 %.

Си» + 2H2S+60 4(kohu, = Cu+2S04 + S+40 2 + 2H20.

S'*+2e = S44

Cu° -2 e = Cu+2

4. Оксид серы (IV) обладает окислительными свойства­ ми, в частности, окисляет сероводород:

S+40 2 + 2H2S"2 = 3S° + 2Н20 .

S44 + 4е = S°

S'2 - 2e = S°

5. При взаимодействии серы с металлами образуются суль­ фиды —соли слабой сероводородной кислоты:

Fe° + S° = Fe+2S-2.

6. Действием на сульфиды металлов более сильными, чем сероводородная, кислотами можно получить сероводород:

FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2St,

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2St.

7. Пропуская сероводород в раствор сульфида калия или гидроксида калия, можно получить кислую соль—гидросуль­ фид калия:

H2S + K,S = 2KHS,

H,S + S2- = 2HS-

или

H,S + KOH = KHS + H ,0,