1. Раствор HCl имеет ионную силу 0,24 моль/кг. Вычислите ионные силы растворов CuSo₄ и H₂SO₄ c такой же концентрацией.

Дано:

Решение:

1. Запишем формулу для расчета ионной силы

2. По формуле рассчитаем моляльность HCl , выразив её.

Для валентного типа (1-1) , тк мы ищем моляльность всего соединения

Получаем =

3. Рассчитаем ионную силу для растворов CuSo₄ и H₂SO₄

*Обратите внимание, что ион H+ встречается 2 раза в H2SO4

Ответ: ,

2. Константа диссоциации уксусной кислоты равна в воде при 298 К равна 1,75∙10^-5. Чему будут равны концентрация ионов гидроксония и рН раствора, если к одному литру 1 М раствора уксусной кислоты добавить 8,2 г ацетата натрия. Раствор считайте идеальным, изменением объема при добавлении ацетата натрия можно пренебречь.

Дано:

Решение:

1. Рассчитаем

2. Запишем уравнение разведения Оствальда

3. Расчет pH

*При добавлении 0,1 моль ацетата натрия равновесие смещается в сторону исходных продуктов, а концентрация ацетат ионов принимает значение 0,1 моль

Ответ:

3. Твёрдая фаза какого состава и в каком количестве (в кг) выкристаллизуется при охлаждении раствора фенол-анилин массой 70 кг, содержащего 80 мол.% анилина, от 300 до 270 ^оK? Какой состав будет иметь раствор при конечной температуре? Изобразите схематично кривые охлаждения растворов следующего состава: 21% анилина (эвтектика), 40% анилина, 100% фенола.

Решение:

1. Обозначим на графике изменение температуры для 80% анилина от 300К до 270К. Рассмотрим точки при температуре 270К, это точки s, k, l. Используя правило рычага, обозначим точки sk- жидкая фаза, kl- твердая, причем sk = 86%-80%=6%, а kl = 80%-50%=30% (получаем из графика) Получим:

Выкристаллизуется 11,7 кг твердого вещества состава C6H7N*C6H6O при конечной температуре

2. Нарисуем кривые охлаждения растворов следующего состава: 21% анилина (эвтектика) - 1, 40% анилина - 2, 100% фенола - 3.