лаба 4. Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. — копия
.docxЛабораторная работа № 4
Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
Цель работы: установить концентрацию приготовленного раствора KMnO4 по щавелевой кислоте. Определить содержание железа в растворе соли Мора.
Посуда и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы для титрования (3 шт.), пипетка Мора вместимостью 10 мл, химические стаканы вместимостью 100 мл (2 шт.), штатив химический.
Перманганат калия, KMnO4, 0,1 М (1/5 KMnO4) раствор.
Щавелевая кислота, H2C2O4 0,1000 М (1/2 H2C2O4), стандартный раствор.
Серная кислота, H2SO4, 1,0 М раствор.
Таблица. Результаты титрования и расчетов.
Номер колбы |
Объем раствора щавелевой кислоты, мл |
Объем раствора KMnO4, пошедший на титрование, мл |
Концентрация С (1/5 KMnO4), моль/л |
Титр раствора KMnO4 по железу. Т (KMnO4/Fe) |
1 |
10,0 |
13 |
0,0769 |
0,0430 |
2 |
10,0 |
13,3 |
0,0751 |
0,0420 |
3 |
10,0 |
13,3 |
0,0751 |
0,0420 |
С (1/5 KMnO4) =С(1/2 H2C2O4*2H2O)* V(H2C2O4)/ V(KMnO4) = (0.1*10)/13.3 = 0.0751 моль/л
С (1/5 KMnO4) =С(1/2 H2C2O4*2H2O)* V(H2C2O4)/ V(KMnO4) = (0.1*10)/13 = 0.0769 моль/л
Т (KMnO4/Fe) = (0,0751* 56)/1000 = 0,0420
Т (KMnO4/Fe) = (0,0769* 56)/1000 = 0,0430
Оценка наличия грубых ошибок.
Вывод: В ходе лабораторной работы, экспериментальным путем был установлен титр перманганата калия по раствору щавелевой кислоты и рассчитана молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия.
Лабораторная работа №5.
Определение железа в растворе соли Мора.
Реактивы:
Перманганат калия, KMnO4, 0,1 М (1/5 KMnO4), раствор.
Серная кислота, H2SO4, 1:4 раствор.
Соль Мора в мерной колбе вместимостью 100 мл, раствор.
Номер колбы |
Объем раствора соли Мора, мл |
Объем раствора KMnO4, пошедший на титрование, мл |
Содержание Fe в 100 мл соли мора, г |
1. |
20,0 |
5,5 |
0,1157 |
2. |
20,0 |
5,3 |
0,1115 |
3. |
20,0 |
5,3 |
0,1115 |
T(KMnO4/Fe) = С (1/5 KMnO4)*M(Fe)/1000 = 0.0751*56/1000= 0.004210
m(Fe) = T(KMnO4/Fe)* V(KMnO4)*Vк/Vпр= 0,004210*5,3*100/20= 0,1115 г
m(Fe) = T(KMnO4/Fe)* V(KMnO4)*Vк/Vпр= 0,004210*5.5*100/20= 0,1157 г
Оценка наличия грубых ошибок по Q-критерию:
Вывод: в ходе лабораторной работы было определено содержание железа в соли Мора и объем раствора перманганата калия, пошедшего на титрование.