лаба 1. Приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра по буре

Лабораторная работа № 1.

Приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра по буре.

Цель работы: Приготовить в мерной колбе вместимостью 500 мл 0,1 М раствор кислоты HCl, провести стандартизацию приготовленного раствора кислоты по буре. Рассчитать по результатам титрования молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты.

Посуда и реактивы: Мерная колба вместимостью 500 мл, мерные цилиндры вместимостью 10 и 25 мл, бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы для титрования (3 шт.), пипетка Мора вместимостью 10 мл, химические стаканы вместимостью 100 мл (2 шт.), штатив химический.

Соляная кислота, HCl, концентрированная, марки «х.ч.».

Бура, Na₂B₄O₇*10H₂O, 0,1000 н, стандартный раствор.

Индикатор метиловый оранжевый,0,1%-ный водный раствор.

Таблица. Результаты титрования и расчетов.

Номер колбы	Объем раствора буры, мл	Концентрация стандартного раствора буры, моль/л	Объем HCl пошедший на титрование, мл	Концентрация кислоты HCl, моль/л
1	10,0	0,1	10,2	0,09980
2	10,0	0,1	10,4	0,09615
3	10,0	0,1	10,2	0,09980

Дано: V=500 мл, 1 М раствора, плотность HCl_конц.=1,175 г/см³, С_HCl(к)= 11,34 моль/л

Решение.

n(HCl)=0,5*0,1=0,05 моль

V(HCl)= 0,05/11,34 * 1000 = 4,5 мл

C₁(HCl) = (C(буры)*V(Na₂B₄O₇*10H₂O))/V(HCl) = (0,1*10)/10,2 = 0,09980 моль/л

C₂(HCl) = (C(буры)*V(Na₂B₄O₇*10H₂O))/V(HCl) = (0,1*10)/10,4 = 0,09615 моль/л

C₃(HCl) = (C(буры)*V(Na₂B₄O₇*10H₂O))/V(HCl) = (0,1*10)/10,2 = 0,09980 моль/л

T_{1 HCl}= (C_1.HCl*M_HCl)/1000 = (0,09980*36,5)/1000 = 0,003642 г/мл

T_{2 HCl}= (C_2,HCl*M_HCl)/1000 = (0,09615*36,5)/1000 = 0,003509 г/мл

С_общ.= (С₁+С₂+С₃)/3 = (0,09980*2+0,09615)/3 = 0,29575/3 = 0,09858 моль/л

Оценка наличия грубых ошибок.

Х_{среднее} = ( 0,09980*2+0,09615)/3 = 0,09858

S = √(((

Х_{среднее} – t_pf * S/√n < Х_{среднее} < Х_{среднее} + t_pf *S/√n

Вывод: В ходе лабораторной работы, экспереминтальным путем была найдена молярная концентрация HCl: С_общ. = 0,09858 моль/л и титр раствора HCl: Т(HCl)= 0.003642 г/мл. Была проведена оценка наличия грубых ошибок со следующим результатом: