лаба 2. Определение щелочи и соды при совместном присутствии. — копия

Лабораторная работа № 2.

Определение щелочи и соды при совместном присутствии.

Цель работы: провести титрование раствора, содержащего смесь Na₂CO₃ и NaOH раствором соляной кислоты, приготовленным в предыдущей работе. Рассчитать по результатам титрования содержание Na₂CO₃ и NaOH в граммах в контрольном растворе.

Посуда и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы для титрования (3 шт.), пипетка Мора вместимостью 10 мл, химические стаканы вместимостью 100 мл (2 шт.), штатив химический.

Соляная кислота, HCl, раствор приготовленный в предыдущей работе. Раствор смеси Na₂CO₃ и NaOH в мерной колбе вместимостью 100 мл.

Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор, фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 60%-ном этаноле.

Таблица. Результаты титрования и расчетов.

Номер колбы	Объем концтр. раствора, мл	Объем HCl пошедший на титрование, мл			Содержание, г
		V1	V2	(V2-V1)	Na2CO3	NaHCO3
1	10,0	5	11.6	6.6	0.5224	0.5465
2	10,0	5	11.6	6.6	0.5224	0.5465
3	10,0	5	11.7	6.7	0.5224	0.5548

Дано: Собщ(HCl) = 0,09858 моль/л

Решение.

M(Na₂CO₃)= (C(HCl)*2V₁)/1000 *M(0.5Na₂CO₃)*V_к/V_тр = 0,09858*10/1000 * 53*10= 0,5224 г

M(NaHCO₃)= (C(HCl)*V₂- V₁)/1000 *M(NaHCO₃)*V_к/V_тр = 0,09858*6.6/1000 * 84*10= 0,5465 г

M(NaHCO₃)= (C(HCl)*V₂- V₁)/1000 *M(NaHCO₃)*V_к/V_тр = 0,09858*6.7/1000 * 84*10= 0,5548 г

Оценка наличия грубых ошибок.

Вывод: В ходе лабораторной работы, экспериментальным путем было найдено содержание Na₂CO₃ и NaOH в граммах в контрольном растворе:0,5224 г и 0,5465 г, 0,5548 г. Также была проведена оценка по наличию грубых ошибок.