Мачула А.А. Сборник задач по курсу Общая и неорганическая химия
.pdfПРИЛОЖЕНИЕ
1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)
Соеднинение |
Ступень |
К |
Вода Н2О |
|
1,8 10-16 |
Борная кислота (орто) |
I |
5,3 10-10 |
Н3ВО3 |
|
|
|
II |
1,8 10-13 |
|
III |
1,6 10-14 |
Ванадиевая кислота |
|
3 10-5 |
(мета) HVO3 |
|
|
Водорода перекись |
|
2,4 10-12 |
Н2О2 |
|
|
Вольфрамовая |
I |
1 10-13 |
кислота H2WO4 |
|
|
Германиевая кислота |
I |
2,6 10-9 |
H2GeO3 |
|
|
|
II |
1,9 10-3 |
Кремниевая кислота |
I |
2 10-3 |
(мета) H2SiO3 |
|
|
|
II |
1 10-12 |
Молибденовая |
I |
1 10-2 |
кислота Н2МоО4 |
|
|
|
131 |
|
Сернистая кислота |
I |
1,7 10-2 |
|
H2SO3 |
|
|
|
|
II |
6,8 10-8 |
|
Теллуровая кислота |
I |
2,9 10-7 |
|
Н2ТеО4 |
|
|
|
|
II |
6,5 |
10-12 |
Фосфорная кислота |
I |
7,9 10-3 |
|
(орто) Н3РО4 |
|
|
|
|
II |
1 10-7 |
|
|
III |
4,5 |
10-12 |
Хлорноватистая |
|
3,2 10-8 |
|
кислота НС1О |
|
|
|
|
|
|
|
Хромовая кислота |
I |
1,8 |
10-10 |
Н2CrO4 |
|
|
|
|
II |
3,2 |
10-17 |
Цианисто-водородная |
|
4,8 |
10-10 |
кислота HCN |
|
|
|
|
|
|
|
Угольная кислота |
I |
4,3 10-7 |
|
Н2СО3 |
|
|
|
|
II |
5,6 |
10-11 |
Уксусная кислота |
|
1,76 10-5 |
|
СН3СООН |
|
|
|
Щавелевая кислота |
I |
5,9 10-2 |
|
Н2С2О4 |
|
|
|
|
II |
6,4 10-5 |
|
Сероводородная |
I |
8,7 10-8 |
|
кислота H2S |
|
|
|
|
II |
3,6 |
10-13 |
HSe- |
|
1 |
10-11 |
132
Гидроксид аммония |
|
1,79 10-5 |
NH4OH |
|
|
Гидроксид бериллия |
I |
5 10-6 |
Ве(ОН)2 |
|
|
Гидроксид |
|
1,1 10-5 |
дейтероаммония |
|
|
ND4OD |
|
|
Гидроксид серебра |
|
5,3 10-3 |
AgOH |
|
|
|
|
|
Гидроксид свинца |
I |
1 10-3 |
Pb(OH)2 |
|
|
|
II |
2 10-8 |
Гидроксид цинка |
I |
4 10-5 |
Zn(OH)2 |
|
|
|
II |
1,5 10-9 |
BeOH+ |
|
5 10-11 |
CuOH+ |
|
3,4 10-7 |
CrOH2+ |
|
1 10-10 |
AlOH2+ |
|
1,38 10-9 |
FeOH2+ |
|
1,35 10-12 |
Плавиковая кислота |
|
6,8 10-4 |
HF |
|
|
|
|
|
Азотистая кислота |
|
5 10-4 |
HNO2 |
|
|
Муравьиная кислота |
|
2,1 10-4 |
HCOOH |
|
|
|
|
|
133
2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде
|
веществ при 25оС |
|
|
|
|
Вещество |
|
ПР |
Ag2S |
|
1,6 10-49 |
AgJ |
|
1,5 10-6 |
AgBr |
|
7,7 10-13 |
AgCl |
|
1,7 10-10 |
Ag2CO3 |
|
5 10-12 |
BaCO3 |
|
8 10-9 |
BaSO4 |
|
1 10-10 |
Be(OH)2 |
|
2,7 10-10 |
CaCO3 |
|
4,8 10-9 |
CaC2O4 |
|
2,6 10-9 |
CaF2 |
|
3,2 10-11 |
CaSO4 |
|
1 10-5 |
CdCO3 |
|
2,5 10-14 |
Ce(OH)3 |
|
1 10-21 |
Co(OH)2 |
|
2 10-16 |
CoCO3 |
|
1 10-12 |
Cu2S |
|
2 10-14 |
Cu(OH)2 |
|
5,6 10-20 |
CuS |
|
4 10-38 |
Fe(OH)2 |
|
4,8 10-16 |
Fe(OH)3 |
|
4 10-38 |
|
134 |
FeS |
4 10-19 |
|
La(OH)3 |
5 10-21 |
|
La2(C2O4)3 |
2 10-28 |
|
Li2CO3 |
1,7 10-3 |
|
MgCO3 |
1 10-5 |
|
Mg(OH)2 |
3,2 |
10-11 |
MgNH4PO4 |
2,5 |
10-13 |
MnS |
5,6 |
10-16 |
NiS |
2 |
10-28 |
Ni(OH)2 |
1,6 |
10-14 |
Sc(OH)3 |
1 10-28 |
|
SrSO4 |
2,8 10-7 |
|
TlCl |
1,5 10-4 |
3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион |
KН |
[Fe(CN)6]4- |
1 10-27 |
[Fe(CN)6]3- |
1 10-44 |
[Fe(SCN)]2+ |
5 10-3 |
[Co (NH3)6]2+ |
8 10-6 |
[Co (NH3)6]3+ |
6 10-36 |
[Co (CN)4]2- |
8 10-20 |
[Ni (NH3)6]2+ |
2 10-9 |
[Zn (CN)4]2- |
2 10-17 |
135
[Cd (NH3)4]2+ |
8 10-8 |
[Cd (CN)4]2- |
1 10-17 |
[CdCl4]2- |
9 10-3 |
[CdI4]2- |
5 10-17 |
[Ni (CN)6]2- |
3 10-16 |
[Cu (NH3)4]2+ |
5 10-14 |
[Cu (CN)4]3- |
5 10-28 |
[Ag (NH3)2]+ |
9 10-8 |
[Ag (CN)]2- |
1 10-21 |
[Ag (S2O3)2]3- |
1 10-13 |
[Zn (NH3)4]2+ |
4 10-10 |
[Hg (CN)4]2- |
4 10-41 |
[Hg (SCN)4]2- |
1 10-22 |
[HgBr4]2- |
2 10-22 |
[HgCl4]2- |
6 10-17 |
[HgI4]2- |
5 10-31 |
4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
Окисленная |
Уравнение реакции, |
|
ϕо, В |
|||
форма |
|
определяющей потенциал |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
2 |
|
3 |
MnO4- +8Н+ |
MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O |
+1,51 |
||||
MnO4- + 4Н+ |
MnO4- +4H++3 e- = MnO2↓ |
+1,69 |
||||
|
- + 2Н |
|
|
+2H2O |
|
|
MnO |
О |
- |
- |
↓ |
+0,60 |
|
4 |
2 |
|
MnO4 |
+2H2O+3 e = MnO2 |
+ |
|
|
|
|
|
4OH- |
|
|
MnO4- |
|
MnO4- + e - = MnO42- |
|
+0,56 |
136
MnO2+4H+ |
MnO2↓+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O |
+1,23 |
|||||
Cr2O72- +14H+ |
Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O |
+1,33 |
|||||
CrO42- +4H2O |
CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3- |
-0,13 |
|||||
|
|
|
+2OH- |
|
|
||
NO3- + 4H+ |
NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O |
+0,96 |
|||||
2NO3-+12H+ |
2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O |
+1,24 |
|||||
NO3- + 10H+ |
NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O |
+0,87 |
|||||
HNO2+H+ |
HNO2+H++e-=NO+H2O |
|
+0,99 |
||||
NO3- + 3H+ |
NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O |
+0,94 |
|||||
S2O82- |
S2O82- +2e-=2SO42- |
|
+2,01 |
||||
H2SO3+4H+ |
H2SO3+4H++4e-=S↓+3H2O |
+0,45 |
|||||
SO42-+8H+ |
SO42-+8H++6e-=S↓ +4H2O |
+0,36 |
|||||
SO42-+4H+ |
SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O |
+0,17 |
|||||
S4O62- |
S4O62- +2e-=2S2O32- |
|
+0,15 |
||||
S+2H+ |
|
↓ |
+ |
- |
|
+0,14 |
|
|
|
S +2H |
+2e =H2S |
|
|
||
|
S |
|
S↓+2e-=S2- |
|
-0,48 |
||
SO |
2-+3H O |
2- |
|
- |
↓ |
- |
-0,90 |
3 |
2 |
SO3 |
+3H2O+4e =S +6OH |
|
|
||
|
F2 |
|
F2+2e-=2F’ |
|
+2,85 |
||
2HClO+2H+ |
2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O |
+1,63 |
|||||
|
Cl2 |
|
Cl2+2e-=2Cl- |
|
+1,63 |
||
ClO4-+2H+ |
ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O |
+1,19 |
|||||
ClO-+H2O |
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH |
|
+0,89 |
||||
2HBrO+2H+ |
2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O |
+1,59 |
|||||
2BrO3-+12H+ |
2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O |
+1,52 |
|||||
|
Br2 |
|
Br2+ 2e-=2Br- |
|
+1,08 |
||
BrO-+H2O |
BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- |
|
+0,76 |
||||
BrO3-+3H2O |
BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH- |
+0,26 |
|||||
2JO3-+KH+ |
2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O |
+1,20 |
|||||
JO3-+6H+ |
JO3-+6H++6e-=J-+3H2O |
|
+1,09 |
||||
|
J2 |
|
J2+2e-=2J- |
|
+0,54 |
137
JO3-+3H2O |
JO3-+3H2O+6e-=J-+6OH- |
|
+0,26 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Co3+ |
|
CO3++e-=Co2+ |
|
|
|
+1,84 |
|
Fe3+ |
|
Fe3++e-=Fe2+ |
|
|
|
+0,77 |
|
Fe(OH) |
3 |
↓ |
- |
↓ |
+OH |
- |
-0,56 |
|
Fe(OH)3 |
+e =Fe(OH)2 |
|
|
|
||
PbO2+4H+ |
PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O |
|
+1,45 |
||||
SnO32-+6H+ |
SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O |
+0,15 |
|||||
O2+2H+ |
O2+2H++2e-=H2O2 |
|
|
+0,68 |
|||
O3+2H+ |
O3+2H++2e- = O2+H2O |
|
+2,07 |
||||
O3+H2O |
O3+H2O+2e-=O2+2OH- |
|
+1,24 |
||||
H2O2+2H+ |
H2O2+2H++2e-=2H2O |
|
+1,77 |
||||
H2O2 |
|
H2O2+2e-=2OH- |
|
|
+0,88 |
5.Стандартные энтальпии образования Н0f , энтропии S0 и
энергии Гиббса образования |
G0f некоторых веществ |
||||
|
|
|
|
G0f, |
|
Вещество |
Н0f, |
|
S0, |
||
|
|
кДж/моль |
|
Дж моль-1 К-1 |
кДж/моль |
Br2 |
(ж) |
0 |
|
152.3 |
0 |
Br2 (г) |
30.9 |
|
245.3 |
3.14 |
|
С (гр) |
0 |
|
5.73 |
0 |
|
С (ал) |
1.89 |
|
2.38 |
2.89 |
|
Cl2 (г) |
0 |
|
223.0 |
0 |
|
F2 (г) |
0 |
|
203.3 |
0 |
|
Н2 |
(г) |
0 |
|
130.6 |
0 |
N2 |
(г) |
0 |
|
191.5 |
0 |
Na (кр) |
0 |
|
51.4 |
0 |
|
O2 |
(г) |
0 |
|
205.0 |
0 |
O3 |
(г) |
142.3 |
|
238.8 |
163.2 |
S (ромб) |
0 |
|
31.88 |
0 |
|
|
|
|
|
|
|
138
Sе (кр) |
0 |
42.44 |
0 |
СО (г) |
-110.5 |
197.4 |
-137.2 |
СО2 (г) |
-393.5 |
213.6 |
-394.3 |
СОCl2 (г) |
-223.0 |
289.2 |
-210.4 |
COS (г) |
-137.2 |
231.5 |
-169.2 |
СН4 (г) |
-74.85 |
186.2 |
-50.75 |
CCl4 (г) |
-139.3 |
214.4 |
-68.2 |
С2Н4 (г) |
52.28 |
219.4 |
68.11 |
HCl (г) |
-92.3 |
186.7 |
-95.19 |
HF (г) |
-268.6 |
173.5 |
-269.9 |
Н2О (г) |
-241.8 |
188.7 |
-228.6 |
Н2О (ж) |
-285.8 |
70.08 |
-237.3 |
Н2О2 (ж) |
-187.0 |
105.8 |
-120.4 |
Н2S (г) |
-20.15 |
205.6 |
-33.01 |
Н2SО4 (ж) |
-811.3 |
156.9 |
-690.1 |
Н2Sе (г) |
85.52 |
221.3 |
71.13 |
NH3 (г) |
-46.19 |
192.5 |
-16.61 |
(NН4)2SО4 (к) |
-1179.0 |
220.3 |
-900.8 |
NO (г) |
90.37 |
210.6 |
86.57 |
NO2 (г) |
33.89 |
240.4 |
51.84 |
N2O (г) |
81.55 |
220.0 |
103.6 |
NaCl (кр) |
-410.9 |
72.36 |
-383.9 |
SO2 (г) |
-296.9 |
248.1 |
-300.4 |
SO3 (г) |
-395.2 |
256.2 |
-370.4 |
ЛИТЕРАТУРА
1.Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.
2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.
139
|
СОДЕРЖАНИЕ |
|
1. |
Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ |
3 |
2. |
Состав растворов ............................................................…..10 |
|
3. |
Закон эквивалентов для растворов |
..............................……..21 |
4. |
Реакции окисления-восстановления |
.....................................24 |
5. |
Химическая кинетика ........................................................….39 |
|
|
140 |
|