Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Сибирский государственный автомобильно-дорожный университет (СибАДИ)»
СибАДИВ.А. Хом ч
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
Метод ческ е указания к курсовой работе
Омск - 2017
УДК 544.3
ББК 24.531 Х76
Согласно 436-ФЗ от 29.12.2010 «О защите детей от информации, причиняющей вред их здоровью и развитию» данная продукция маркировке не подлежит.
Рецензент
СибАДИканд. хим. наук, доц. Л.Н. Котова (ОмГТУ)
Работа утверждена редакционно-издательским советом СибАДИ в качестве методическ х указан й.
Хом ч, Вера Алексеевна.
Х76 Термод нам ческ е расчеты [Электронный ресурс] : методические указания к курсовой работе / В.А. Хом ч. – Электрон. дан. – Омск : СибАДИ, 2017. – URL: http://bek.sibadi.org/cgi-bin/irbis64r plus/cgiirbis 64 ft.exe. - Режим доступа: для авторизованных пользователей.
Включают задан я на проведение расчетов, необходимые справочные данные термодинамических величин веществ, описание методов расчета изобарноизотермического потенциала химических реакций.
Имеют интерактивное оглавление в виде закладок.
Предназначены для выполнения курсовой работы по разделу «Основы химической термодинамики» физической и коллоидной химии бакалаврами направления «Техносферная безопасность» профилей «Защита окружающей среды» и «Безопасность техносферных процессов и производств».
Работа подготовлена на кафедре «Техносферная и экологическая безопасность».
Текстовое (символьное) издание (1,5 МБ )
Системные требования: Intel, 3,4 GHz; 150 Мб; Windows XP/Vista/7; DVD-ROM; 1 Гб свободного места на жестком диске; программа для чтения pdf-файлов: Adobe Acrobat Reader; Foxit Reader
Редактор .Г. Кузнецова Техническая подготовка Н.В. Кенжалинова
Издание первое. Дата подписания к использованию 29.12.2017 Издательско-полиграфический комплекс СибАДИ. 644080, г. Омск, пр. Мира, 5 РИО ИПК СибАДИ. 644080, г. Омск, ул. 2-я Поселковая, 1
© ФГБОУ ВО «СибАДИ», 2017
ВВЕДЕНИЕ
Целью выполнения курсовой работы является освоение термодина-
мического метода исследования систем и протекающих в них химических реакций. Термодинамический метод позволяет оценить возможность (ве- Сроятность) протекания химических реакций в заданных условиях, определить их направление и предпочтительность (очередность) протекания одной реакц перед другой. Во время выполнения курсовой работы студенты овладевают навыками проведения расчетов основных термодинамических функц й: энтальп , энтропии, изобарно-изотермического потен-
циала хим ческ х реакц й.
Курсовая работа включает термодинамический анализ силикатных систем, к которым относятся грунты, а также цементные растворы и бетоны – основные матер алы дорожного, промышленного и гражданского строительства. В курсовую ра оту входит термодинамическое исследова-
ние реакц й между |
|
отработавших (выхлопных) газов авто- |
компонентами |
|
|
транспорта. Эти реакц |
лежат в основе работы каталитических нейтра- |
|
лизаторов автомоб лей. |
|
|
1.бИСХОДНЫЕ Д ННЫЕ ДЛЯ КУРСОВОЙ РАБОТЫ |
||
|
А |
|
Задание 1. Сравнить термодинамическую вероятность образования кристаллических соединений в смесяхДс соотношением исходных компонентов 1:1 в указанном интервале температур (табл.1).
Задание 2. Исходя из значений изобарно-изотермического потенциала определить, при какой температуре (500, 700, 900 или 1200 К) наи-
-составить реакции образования двух соединенийИ;
-в указанном интервале температур выбрать 5 значений, включая крайние температуры интервала.
2.Рассчитать значения изобарно-изотермического потенциала G0Т каждой реакции для пяти значений температуры. Расчеты провести двумя методами: по уравнениям Гиббса и Гиббса–Гельмгольца. Исходные термодинамические величины веществ взять из табл. 3 и 4.
3.Построить график зависимости G0Т от температуры для двух реак-
ций.
3
4. Сделать вывод об энергетической возможности, направлении и предпочтительности, т. е. более высокой термодинамической вероятности протекания реакций.
Таблица 1
Кристаллические соединения и температурные интервалы
|
|
|
|
|
|
|
|
С |
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
Формулы соединений |
|
Интервaл |
|
||
|
варианта |
|
|
|
|
температур, К |
|
1 |
Al2O3 SiO2; |
|
3Al2O3 2SiO2 |
298…1500 |
|
||
2 |
BaO 2SiO2; |
|
2BaO 3SiO2 |
298…1000 |
|
||
3 |
BaO TiO2; |
|
2BaO TiO2 |
|
298…2000 |
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
4 |
BeO SiO2; |
|
2BeO SiO2 |
|
298…1000 |
|
|
5 |
BeO Al2O3; |
|
BeO 3Al2O3 |
|
298…2000 |
|
|
6 |
K2O Al2O3 4SiO2; |
K2O Al2O3 6SiO2 |
298…1000 |
|
|||
7 |
K2O 2SiO2; |
|
K2O 4SiO2 |
|
298…1200 |
|
|
8 |
Li2O SiO2; |
|
2Li2O SiO2 |
|
298…1500 |
|
|
|
|
б |
|
|
|
||
9 |
LiAlO2; LiFeO2; Li2TiO3 |
298…1500 |
|
||||
10 |
MgO SiO2; 2MgO SiO |
|
298…1600 |
|
|||
11 |
MgTiO3; MgTi2O5 |
|
298…1800 |
|
|||
12 |
MgAl2O4; MgFe2O4 |
|
298…1800 |
|
|||
|
|
А |
|
|
|||
13 |
MnO SiO2; |
2MnOSiO2 |
|
298…1000 |
|
||
14 |
MnAl2O4; MnFe2O4 |
|
298…1000 |
|
|||
15 |
MnTiO3; Mn2TiO4 |
|
298…1600 |
|
|||
16 |
Na2O SiO2; |
|
Na2O 2SiO2 |
298…1100 |
|
||
17 |
Na2O TiO2; |
|
Na2O 3SiO2 |
|
298…600 |
|
|
|
|
|
Д |
|
|||
18 |
PbO SiO2; |
|
4PbO SiO2 |
|
298…800 |
|
|
19 |
3CaO Al2O3; |
|
12CaO 7Al2O3 |
298…1000 |
|
||
20 |
2CaO B2O3; |
3CaO B2O3 |
298…800 |
|
|||
21 |
CaO SiO2; |
|
3CaO 2SiO2 |
|
298…1400 |
|
|
|
22 |
CaFe2O4; Ca2Fe2O5 |
|
298…1700 |
|
||
23 |
CaTiO3; Ca3Ti2O7 |
|
298…1500 |
|
|||
|
|
|
|
|
И |
|
|
24 |
CuFeO2; CuFe2O4 |
|
298…700 |
|
|||
25 |
FeO SiO2; 2FeO SiO2 |
|
298…1400 |
|
|||
26 |
SrO SiO2; |
|
3SrO SiO2 |
|
298…1000 |
|
|
27 |
SrTiO3; Sr2TiO4 |
|
298…1800 |
|
|||
|
28 |
NaAlSi3O8; NaAlSiO4 |
|
298…1000 |
|
||
|
29 |
Na2O 3CaO 6SiO2; |
Na2O 2CaO 3SiO2 |
298…1300 |
|
||
|
30 |
SrO MgO 2SiO2; |
|
3SrO MgO 4SiO2 |
298…1900 |
|
|
4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2 |
||||
|
|
Уравнения реакций между компонентами отработавших газов автотранспорта |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
Номер |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Уравнения реакций |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
варианта |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
31 |
|
|
|
|
|
|
CH4 + 2O2 |
= CO2 + 2H2O; |
|
2NH3 +2,5O2 = 2NO + 3H2O |
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
32 |
|
|
|
|
|
|
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O; |
|
2,5H2 + NO = NH3 + H2O |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
33 |
|
|
|
|
|
|
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O; |
CO + NO = CO2 + 0,5N2 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
34 |
|
|
|
|
|
|
C3H6 + 4,5O2 = 3CO2 + 3H2O; |
CO + 0,5O2 = CO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
35 |
|
|
|
|
|
|
C |
H |
+5O |
2 |
=3CO |
2 |
+4H O; |
|
|
H |
+NO=H O+0,5N |
2 |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
8 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
36 |
|
|
|
|
|
|
C4H10+6,5O2=4CO2+5H2O; |
|
CO+H2O=CO2+H2 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
соединен |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
С |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 3 |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Термод нам ческие величины для неорганических веществ |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
Формула простых |
|
|
Теплота |
|
|
Энтропия |
Теплоемкость Cp, Дж/(моль К) |
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
веществ |
|
|
|
|
о разования |
|
|
|
S0 |
298, |
|
Коэффициенты уравнения |
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
|
з элементов, |
|
|
Дж/(мол К) |
|
|
C |
p |
= а +bТ + с'Т -2 |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- H0 |
298, кДж/моль |
|
|
|
|
|
а |
|
|
b 103 |
|
|
c' 10-5 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
6 |
|
|
||
|
|
Al2O3 (кр.) |
|
|
|
|
|
|
|
1670,63 |
|
|
|
51,0 |
|
114,82 |
|
|
12,81 |
|
|
-35,45 |
|
|
|||||||||||
|
|
Al |
|
O |
SiО |
2 |
(кр.) |
|
|
|
2587,74 |
|
|
|
93,34 |
|
172,54 |
|
|
26,13 |
|
|
-51,15 |
|
|
||||||||||
|
2 |
3 |
|
|
|
|
|
|
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
3Al2O3 2SiO2(кр.) |
|
|
6857,09 |
|
|
|
251,16 |
|
485,16 |
|
|
46,88 |
|
|
154,88 |
|
|
||||||||||||||||
|
|
B2O3 (кр.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
1273,38 |
|
|
|
54,0 |
|
57,06 |
|
|
|
73,0 |
|
|
-16,16 |
|
|
|||||||||
|
|
BaO (кр.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
558,41 |
|
|
|
70,32 |
|
53,33 |
|
|
|
4,35 |
|
|
-8,31 |
|
|
||||||||
|
|
BaO 2SiО2 (кр.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Д |
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
2254,21 |
|
|
|
154,05 |
|
172,80 |
|
|
13,08 |
|
|
-28,96 |
|
|
||||||||||||||||
|
|
2BaO 3 SiО2 (кр.) |
|
|
4196,34 |
|
|
|
266,23 |
|
211,52 |
|
|
38,43 |
|
|
-0,70 |
|
|
||||||||||||||||
|
|
BaTiO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1659,8 |
|
|
|
107,9 |
|
121,46 |
|
|
|
8,53 |
|
|
19,16 |
|
|
||||||||
|
|
Ba2TiO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2243,0 |
|
|
|
196,6 |
|
- |
|
|
|
- |
|
|
- |
|
|
||||||||
|
|
BeO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
599,45 |
|
|
|
14,24 |
|
35,4 |
|
|
16,75 |
|
|
-14,45 |
|
|
|||||||
|
|
BeAl2O4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2301,2 |
|
|
|
65,16 |
|
146,08 |
|
|
|
33,5 |
|
|
45,116 |
|
|
||||||||
|
|
BeAl6O10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5624,1 |
|
|
|
175,56 |
|
- |
|
|
|
- |
|
|
- |
|
|
||||||||
|
|
BeO SiO2 |
|
|
|
|
|
|
|
1541,47 |
|
|
|
54,04 |
|
95,51 |
|
|
|
8,71 |
|
|
-45,87 |
|
|
||||||||||
|
|
2BeO SiО2 |
|
|
|
|
|
|
2161,31 |
|
|
|
64,51 |
|
10,17 |
|
|
15,29 |
|
|
-58,85 |
|
|
||||||||||||
|
|
K2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
361,67 |
|
|
|
98,37 |
|
72,22 |
|
|
|
41,9 |
|
|
- |
|
|
||||||
|
|
K2O Al2O3 4SiO2 |
|
|
3021,86 |
|
|
|
184,2 |
|
144,95 |
|
140,01 |
|
|
-19,93 |
|
|
|||||||||||||||||
|
|
K |
O |
Al 0 |
3 |
|
6SiO |
|
|
|
3961,84 |
|
|
|
219,8 |
|
257,24 |
|
|
54,01 |
|
|
-71,38 |
|
|
||||||||||
|
2 |
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
И |
|
|||||||||||
|
|
K2O 2 SiО2 |
|
|
|
|
|
2484,39 |
|
|
|
182,1 |
|
136,84 |
|
147,22 |
|
|
- |
|
|
||||||||||||||
|
|
K2O 4 SiО2 |
|
|
|
|
|
|
4332,5 |
|
|
|
265,81 |
|
253,34 |
|
159,44 |
|
|
- |
|
|
|||||||||||||
|
|
Li2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
597,76 |
|
|
|
38,09 |
|
60,88 |
|
|
25,45 |
|
|
-35,07 |
|
|
|||||||
|
|
Li2O SiO2 |
|
|
|
|
|
|
|
3725,54 |
|
|
|
83,72 |
|
112,6 |
|
|
35,08 |
|
|
-15,28 |
|
|
|||||||||||
|
|
2Li2O SiO2 |
|
|
|
|
|
2312,76 |
|
|
|
125,58 |
|
137,38 |
|
|
68,36 |
|
|
-9,84 |
|
|
|||||||||||||
|
|
LiAlO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1187,7 |
|
|
|
53,35 |
|
92,38 |
|
|
12,13 |
|
|
25,10 |
|
|
|||||||||
|
|
LiFeO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
765,7 |
|
|
|
|
75,3 |
|
90,75 |
|
|
19,16 |
|
|
12,05 |
|
|
|||||||
5
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение табл. 3 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
Li2TiO3 |
|
|
1670,8 |
91,76 |
138,74 |
17,24 |
29,20 |
|
|
|
MgO |
|
|
602,11 |
26,8 |
42,61 |
7,28 |
-6,20 |
|
|
|
MgO SiO2 |
|
1549,87 |
67,81 |
102,77 |
19,84 |
-26,08 |
|
||
|
2MgO SiО2 |
2178,94 |
95,02 |
140,9 |
27,38 |
-35,66 |
|
|||
|
MgTiO3 |
|
|
1573,52 |
74,51 |
118,42 |
13,73 |
-27,33 |
|
|
|
MgTi2O5 |
|
|
2510,76 |
127,25 |
170,29 |
38,51 |
-30,77 |
|
|
|
MgAl2O2 |
|
|
2299,3 |
80,7 |
154,19 |
26,81 |
40,98 |
|
|
|
MgFe2O4 |
|
|
1429,7 |
123,8 |
88,12 |
186,52 |
0 |
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|||
|
MnO |
|
|
385,11 |
60,28 |
46,51 |
8,12 |
-3,68 |
|
|
|
MnO SiO2 |
|
1321,31 |
89,16 |
110,59 |
16,24 |
-25,79 |
|
||
С |
|
|
|
|
|
|
||||
|
2MnO SiО |
1731,12 |
132,28 |
157,48 |
24,91 |
-28,71 |
|
|||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
MnAl2O4 |
|
|
2098,3 |
129,7 |
153,09 |
25,86 |
32,22 |
|
|
|
MnFe2O4 |
|
|
1226,3 |
146,4 |
144,77 |
85,94 |
18,54 |
|
|
2 |
|
2 |
б |
|
|
|
|
|||
|
MnTiO3 |
|
|
1358,5 |
104,6 |
121,67 |
9,29 |
21,88 |
|
|
|
Mn2TiO4 |
|
|
1799,7 |
170,3 |
168,15 |
17,41 |
25,56 |
|
|
|
N2 (г) |
|
|
0 |
191,5 |
27,87 |
4,27 |
- |
|
|
|
NH3 (г) |
|
|
-45,94 |
192,66 |
29,80 |
25,48 |
-1,67 |
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
||
|
NO (г) |
|
|
91,26 |
210,64 |
29,86 |
3,85 |
-0,59 |
|
|
|
Na2O |
|
|
416,09 |
72,84 |
64,46 |
22,6 |
- |
|
|
|
Na O SiO |
|
|
1559,7 |
113,86 |
130,35 |
40,18 |
-27,08 |
|
|
|
Na2O 2SiO2 |
2475,39 |
164,93 |
185,77 |
70,58 |
-44,66 |
|
|||
|
Na2TiO3 |
|
|
1592,0 |
121,8 |
105,35 |
86,69 |
0 |
|
|
|
Na2O 3SiO2 |
3390,45 |
216,0 |
202,97 |
111,72 |
-20,85 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
Д |
|
|
||
|
O2 (г) |
|
|
0 |
205,03 |
31,46 |
3,39 |
-3,77 |
|
|
|
PbO |
|
|
219,34 |
65,3 |
44,38 |
16,74 |
- |
|
|
|
PbO SiO2 |
|
|
1151,02 |
109,67 |
77,44 |
60,28 |
- |
|
|
|
4PbO SiO2 |
1805,0 |
324,84 |
222,78 |
87,49 |
-16,91 |
|
|||
|
CO (г) |
|
|
110,5 |
197,4 |
28,41 |
4,10 |
-0,46 |
|
|
|
|
2 |
|
3 |
|
|
И |
|
||
|
CO2 (г) |
|
|
393,51 |
213,66 |
44,14 |
9,04 |
-8,54 |
|
|
|
SiO2 (кр. β-кварц) |
911,58 |
41,86 |
46,96 |
34,32 |
-11,30 |
|
|||
|
CaO |
|
|
635,85 |
39,77 |
48,85 |
4,53 |
-6,53 |
|
|
|
3CaO Al2O3 |
3558,1 |
205,53 |
260,7 |
19,17 |
-50,11 |
|
|||
|
12CaO 7Al2O3 |
19383,24 |
1045,24 |
1264,0 |
274,18 |
-231,49 |
|
|||
|
2CaO B2O3 |
2727,6 |
145,25 |
183,14 |
48,14 |
-44,75 |
|
|||
|
3CaO B O |
|
3422,89 |
183,77 |
236,72 |
33,62 |
-54,5 |
|
||
|
CaO SiO2 |
|
|
1636,52 |
82,04 |
111,51 |
15,07 |
-27,29 |
|
|
|
3CaO 2SiO2 |
3826,17 |
210,97 |
267,9 |
37,88 |
-69,49 |
|
|||
|
CaFe2O4 |
|
|
1541,0 |
145,35 |
138,7 |
82,34 |
21,80 |
|
|
|
Ca2Fe2O5 |
|
|
2139,3 |
188,78 |
183,3 |
86,86 |
28,74 |
|
|
|
CaTiO3 |
|
|
1660,6 |
93,7 |
127,49 |
5,09 |
27,99 |
|
|
|
Ca3Ti2O7 |
|
|
3950,1 |
234,7 |
299,24 |
15,9 |
57,24 |
|
|
|
CuO |
|
|
157,03 |
42,63 |
43,83 |
16,76 |
5,88 |
|
|
6
Окончание табл. 3
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
5 |
|
|
6 |
|
|
CuFeO2 |
|
|
592,6 |
|
|
88,7 |
|
95,6 |
|
10,63 |
|
|
16,65 |
|
|||||
|
CuFe2O4 |
|
|
959,0 |
|
|
141,0 |
|
138,62 |
|
119,41 |
|
|
22,76 |
|
|||||
|
FeO |
|
|
|
|
266,65 |
|
|
59,44 |
|
51,82 |
|
-6,78 |
|
|
-1,59 |
|
|||
|
Fe2O3 |
|
|
822,55 |
|
|
89,99 |
|
98,38 |
|
77,85 |
|
|
-14,87 |
|
|||||
|
FeO SiO2 |
|
|
1207,03 |
|
|
96,28 |
|
158,4 |
|
17,00 |
|
|
-27,30 |
|
|||||
|
2FeO SiO2 |
|
|
1500,05 |
|
|
145,25 |
|
152,83 |
|
39,18 |
|
|
-28,04 |
|
|||||
|
Н2 (г) |
|
|
0 |
|
|
|
130,52 |
|
27,28 |
|
3,26 |
|
|
0,50 |
|
||||
|
Н2О (г) |
|
|
241,81 |
|
|
188,72 |
|
30,00 |
|
10,71 |
|
|
0,33 |
|
|||||
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
SrO |
|
|
|
|
590,64 |
|
|
54,42 |
|
51,65 |
|
4,69 |
|
|
-7,56 |
|
|||
|
SrO |
SiO2 |
|
|
1632,92 |
|
|
94,19 |
|
112,02 |
|
19,21 |
|
|
-30,31 |
|
||||
С |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
3SrO SiO |
|
971,6 |
|
|
205,11 |
|
196,82 |
|
35,29 |
|
|
-34,07 |
|
|||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SrTiO3 |
|
|
1884,5 |
|
|
108,8 |
|
118,11 |
|
7,36 |
|
|
19,5 |
|
|||||
|
Sr2TiO4 |
|
|
2311,7 |
|
|
159,0 |
|
160,87 |
|
16,07 |
|
|
19,54 |
|
|||||
|
TiO2 |
|
|
|
|
943,94 |
|
|
50,23 |
|
75,22 |
|
1,17 |
|
|
-18,21 |
|
|||
|
NaAlSi3O8 |
|
|
3934,0 |
|
|
207,21 |
|
274,14 |
|
43,86 |
|
|
79,29 |
|
|||||
|
NaAlSiO4 |
|
|
2109,7 |
|
|
123,9 |
|
- |
|
|
- |
|
|
- |
|
||||
|
Na2O 3CaO 6SiO2 |
|
|
8367,7 |
|
|
462,13 |
|
461,7 |
|
176,35 |
|
|
-48,43 |
|
|||||
|
Na2O 2CaO 3SiO2 |
|
|
А |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
4828,1 |
|
|
287,8 |
|
279,7 |
|
162,2 |
|
|
12,14 |
|
||||||
|
SrO MgO 2SiO2 |
|
|
3182,7 |
|
|
162,0 |
|
245,5 |
|
9,92 |
|
|
64,13 |
|
|||||
|
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
3SrO MgO 4SiO 6448,7 350,3 |
|
433,3 |
|
89,6 |
|
|
-94,5 |
|
|||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 4 |
||
|
|
Термодинамические величины для органических веществ |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
2 4 |
|
|
|
0 |
|
|
|
0 |
|
Дж |
|
|
|||||||
|
|
|
|
H 298, |
|
|
S 298, |
|
Теплоемкость Cp, |
/(моль К) |
|
|||||||||
|
Вещество |
|
кДж/моль |
|
Дж/(моль·К) |
|
|
Коэффициенты уравнения |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ср= а + bТ + cТ2 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
|
|
|
b 103 |
|
|
с 106 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
И |
|
|||||
|
CH4(г) |
|
-74,85 |
|
186,19 |
|
14,32 |
|
|
74,66 |
|
|
-17,43 |
|
||||||
|
C H (г) |
|
52,30 |
|
219,45 |
|
11,32 |
|
|
122,01 |
|
|
-37,90 |
|
||||||
|
C2H6(г) |
|
-84,67 |
|
229,5 |
|
5,75 |
|
|
175,11 |
|
|
-57,85 |
|
||||||
|
C3H6(г) |
|
20,41 |
|
266,94 |
|
12,44 |
|
|
188,38 |
|
|
-47,60 |
|
||||||
|
C3H8(г) |
|
-103,90 |
|
269,91 |
|
1,72 |
|
|
270,75 |
|
|
-94,48 |
|
||||||
|
н-C4H10(г) |
|
-126,15 |
|
310,12 |
|
18,23 |
|
|
303,56 |
|
|
-92,65 |
|
||||||
7