Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекции ОХТ_2012.doc
Скачиваний:
20
Добавлен:
02.02.2015
Размер:
285.7 Кб
Скачать

Лекция 3. Кинетика обратимой реакции

Раздел 1. Кинетическая модель обратимой реакции в общем виде

Рассмотрим обратимую гомогенную реакцию:

νАА + νВВ  νRR + νSS

Скорость изменения количества любого j–го компонента Wj, участвующего в обратимой реакции, выражается соотношением:

где νj – стехиометрический коэффициент при j–м компоненте («+» для продукта реакции, «–» для исходного вещества). Скорость обратимой реакции, определяемая по ЗДМ, равна разности скоростей прямой и обратимой реакций:

–скорость прямой реакции,

–скорость обратной реакции.

где E+, E – энергия активации прямой и обратной реакций; k+, k – константы скорости прямой и обратной реакций.

Тогда для обратимой реакции:

(3.1)

Уравнения (3.1) образуют систему уравнений кинетической модели обратимой реакции.

Решим эту систему для гомогенной обратимой реакции типа А  R.

Раздел 2. Кинетика обратимой реакции а  r

Зададимся начальными условиями:

T,V = const;

СА = САо при τ = 0

СR = С =0

Если V = const, то скорость реакции:

(3.2)

(3.3)

Составим кинетическую модель рассматриваемой реакции:

Сопоставим выражения (3.2) и (3.4), (3.3) и (3.5):

Определим изменение концентрации реагента А в ходе реакции.

Так как для нашей реакции νА= νR=1, то САо = СА + СR. Тогда СR = САо – СА. Подставим это выражение в уравнение (3.6):

(3.7)

В состоянии равновесия и тогда выражение (3.7) примет вид:

(3.8)

где С*А – равновесная концентрация реагента А. Она является постоянной величиной для данной реакции при заданной температуре и давлении.

Подставим выражение (3.8) в (3.7):

Разделим переменные, интегрируем от САо до СА и от 0 до τ :

(3.9)

Выражение (3.9) представляет искомую зависимость СА = f(τ).

Изменение концентрации вещества R можно получить из уравнения материального баланса:

(3.10)

Выражение (3.9) представляет искомую зависимость СR = f(τ).

Получим зависимость степени превращения для данной обратимой реакции. Вспомним, что . Тогда:

(3.11)

Кроме того,известно, что . Тогда из материального баланса:

СR = САо – СА = САо – САо(1– xA) = САо xА (3.12)

Подставим выражения (3.11) и (3.12) в выражение (3.6):

(3.13)

В состоянии равновесия . Тогда выражение (3.13) примет вид:

(3.14)

где хА* – равновесная степень превращения вещества А. Это величина постоянная для данной реакции при заданной температуре и давлении.

Подставим выражение (3.14) в (3.13)

Разделим переменные, интегрируем от 0 до хА и от 0 до τ :

(3.15)

Выражение (3.15) представляет искомую зависимость xА = f(τ).

Изобразим графически зависимости СА, СR, хА = f(τ) для обратимой реакции.

Из представленного следует, что для рассматриваемой обратимой реакции, концентрация реагента А уменьшается в ходе реакции по экспоненциальной зависимости. Но в отличие от необратимой реакции концентрация реагента с течением времени стремится не к нулю, а к некому равновесному значению СА*, которое отлично от нуля. Концентрация продукта R экспоненциально возрастает, но в отличие от необратимой реакции не достигает большого значения, а стремится к некому равновесному значению СR*. Степень превращения реагента экспоненциально возрастает и стремится, в отличие от необратимой реакции к некой равновесной степени превращения хА*, которая всегда меньше единицы.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]