6.Определение (расчет ) количества ежегодно образующихся отходов от обслуживания и ремонта атс

6.1.Отработанные аккумуляторы

Расчет нормативного образования отработанных аккумуляторов выполнен, исходя из количества установленных аккумуляторов (по данным предприятия), сроков их эксплуатации и весе аккумулятора. Расчет проводился по формуле:

N =  N_авт.i  n_i/ T_i, шт./год,

где: N_авт.i - кол-во автомашин, снабженных аккумуляторами i-го типа n_i - количество аккумуляторов в автомашине, шт.; T_i - эксплуатационный срок службы аккумуляторов i-й марки, год.

Вес образующихся отработанных аккумуляторов равен:

М =  N_i  m_i  10^-3, (т/год),

где: N_авт.i - количество отработанных аккумуляторов i-й марки, шт./год m_авт.i - вес аккумуляторной батареи i-го типа без электролита.

Исходные данные и результаты расчетов представлены в таблице 2:

Табл.2

Марка аккумулятора	Количество автомашин, снабженных аккумулятором данного типа	Количество аккумуляторов на 1-й машине	Нормативный срок эксплуатации, лет	Вес аккумулятора, кг	Вес отработанных аккумуляторов, т
6СТ-74А	27	1	3	14	0,126
6СТ-105ЭМС	75	1	3	31	0,775
6СТ-132	185	1	3	31,4	1,936
Итого:					2,837

6.2.Отработанные электролиты аккумуляторных батарей

Расчет отработанного электролита произведен по формуле:

М =  N_i  V_i, л ,

где: N_i- количество отработанных аккумуляторов i-й марки, шт./год V_i - объём электролита в аккумуляторе i-й марки, л .

Исходные данные и результаты расчетов представлены в таблице 3:

Таблица 3

Марка аккумулятора	Количество	Нормативный срок эксплуатации, лет	Количество электролита в одной аккумуляторной батарее, л	Количество отработанного электролита, л
6СТ-74А	27	3	5	45,0
6СТ-105ЭМС	75	3	7	175,0
6СТ-132	185	3	8	493,3
Итого:				713,3

С учетом плотности отработанного электролита, составляющей 1,27 кг/л., количество отработанного электролита составит 906 кг или 0,91 т

6.3.Отработанный электролит аккумуляторных батарей после его нейтрализации

. Количество осадка, образующегося при нейтрализации электролита, определяется по формуле:

М_ос.вл. = М + М_пр. + М_вода,

где: М - количество осадка, образующегося в соответствии с уравнением реакции; М_пр. - количество примесей извести, перешедшее в осадок; М_вода - содержание воды в осадке.

Нейтрализация электролита негашеной известью проходит по следующему уравнению:

H₂SO₄ + СаО + Н₂О = СаSO₄ 2Н₂О.

Количество образующегося осадка СаSO₄ 2Н₂О в соответствии с уравнением реакции равно:

М = 172  M_э С/98, т/год,

где: М_э - количество отработанного электролита, т; С - массовая доля серной кислоты в электролите, С= 0,35; 172 - молекулярный вес кристаллогидрата сульфата кальция; 98 - молекулярный вес серной кислоты.

М = 172  0,906 0,35/98 = 0,557 т/год,

Количество извести (М_из), необходимое для нейтрализации электролита, рассчитывается по формуле:

М_из. = (56  М_э  С)/(98  Р),

где: 56 - молекулярный вес оксида кальция; туп_Р - массовая доля активной части в извести, Р = 0,6.

М_из. = (56 0,906  0,35)/(98  0,6)= 0,302т/год.

Количество примесей извести (М_пр.), перешедшее в осадок, составляет:

М_пр. = М_из. (1 - Р)

М_пр. = 0,302 (1 - 0,6) = 0,121 т

Содержание воды в осадке рассчитывается по формуле:

М_вода = М_э  (1 - С) - М_э  С  18 /98 = М_э  (1 - 1,18С)

М_вода = 0,906  (1 - 1,18  0,35) = 0,531 т

Количество образующегося влажного осадка с учетом примесей в извести равно:

М_ос.вл. = М + М_пр. + М_вода = 0,557 + 0,121 + 0,531 = 1,209т/год Таким образом нормативное количество отработанного электролита после его нейтрализации составит 1,209 т/год.