Билет 16.

1. Понятие о солях. Составление формул солей по степени окисления.

Соли – это сложные неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Сl^- – хлорид

NO₃^- – нитрат

SO₄^-2 – сульфат

CO₃^-2 – карбонат

PO₄^-3 - фосфат

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента высшую, или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (№гр.-8.), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1. составить хлорид алюминия: Al⁺³Сl₃^-

2. составить сульфид свинца(IV) : Pb₂⁺⁴S₄^{-2 →} PbS₂

3. составить сульфат кальция: Ca⁺²SO₄^-2

2. Свойства алюминия.

Алюминий – активный металл, стоит в начале ряда активности металлов. Характерны все свойства металлов:

1) взаимодействует с неметаллами

4Аl + 3 O₂  2 Аl₂ O₃

С кислородом образует оксид алюминия – прочная оксидная пленка, которая защищает металл от коррозии.

2) взаимодействует со сложными веществами: (водой – если удалить оксидную пленку, кислотами, солями)

Особенности:

1. Не взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами при о.у.

2. Алюминий – амфотерный (реагирует и с кислотами и со щелочами)

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

H₂SO₄  2H⁺+ SO₄^2-

H⁺ - метиловый оранжевый (станет красный), или лакмус (станет красный)

SO₄^2-+ Ва²⁺  Ва SO₄(белый мелкокристаллический осадок)

Билет 17.

1. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена.

1. Образование осадка ( по таблице растворимости н, м - ↓)

2. Выделение газа (наизусть Н₂СО₃ → CO₂ ↑+ H₂O, H₂SO₃→ SO₂↑ + H₂O, H₂S↑, NH₄OH →NH₃ ↑+ H₂O)

3. Образование слабого электролита (Н₂О)

2. Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.

М + S = M₂S.

Сульфид

Особенные свойства проявляютя при взаимодействии с кислородом: натрий и калий об­разуют не оксиды, а пероксиды:

0 0 +1 -1

2М + O₂ = М₂O₂.

пероксид

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанав­ливая воду до водорода:

2М + 2НОН = 2МОН + Н₂.

3. Вычислить массовую долю железа в сульфате железа(III).

Дано: Fe2(SO4)3	Решение: WFe= mFe/ m (Fe2(SO4)3) WFe = 56 • 2 / 56 • 2 + (32 +16 • 4) • 3 = 112/ 400 = 0,28 =28%
WFe- ? %

Ответ: массовая доля железа 28%.

Билет 18.

1. Генетический ряд металла.

Металл → Основный оксид → Щелочь → Соль

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3

Металл → Основный оксид → Соль → Нерастворимое основание

Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂

2. Свойства соединений алюминия: оксида и гидроксида.

Оксид и гидроксид алюминия – амфотерные, поэтому реагируют и с кислотами и со щелочами.

1. В реакции с кислотами ведут себя как основный оксид и основание соответственно: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2. В реакции со щелочами ведут себя как кислотный оксид и кислота соответственно: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

3. Вычислить массовую долю углерода в карбонате калия.

Дано: K2CO3	Решение: Wc= m(c)/ m (K2CO3) Wc = 12 / 39 • 2 + 12 +16 • 3= 12/ 138 = 0,087 =8,7%
Wc- ? %

Ответ: массовая доля кислорода 8,7%.