Билет 4.

1. Правила определения степеней окисления.

Элементы, которые имеют постоянную степень окисления:

1. I группа А: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺.

2. II группа А: Be⁺², Mg⁺², Ca⁺², Zn⁺², Sr⁺², Cd⁺², Ba⁺².

3. IIIгруппа А: Al⁺³

4. F^-

5. O^-2

6. H⁺¹ (МеН^-1)

7. У простых веществ с.о. = 0.

У остальных элементов с.о. считают

H₂⁺¹S^хO₄^-2 : так у серы нет постоянной с.о., поэтому принимаем ее за х.

+1*2 + х + (-2) * 4 = 0

х = +6

Высшая с.о. = № группы (исключение О, F)

Низшая с.о. = № группы – 8 (у Ме нет низшей с.о.)

2. Химические свойства галогенов – простых веществ.

Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к йоду ослабевает.

Каждый галоген является самым сильным окислите­лем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо при их взаимодействии с метал­лами. При этом образуются соли. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании — и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:

0 0 +2 -1 Zn + F₂ = ZnF₂.

Остальные галогены реаги­руют с металлами в основном при нагревании.

Об уменьшении окислительных и увеличении восста­новительных свойств галогенов от фтора к йоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из рас­творов солей.

Так, хлор вытесняет бром и йод из растворов их солей, например:

0 +1 -1 +1-1 0

Сl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: нитратом свинца (II) и сульфатом калия, хлоридом железа (III) и нитратом серебра.

При подготовке к экзамену решение см. в лабораторном журнале - практическая работа № 1.

Билет 5.

1. Классификация химических реакций по числу исходных веществ и продуктов реакции.

Тип реакции	Число исходных веществ	Число продуктов реакции
Соединения	А + В + С →	АВС 1 сложное вещество
Разложения	АВС → 1 сложное вещество	А + ВС
Замещения	А + ВС → 1 простое + 1 сложное	АС + В 1 простое + 1 сложное
Обмена	АВ + СD → 2 сложных	АD + СВ слоржных

2. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты и их соли.

Н₂ + Г₂ = 2НГ

(Г — условное химическое обозначение галогенов).

Все галогеноводороды (общую формулу их можно запи­сать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, ток­сичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.

Растворы галогеноводородов в воде являются кисло­тами, это HF — фтороводородная, или плавиковая, ки­слота, HC1 — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, HI — йодоводородная кислота. Самая сильная из галогеноводородных кислот — йодоводородная, а самая слабая — фтороводородная.

Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, броми­ды и йодиды. Хлориды, бромиды и йодиды многих ме­таллов хорошо растворимы в воде.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и йодид- ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра.

3. Вычислить массовую долю кислорода в сульфате натрия.

Дано: Na2SO4	Решение: WO = = = WO = 0,451 =45,1%
WO- ? %

Ответ: массовая доля кислорода 45,1%.