Билет 6.

1. Электролиты и неэлектролиты.

По проводимости электрического тока все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – это вещества, растворы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. Эти вещества проводят ток, т.к. могут диссоциировать на катион и анион:

Кислоты: HAn H⁺ + An^-

Основания: МОН М⁺ + ОН^-

Соли: МAn→ М⁺+ An^-

Индекс после простого иона или скобки становится коэффициентом

Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca²⁺ + 2 (PO₄)^3-

К неэлектролитам относятся все остальные – простые вещества, оксиды, почти все органические вещества.

2. Общие физические свойства металлов.

Физические свойства металлов определяются их строением: наличием в кристаллической решетки свободных электронов. Благодаря свободным электронам у всех металлов есть электропроводность, теплопроводность и металлический блеск.

Электро- и теплопроводность. Хаотически движущиеся в металле электроны под воздействием приложен­ного электрического напряжения приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток. Наибольшую электропроводность имеют серебро, медь, а также золото, алюминий, железо; наименьшую — марганец, свинец, ртуть.

Чаще всего в той же последовательности, как и электро­проводность, изменяется и теплопроводность металлов. Она обусловлена большой подвижностью свободных элект­ронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися ионами и атомами, обмениваются с ними энергией. Поэтому проис­ходит быстрое выравнивание температуры по всему куску металла.

Металлический блеск. Электроны, заполняющие межатом­ное пространство, отражают световые лучи, а не пропускают, как стекло, поэтому все металлы в кристаллическом состоя­нии имеют металлический блеск.

Остальные свойства – твердость, плотность, плавкость, пластичность – разные.

3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-МЕТАЛЛА НА ПРИМЕРЕ алюминия

1. Положение в Периодической системе. Алюминий (порядко­вый номер13) — это элемент 3 периода, главной под­группы 3 группы Периодической системы.

2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме алюминия равно 13, число электронов — 13, число нейтронов в изотопе ²⁷₁₃Аl — 27-13 =14, заряд ядра +13, распределение электронов по уровням 2, 8, 3.

3. Простое вещество. Алюминий— это амфотерный металл. Атомы алюминия про­являют восстановительные свойства.

4. Высший оксид, его характер. Алюминий образует высший ок­сид, формула которого Al₂O₃. По свойствам это амфотерный оксид.

4. Высший гидроксид, его характер. Алюминий образует выс­ший гидроксид, формула которого Al(OH)₃. По свойствам амфотерное основание.

Билет 7.

1. Понятие о сильных и слабых элекролитах.

К электролитам относятся соли, кислоты, основания.

Соли все сильные электролиты, т.е. хорошо проводят электрический ток. Поэтому в уравнении диссоциации ставят только одну стрелку в сторону распада на ионы

МAn→ М⁺+ An^-

Сильные основания – это щёлочи, т.е. растворимые в воде основания.

Са(ОН)₂ → Са²⁺+2(ОН)^-

Нерастворимые и малорастворимые – слабые, поэтому при написании уравнения диссоциации ставят знак обратимости (помимо ионов, присутствуют молекулы)

МОН М⁺ + ОН^-

К сильным кислотам относятся HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃.

2. Сплавы.

— это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более ком­понентов, из которых, по крайней мере, один — металл.

В металлургии железо и все его сплавы выделяют в одну группу под названием черные металлы; осталь­ные металлы и их сплавы имеют техническое название цветные металлы.

Подавляющее большинство железных (или черных) сплавов содержит углерод. Их разделяют на чугуны и стали.

Чугун — сплав на основе железа, содержащий более 2 % углерода, а также марганец, кремний, фосфор и се­ру. Чугун значительно тверже железа, обычно он очень хрупкий, не куется, а при ударе разбивается. Этот сплав применяют для изготовления различных массивных де­талей методом литья, так называемый литейный чу­гун, и для переработки в сталь — передельный чугун.

В зависимости от состояния углерода в сплаве разли­чают серый и белый чугун.

Сталь — сплав на основе железа, содержащий менее 2% углерода. По химическому составу стали разделяют на два основных вида: углеродистая и легированная.

Примерами цветных сплавов могут быть: нихром, припой «третник» , победит , дюралюминий.

Дюралюминий— сплав алюминия (95%), магния, меди и марганца. Очень легкий и прочный сплав. По прочности он ра­вен стали, но в три раза легче ее. Применяют в самолетострое­нии.

3. Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА НА ПРИМЕРЕ серы

1. Положение в Периодической системе Сера(порядко­вый номер16) — это элемент 3 периода, главной под­группы 6 группы Периодической системы.

2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме серы равно 16, число электронов — 16, число нейтронов в изотопе ³²₁₆S — 32-16 =16, заряд ядра +16, распределение электронов по уровням 2, 8, 6.

3. Простое вещество. Сера — это неметалл. Атомы серы про­являют окислительные свойства.

3. Высший оксид, его характер. Сера образует высший ок­сид, формула которого SO₃. По свойствам это кислотный оксид.

4. Высший гидроксид, его характер. Сера образует выс­ший гидроксид, формула которого H₂SO₄. По свойствам кислота.