Билет 13.

1. Гидролиз солей по аниону.

Гидролиз солей – это взаимодействие растворимой соли с водой.

МAn + HOH = MOH + HАn

Соль основание кислота

Соль подвергается гидролизу, если образована, хотя бы одним слабым ионом. Если слабый анион (от слабой кислоты), то гидролиз называется по аниону.

Сильные кислоты: H₂SO₄ , HNO₃, HClO₃, HClO₄, HCl, HBr, HI

Остальные – слабые.

Например, Na₂CО₃ - соль образована слабой кислотой и сильным основанием

1. Записать уравнение диссоциации соли. Na₂CО₃  2Na⁺ + CО₃^2-

слабый анион

2. Выбрать слабый ион: катион или анион.

3. Записать его взаимодействие с водой. CО₃^2- + Н⁺ОН^-  НСО₃ ^- +ОН^-

4. Определить среду раствора: ОН^- - щелочная среда, Н⁺ - кислая среда, отсутствие Н⁺ и ОН^- нейтральная.

Это случай гидролиза по аниону.

2. Общие химические свойства металлов.

Ответ см. билет 11, вопрос 2.

3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?

При подготовке к экзамену решение см. в лабораторном журнале - практическая работа № 1.

Билет 14.

1. Составление формул химических веществ по степени окисления.

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента постоянную –высшую(по номеру группы) , или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (-(8-№гр.)), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1. составить оксид алюминия: Al₂⁺³O₃^-2

2. составить сульфид свинца(IV) : Pb₂⁺⁴S₄^{-2 →} PbS₂

3. составить сульфат кальция: Ca⁺²SO₄^-2

2. Подгруппа галогенов.

При подготовке к экзамену ответ см. в билете3, вопрос 2.

3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

ВаСl₂  Ва²⁺+ 2Сl^-

Ва²⁺+ SO₄^2-  Ва SO₄(белый мелкокристаллический осадок)

Сl^- + Ag⁺  Ag Сl (белый творожистый осадок)

Билет 15.

1. Реакции ионного обмена.

Для того, чтобы записать реакцию ионного обмена надо придерживаться следующего алгоритма.

1. Составить молекулярное уравнение реакции

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

2. Проверить возможность протекания реакции (продукты реакции: осадок, газ или вода)

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

3. Записать ионное уравнение реакции, при этом не забывать:

• Оставляем в виде молекулы – слабый электролит (Н₂О) и неэлектролит, осадок или газ;

• Коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам!!!

• Формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают: OH^-, CO3^2-, PO4^3- и т.д.

• Индекс после простого иона или скобки переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним

Fe³⁺ + 3(NO₃)^- + 3Na⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + NO₃^-

4. «Сократить» подобные

Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3Na⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + NO₃^-

5. Переписываем сокращенное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и физические свойства простых веществ.

Строение и свойства атомов.

Щелочные металлы — это элемен­ты главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Мен­делеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций — ред­кий радиоактивный элемент.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов со­держат по одному электрону. Они легко отдают этот электрон, по­этому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связано с увеличени­ем радиусов их атомов. Это наи­более типичные представители металлов: металлические свой­ства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мяг­кие вещества (режутся ножом). Все они легкие и легкоплавкие.

3. Вычислить массу 5кмоль серной кислоты.

Дано: n(H2SО4) = 5кмоль	Решение: m = n × M m(H2SО4) = n(H2SО4) × M(H2SО4) М(H2SО4)=Mr(H2SО4)= 2+32 +16×4=98кг/кмоль m(СО2) = 5кмоль × 98кг/кмоль = 490кг
m (H2SО4) - ? кг

Ответ: 490кг серной кислоты.