Билет 8.

1. Оксиды: их состав, классификация и названия.

Оксиды – это бинарные соединения, на втором месте у которых стоит кислород со степенью окисления -2.

В зависимости от того, какой элемент стоит на первом месте оксиды делятся на три группы:

1. Основные. Это оксиды, у которых на первом месте стоит металл: СаО, Na₂O.

2. Кислотные. Это оксиды, у которых на первом месте стоит неметалл: P₂O_5.

3. Амфотерные. Это оксиды, у которых на первом мете стоит амфотерный элемент (переходный металл): Аl₂O_3, Fe₂O₃

Основным оксидам соответствуют основания. Например, Na₂О — NaOH. Кислотным оксидам соответствуют кислоты: P₂О₅ - H₃PО₄.

Названия складываются из названия кислорода (по латыни) – оксид, и названия первого элемента с указанием степени окисления (если переменная)

P₂⁺⁵О₅ оксид фосфора (V), Fe₂⁺³O₃ оксид железа(III)

2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.

Ответ см. в билете 1, вопрос 2.

3. Докажите с помощью характерной реакции наличие иона хлорида в хлориде калия.

Cl^- + Ag⁺ (растворимая соль серебра)  Ag Cl 

Белый творожистый осадок

Билет 9.

1. Кислоты. Названия и формулы кислот.

Кислоты – это сложные неорганические вещества, состоящие из катиона водорода и аниона кислотного остатка.

НСl – соляная

HNO₃ – азотная

H₂SO₄ – серная

H₂CO₃ – угольная

H₃PO₄ – фосфорная

2. Сплавы.

Ответ см. в билете 7, вопрос 2.

3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (лития, магния, калия или алюминия) (все по выбору).

Образец ответа см. в билете 6, вопрос 3.

Билет 10.

1. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.

Ме – это простые вещества, которые легко отдают электроны. Для главных подгрупп:

+ к Ме относятся все элементы побочных подгрупп. Такое положение Ме в периодической системе связано с их строением: малое количество электронов на внешнем уровне (1-3), которое у главных подгрупп определяется по № группы, а у побочных – постоянно 2 электрона. Вторая характеристика для Ме – это большой радиус (растет в таблице сверху вниз).

В кристаллической решетке у Ме есть свободные электроны, которые отвечают за главные физические свойства Ме:

2. Основания в свете ТЭД; их классификация и хим. свойства.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катион металла и анион кислотного остатка.

Классификация:

1. Нерастворимые в воде основания.

2. Щёлочи – растворимые в воде.

Типичные реакции оснований

1. Основание + кислота  соль + вода.

(реакция обмена)

Нl + NaOH = NaCl + Н₂O

Н⁺ + ОН^- = Н₂O (реакция нейтрализации) .

2. Основание + кислотный оксид  соль + вода.

(реакция обмена)

2NaOH + N₂O₅= 2NaNO₃+ Н₂O 2OН^- + N₂O₅ = 2NO₃^- + Н₂O;

3. Щелочь + соль  новое основание + новая соль.

(реакция обмена)

2КOН + CuSO₄ = = Cu(OH)₂+ K₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = = Cu(OH)₂

4. Нерастворимые в воде основания разлагаются при на­гревании на оксид металла и воду, что нехарактерно для щелочей, например:

Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O