Билет 3.

1. Теория строения атома: планетарная модель строения атома, распределение электронов по энергетическим уровням на примере элемента главной и побочной подгруппы.

Планетарная модель атома (модель Резерфорда)

Ядро: протоны (р⁺) и нейтроны (n⁰).

Понятие об электронной оболочке атома ( электронных слоях, энергетических уровнях)

В электронной оболочке различают слои, на которых будут располагаться электроны с различным запасом энергии, поэтому их называют также энергетическими уровнями.

Число этих уровней в атоме химического элемента = соответствующему ему номеру периода в таблице Д. И. Менделеева:

у атома Аl, элемента 3 периода, - три уровня. Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электронов: 1-й — 2е^-, 2-й — 8е^-, и, хотя максимальное число электронов, способных поместиться на 3- уровне, равно 18, атомы элементов этого периода могут разместить на нем, подобно атомам элементов 2 периода, только 8е^-.

Энергетические уровни, содержащие максимальное числ электронов, называются завершенными. Если они содержат меньшее число электронов, то эти уровни незавершенные.

У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне всегда 2 электрона (исключение Cr и Cu, у них 1 электрон). В последнюю очередь заполняется предвнешний уровень:

2. Подгруппа галогенов: строение и свойства атомов.

Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева, объединенные под общим названием галогены, фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I, ас­тат At (редко встречающийся в природе) — типичные неметал­лы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетиче­ском уровне семь электронов, и им недостает лишь одного элек­трона, чтобы завершить его. Ато­мы галогенов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом образуются соли. Отсюда и происходит общее название подгруппы «галогены», т. е. «рождающие соли».

Галогены — очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окис­лительные свойства, и для него характерна только степень окис­ления -1 в соединениях. Осталь­ные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электро­отрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом. При этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5,

+7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода.

Галогены — простые вещества. Все галогены сущест­вуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул F₂, Cl₂, Вr₂, I_2. Фтор и хлор - газы, бром — жидкость, йод — твердое вещест­во. От F₂ к I₂ усиливается интенсивность окраски гало­генов. У кристаллов йода появляется металлический блеск.

3. Докажите с помощью характерной реакции наличие иона сульфата в сульфате натрия.

SO₄^2- + Ba²⁺ (растворимая соль бария)  BaSO₄

Белый мелкокристаллический осадок