3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

Са + N₂  Ca₃N₂

Сu + Н₂SO_4(конц) CuSO₄+ SO₂+ H₂O

Образец решения вопроса см. в практической работе №2 журнала отчетов по практическим работам.

Билет 26.

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ПС Д.И.Менделеева представляет собой систему, в которой основными координатами элементов является порядковый номер, № периода, № группы.

Период – горизонтальная строчка, которая начинается с металла, заканчивается благородным газом. Периоды бывают большие и малые (1-3).

Группа элементов – вертикальный столбик. Делится на главную и побочную. Главная начинается с элементов малого периода. В периодической системе металлы и неметаллы находятся относительно делящей линии. Это для А подгрупп. А в Б подгруппах находятся только металлы.

2. Подгруппа кислорода: соединения серы и их химические свойства.

Сероводород и сульфиды. Сероводород H₂S — бесцвет­ный газ с резким запахом. Очень ядовит, вызывает от­равление даже при незначительном содержании в возду­хе (около 0,01%). Вместе с тем сероводород имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами.

Серная кислота и ее соли. При окислении ок­сида серы (IV) образуется оксид серы (VI):

2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

SO₃+Н₂О = Н₂SO₄

Химически чистая серная кислота — бесцветная маслянистая тяжелая жидкость. Обладает сильным гиг­роскопическим (водоотнимающим) свойством.

Разбавленная серная кислота проявляет все ха­рактерные свойства кислот.Реактивом на серную кислоту и ее соли является хло­рид бария ВаСl₂

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ (белый мелкокристаллический осадок).

Концентрированная сер­ная кислота по свойствам сильно отличается от разбав­ленной кислоты. Так, при взаимодействии H₂SO_4(KOHi;) с металлами водород не выде­ляется. С металлами, стоя­щими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.), реакция протекает так:

Cu + 2Н₂SO_4(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂O.

Железо и алюминий пассивируются концентрирован­ной серной кислотой, т. е. покрываются защитной пленкой.

3. Вычислить массовую долю железа в сульфате железа(III).

Ответ см. в билете 17, вопрос 3.