Билет 1.

1. Основные химические понятия (на примере любой химической формулы).

5Н₂О

1. Сложное вещество – состоит из разных химических элементов.

2. 5 (коэффициент) молекул сложного вещества.

3. Качественный состав сложного вещества – состоит из водорода и кислорода.

4. Количественный состав 1 молекулы: 2 атома Н и один атом О; 5 молекул: 10 атомов Н и 5 атомов О.

5. Молярная масса М (Н₂О) = 1*2 + 16 = 18 г/моль

6. Масса 5 молекул m (Н₂О) = 5 * 18 = 90 г

7. Массовая доля водорода в молекуле: w = = = 0, 3333 (33,33%)

2. Подгруппа кислорода: строение и свойства атомов, простых веществ, химические свойства серы.

Элементы подгруппы кислорода — кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полонии Ро — имеют общее назва­ние «халькогены», что означает «рождающие руды».

Строение и свойства атомов.

Атомы серы, как и атомы кисло­рода и всех остальных элементов главной подгруппы VI группы Пе­риодической системы Д. И. Менделеева, содержат на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные.

Простые вещества. Аллотропия кислорода – это простые вещества кислород О₂ и озон О₃.

Для серы, как и для кисло­рода, характерна аллотропия. Это ромбическая и пласти­ческая сера.

Химические свойства. Сера может быть и окислителем и восстановителем.

1. По отношению к восстановителям - водороду, металлам сера проявляет окислительные свойства и приобретает сте­пень окисления -2. При обычных условиях сера реагирует со всеми щелоч­ными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром, например:

0 0 +2-2

Hg + S = HgS.

Н₂ + S = H₂S↑.

2. Од­нако по сравнению с кислородом и фтором сера является восстановителем, образуя соединения со степе­нью окисления +4, +6.

Сера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV):

S + О₂ = SО₂.

Это соединение широко известно под названием сер­нистый газ.

3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

Са + N₂  Ca₃N₂

Сu + Н₂SO_4(конц) CuSO₄+ SO₂+ H₂O

При подготовке к экзамену решение см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2.

Билет 2.

1. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов.

Д. И. Менделеев расположил все известные ко вре­мени открытия Периодического закона химические эле­менты в ряд, по возрастанию их атомных масс и отметил в нем отрезки — периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно (в современных терминах):

1. металлические свойства ослабевали;

2. неметаллические свойства усиливались;

3. степень окисления элемента в высших оксидах увеличива­лась с +1 до +7;

4. оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;

5. гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись все более сильными кислотами.

На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон:

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их атомных весов. В современной формулировке атомные массы элементов заменены на заряд ядра.

2. Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.

Подгруппа углерода (4 группа А) – углерод, кремний, германий, олово, свинец.

Углерод С — первый элемент глав­ной подгруппы IV группы Периодической системы Д. И. Менделее­ва. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому они могут принимать четыре электрона, приобретая при этом степень окисления -4, т. е. проявлять окислитель­ные свойства и отдавать свои электроны более электроот­рицательным элементам, т. е. проявлять восстанови­тельные свойства, приобретая при этом степень окисле­ния +4.

Углерод — простое вещество. Уг­лерод образует аллотропные модификации — алмаз и графит. Сходное с графитом строение имеют сажа и древес­ный уголь. Уголь благодаря своей пористой поверхности обладает способностью по­глощать газы и растворенные вещества. Такое свойство некоторых веществ называется адсорбцией.

Химические свойства углерода.

Алмаз и графит соединяются с кислородом при очень высокой температуре. Сажа и уголь взаимодействуют с кислородом гораздо легче, сгорая в нем. Но в любом слу­чае результат такого взаимодействия один — образуется углекислый газ:

С + O₂ = СO₂

С металлами углерод при нагревании образует карби­ды, например:

4Аl + 3С = Аl₄С₃

3. Докажите с помощью характерной реакции наличие иона карбоната в карбонате натрия.

CO₃^2-+ H⁺ (любая кислота)  CO₂ +H₂O

Выделяется тяжелый бесцветный газ, который гасит горящую спичку.