Ход работы:

V_HCl(мл)

V_NaOH (мл)

Vcp

10

V₁

10

V₂

10

V₃

№

Текст задания:

Рассчитать тепловой эффект реакции (ΔНº р-ции) при н.у: 4NН₃(г)+5О₂(г)→4NO(г)+6Н₂О(ж), пользуясь справочными значениями стандартных теплот (энтальпий) образования веществ.

Рассчитать стандартную энтальпию реакции 2SО₂(г)+О₂(г)→2SО₃(г).

Указать, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической.

Рассчитать изменение энтропии реакции при стандартных условиях:

СН₄(г)+2О₂(г)→СО₂(г)+2Н₂О(ж), использовав табличные данные.

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции (подтвердить расчетами):

С₆Н₁₂О₆ → 2 СзН₆Оз

Глюкоза Молочная к-та

Оксид азота () взаимодействует с хлором согласно уравнению: 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г).

Константа скорости для этой реакции соответствует 2,2∙10⁴ л/(моль∙с). Рассчитать скорость образования NOCl, если концентрация NO = 1,00∙10^-6 моль/л, концентрация Cl₂ = 0,50∙10^-6 моль/л. Реакция имеет второй порядок по NO и первый порядок по Cl₂.

При повышении температуры на 30⁰ К скорость реакции увеличилась в 64 раза. Вычислить температурный коэффициент (γ).

В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: CO₂(г) + С(т) ↔ 2CO(г),

ΔH = +171 кДж/моль.

а)при повышении температуры?

б)при повышении концентрации СО₂?

Какой из процессов должен проводиться при высоком давлении?

А)N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г),

В)CO₂(г) + С(т) ↔ 2CO(г),

С)Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) ↔ 3Fe(т) + 4H₂O(г).

№

Эталоны ответов:

В соответствии с первым следствием из закона Гесса

ΔНº р-ции = ∑ ΔНºобр(прод. р-ции) - ∑ ΔНº обр.(исх. в-в);

ΔНº р-ции = [4  ΔНº обр(NO)г + 6  ΔНº обр.(Н₂О)ж] – [4  ΔНºобр.(NHз)г + 5  ΔНºобр.(О₂)г].

ΔНº р-ции = [4  91 + 6  (-286) ] - [4  (-46) + 5 х 0] = -1168 кДж, процесс экзотермический.

2SО₂(г) + О₂(г) = 2SО₃(г);

2 1 2 моль

ΔНº = ∑ ΔН_обрº (прод.) - ∑ ΔН_обрº (реаг.) = [2 (-396)] - [2 (-297) + 1(0)] = -198 кДж.

Стандартная энтальпия реакции равна -198 кДж. Реакция экзотермическая.

ΔSº = [2Sº(Н₂О_(ж)) + Sº(СО_{2 (г)})] – [Sº(СН_4(г)) + 2Sº(О_2(г))]

ΔSº = [270 + 213,7] – [186,3 + 2205,0] = -242,4 ДжК^-1.

Необходимо рассчитать величину свободной энергии Гиббса, т.к. она является критерием самопроизвольно протекающего процесса.

По таблице найти значение энергии Гиббса глюкозы и молочной кислоты.

ΔGº(реакции) = ∑ ΔG_обрº(продуктов реакции) - ∑ ΔG_обрº(исходных веществ)

ΔGº(реакции) =[2 (-539)] - [-917]= -161 кДж.

Реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях, т.к.ΔG < 0.

Кинетическое выражение скорости для реакции 2NO (г) + Cl₂ (г)  2NOCl (г)

= .

Используя формулу , где υ_T2 – скорость реакции при Т₂, υ_T1 – скорость реакции при Т₁, γ – температурный коэффициент (предел от 2-4), рассчитать, что

а) Тепловой эффект реакции, ΔH_р > 0, процесс эндотермический. По принципу Ле-Шателье, при повышении температуры, равновесие в системе смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно, при повышении температуры в системе CO_2(г) + С_(т) ↔ 2CO_(г), равновесие сместится в сторону выхода СО (продукт реакции).

Б) По принципу Ле-Шателье, при увеличении концентрации одного из реагентов, равновесие в системе смещается в сторону расхода этого реагента, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (выход угарного газа).

По принципу Ле-Шателье, при повышении давления, равновесие в системе смещается в сторону меньшего объема газов, следовательно, в реакции А при повышении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака (объем газа = 2), в реакции Б – в сторону образования СО₂ (исходные вещества), в реакции В равновесие системы не сместится (равные объемы газовой фазы).