4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Построить мицеллу гидрофобного золя, записать мицелярную формулу согласно уравнения и обозначить составные структурные компоненты мицеллы:

CuSO₄ + Na₂S →

Избыток

2. К 100 мл 0,03%-ного раствора NaCl (плотность 1 г/мл) добавили 250 мл 0,001 М раствора AgNO₃. Построить мицеллу и написать мицеллярную формулу. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba(NO₃)₂, K₂CrO₄, MgSO₄, AlCl₃?

3. К 1,5 л золя сульфида золота добавили 570 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/л, при этом произошло помутнение раствора. Рассчитать порог коагуляции золя ионами натрия.

5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).

	Использование грубо- и коллоидно-дисперсных систем в качестве лекарственных препаратов (эмульсии, суспензии, порошки, пасты).
	Электрофорез. Его применение в медицине.
	Коллоидная защита: ее биологическая роль и применение в медицине.
	Процессы коагуляции при очистке питьевой воды и сточных вод.

Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.

1. Получение гидрозоля канифоли методом замены растворителя.

К 10 мл дистиллированной воды добавить 5 капель спиртового раствора канифоли. Наблюдать образование опалесцирующего золя.

2. Получение гидрозоля берлинской лазури реакцией обмена.

а) К 10 мл раствора FeCl₃ прибавить 3 капли 0,1% раствора K₄[Fe(CN)₆]. Наблюдать образование золя зеленого цвета.

б) К 10 мл 0,1 % раствора K₄[Fe(CN)₆] прибавить 2 капли 2 % раствора FeCl₃. Наблюдать образование золя синего цвета.

Написать уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Получение эмульсии бензола.

В пробирку налить 4 мл воды, добавить 2 мл бензола. Интенсивно перемешать. Наблюдать образование эмульсии, которая быстро расслаивается. К содержимому добавить 2 мл раствора мыла. Интенсивно перемешать и наблюдать эффект.

4. Получение геля CaCO₃.

В пробирку налить 3 мл раствора СаСl₂. Пипеткой набрать 6 мл раствора Na₂CO₃. Опустить кончик пипетки до дна пробирки, медленно выливать раствор, одновременно осторожно поднимая пипетку вверх. Наблюдать образование геля CaCO₃. Через несколько минут гель прекращает существование, на дне пробирки образуется белый рыхлый осадок. Написать уравнение реакции в молекулярном виде.

5. Определение порога коагуляции золя Fe(OH)₃.

Приготовить исходные растворы электролитов различных концентраций, смешивая в пяти пробирках исходный раствор электролита и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в таблице. В 5 пробирок отмерить по 5 мл Fe(OH)₃. Во все пробирки с золем прилить одновременно приготовленные растворы электролита и тотчас же перемешать. Наблюдать за изменениями в пробирках. Через 10 мин отметить в каких пробирках наблюдается помутнение или седиментация. Результаты записать в таблицу. Рассчитать пороги коагуляции золя и коагулирующую способность для каждого электролита пользуясь уравнениями:

,

где С_ПК – порог коагуляции; С_f – молярная концентрация эквивалента электролита (моль/литр);

V – суммарный раствор (золь + электролит).

,

где γ – коагулирующая способность;

Пробирки	Объем в мл		Результат наблюдений
	Раствора электролита	Дистилл. воды	Коагулирующий электролит
			K2SO4 (0,0025 н)	K3[Fe(CN)6] (0,0025 н)
1	0,5	2,5
2	1	2
3	1,5	1,5
4	2	1
5	2,5	0,5

Занятие № 10 Тема: «Комплексные соединения. Комплексообразование в биологических системах. Метод комплексонометрии».