- •Содержание
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке: Правила техники безопасности.
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
- •Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
- •Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
- •2. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Титриметрический анализ делится на:
- •Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
- •Ход работы:
- •2. Ситуационные задачи:
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •4. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Выполнить тестовые задания (письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •Решение:
- •3. Решить самостоятельно:
- •Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
- •1. Влияние температуры на растворимость солей.
- •2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
- •3. Осаждение труднорастворимых солей.
- •Биологических жидкостей».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
- •Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •4. Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».
- •Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».
- •2. Ситуационные задачи:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Эталон решения
- •Эталон решения
- •Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •(Трилонометрии)».
- •Ход работы
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •2. Выполнить тестовые задания(письменно):
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
- •Справочные материалы
- •Стандартные термодинамические функции некоторых органических соединений
- •Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 к
- •Важнейшие кислотно–основные индикаторы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
- •Константы ионизации кислот при 25 c
- •Константы ионизации сильных кислот при 25 c
- •Константы ионизации оснований при 25 c
- •Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
- •Список рекомендуемой литературы:
Титриметрический анализ делится на:
Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) – это титрование, основанное на реакции переноса протона Н+ от одной реагирующей частицы к другой. Различают алкалиметрию и ацидиметрию (acidum – кислота, alkali – щёлочь).
Алкалиметрия - определение концентрации вещества титрованием, в котором стандартным (рабочим) раствором является раствор сильного основания.
Ацидиметрия - определение концентрации вещества титрованием, в котором стандартным (рабочим) раствором является раствор сильной кислоты.
Окислительно-восстановительное титрование (оксидиметрия) - это титрование, которое сопровождается переходом электронов от восстановителя к окислителю.
В методах оксидиметрии в зависимости от применяемого титрованного раствора окислителя различают несколько частных методов:
а) перманганатометрия, метод, в котором рабочим раствором служит раствор КMnO4 в кислой среде.
б) йодометрия, метод, в котором рабочим раствором служит раствор йода.
Осадительное титрование - такое титрование, в результате которого титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка.
Комплексонометрическое титрование - титрование, которое сопровождается образованием слабодиссоциирующего растворимого комплексного соединения.
В аналитической химии используют различные способы титрования.
а) прямое титрование;
б) обратное титрование;
в) заместительное (косвенное) титрование.
Прямое титрование - титрование, при котором анализируемое вещество титруют стандартным раствором титранта.
Обратное титрование (титрование по остатку) - титрование непрореагировавшего остатка вещества, взятого в избытке.
Косвенное титрование (заместительное) - титрование, при котором определяемое вещество не реагирует с титрантом непосредственно, а определяется косвенно в результате использования стехиометрически протекающей реакции с образованием другого вещества, реагирующего с титрантом.
Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
1. Качественная реакция на Cl-. В пробирку налить 2 мл раствора хлорида натрия, добавить 3-4 капли раствора AgNO3. Наблюдается выпадение белого творожистого осадка Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
2. Качественная реакция на SO42-. В пробирку налить 2 мл раствора Na2SO4, добавить 3-4 капли BaCl2. Наблюдается выпадение белого осадка BaSO4. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
3. Качественная реакция на ион Fe3+. В пробирку налить 2 мл раствора FeCl3, добавить 3-4 капли раствора KSCN. Наблюдать изменение окраски раствора. Указать цвет полученного раствора. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.
4. Качественная реакция на ион Fe2+. В пробирку налить 2 мл раствора FeSO4, добавить 3-4 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Наблюдается изменение окраски раствора. Реакция протекает в соответствии с уравнением:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4
турнбулева синь.
5. Качественная реакция на ионы Pb2+. В пробирку налить 2 мл раствора Pb(CH3COO)2 и добавить 3-4 капли раствора KI, наблюдать выпадение желтого осадка йодида свинца. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
6. Качественная реакция на ионы Cu2+. В пробирку налить 2 мл раствора CuSO4 и добавить 3-4 капли раствора гидроксида натрия, происходит образование голубого осадка гидроксида меди, записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах:
К полученному осадку добавить избыток NH4OH, осадок растворяется в результате образования комплексного соединения ярко-синего цвета.
Сu(OH)2 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4Н2О.
7. Качественная реакция на ионы NH4+. В пробирку внести по 0,5 мл раствора NH4Cl и NaOH. Нагреть пробирку до кипения. Выделение аммиака обнаруживается по запаху. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
8. Качественная реакция на фенол. В пробирку налить 2 мл раствора фенола и добавить 3-4 капли раствора хлорного железа. Фиолетовая окраска полученного раствора свидетельствует об образовании фенолята железа(III) в соответствии с уравнением:
С6H5OH + FeCl3 → С6H5OFeCl2 + HCl.
Лабораторная работа №2: «Определение молярной концентрации эквивалента раствора
соляной кислоты методом алкалиметрии».