3. Ситуационные задачи:

№	Текст задания:
	Написать уравнения качественных реакций на ионы меди и хлора в растворе CuCl2 и определить признаки их прохождения.
	Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, если на титрование 10 мл HCl израсходовано 13,6 мл 0,0485 н раствора NaOH.
	Для титрования 10 мл анализируемого раствора гидроксида калия методом ацидиметрии израсходовано 16 мл раствора серной кислоты, с молярной концентрацией эквивалента 0,05 н. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента гидроксида калия .
№	Эталоны ответов:
	Качественная реакция на ион Cu2+: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (молекулярное уравнение) голубой Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl- ( полное ионное уравнение) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение) Качественная реакция на ион Cl-: CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 (молекулярное уравнение) белый Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- (полное ионное уравнение) Cl- + Ag+ → AgCl сокращенное ионное уравнение)
	

3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Написать уравнения качественных реакций на ион аммония и сульфат ион в растворе (NH₄)₂SO₄ и определить признаки их прохождения.

2. Рассчитать навеску карбоната натрия для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

3. На титрование 20 мл анализируемого раствора уксусной кислоты методом алкалиметрии израсходовано 25 мл раствора гидроксида натрия, с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты в растворе.

4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).

	Использование качественных методов анализа в практической деятельности человека, в медицине.
	Аналитические методы анализа в фармации.
	Применение методов кислотно-основного титрования в медико-биологических и санитарно-гигиенических исследованиях.

5. Вспомогательные материалы по самоподготовке:

Аналитическая химия – наука о методах и приемах определения качественного и количественного химического состава веществ или их смесей

Качественный анализ- это определение (открытие) химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе. Исследование химического вещества всегда начинается с качественного анализа.

Качественный анализ

Систематический (разделение смеси ионов на аналитические группы катионов и анионов)

Дробный (открытие каждого иона без предварительного разделения на ионы)

Методы:

1. Химические (образование окрашенных продуктов реакции, выделения газа).

2. Хроматография.

3. Окрашивание пламени

Количественный анализ – это определение количественного состава вещества т.е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных групп. молекул в анализируемом веществе.

В химических методах качественного анализа используют характерные качественные аналитические реакции, для которых присущи определенные внешние проявления: образование в растворах цветных осадков, изменение цвета раствора или сплава, выделение газообразных продуктов без запаха или с определенным запахом и т.д. Вещество, которое используют для проведения качественной реакции, называют реагентом.

Аналитические реагенты и аналитические реакции подразделяют на специфические (характерные), селективные (избирательные), групповые.

Специфические реагенты и реакции позволяют обнаруживать данное вещество или данный ион в присутствии других веществ или ионов.

Селективные реагенты и реакции позволяют обнаруживать несколько веществ или ионов.

Групповые реагенты и реакции позволяют обнаруживать ионы определенной аналитической группы.

Аналитическая реакция – химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками.

Качественный химический анализ включает дробный и систематический анализ.

Дробный анализ- обнаружение ионов или вещества в анализируемой пробе с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы.

Систематический анализ - предусматривает разделение смеси анализируемых ионов по аналитическим группам с помощью групповых реагентов и последующее обнаружение каждого иона.

При выполнении качественного анализа нужна определенная масса пробы. В зависимости от величины взятой для анализа пробы методы разделяют на: макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды качественного анализа.

В макро- анализе используют 0,5-1,0 г вещества. В микроанализе используют, как правило, от 0,010 до 0,001 г вещества

Полумикроанализ занимает промежуточное место между макро- и микро-методами. Для анализа, как правило, используют от 0,01 до 0,10 г сухого вещества.

Аналитические реакции выполняют с помощью капельниц. Отделение твердой и жидкой фаз проводят с помощью центрифуги. В аналитической практике используют чаще полумикрометод.

Аналитические реакции выполняют сухим или мокрым способом. В первом случае исследуемую пробу и аналитический реагент берут в твердом состоянии и подвергают нагреванию при высокой температуре. К таким способам относят окрашивание пламени и спекание с некоторыми сухими реагентами (Nа₂CO₃, KClO₃, KNO₃) для получения характерных окрашенных продуктов и др. Реакции, выполняемые мокрым способом сопровождаются внешним эффектом: изменение окраски раствора, образование или растворение осадка, выделение газа.

Схема: «Качественные реакции на катионы и анионы в растворах»

Количественный анализ

Физико-химический	Физический	Химический
Метод колориметрии	Метод рефрактометрии	Гравиметрический (весовой) Титриметрический (объемный) Измеряют точный объем раствора реактива(исходное вещество) с известной концентрацией, который добавляют к раствору анализируемого вещества, концентрацию которого определяют. Методы Нейтрализации, оксидиметрии, комплексометрии, осаждения

Количественный анализ служит для определения количественного состава отдельных частей в исследуемом веществе или смеси. Одним из методов количественного анализа является титриметрический (объемный) анализ.

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом. Раствор, содержащий реагент, концентрация которого известна с большой точностью называется рабочим раствором или титрантом. Второй раствор, вступающий во взаимодействие с рабочим раствором, содержит вещество неизвестной концентрации и называется анализируемым раствором.

Объемный анализ основан на процессе титрования. Титрованием называют добавление небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора. В процессе титрования наступает точка эквивалентности, когда количество реагирующих веществ в смеси становится эквивалентным. Чтобы зафиксировать конец титрования используют индикаторы - вещества изменяющие свою окраску в зависимости от pH среды.

Для приготовления растворов в титриметрическом методе используют стандартные вещества.

Стандартный раствор – раствор, имеющий известную концентрацию активного реагента. Различают первичный и вторичный стандартные растворы

Первичный стандартный раствор – это раствор исходного вещества, приготовленный из первичного стандартного вещества, концентрация которого известна по массе этого вещества в определённом объёме раствора. В качестве исходного вещества используют буру Na₂B₄O₇·10H₂O, карбонат натрия безводный Na₂CO₃, щавелевую кислоту H₂C₂O₄·2H₂O и др. Навески этих веществ находятся в фиксаналах - стеклянных запаянных ампулах. Для приготовления стандартного раствора фиксанал разбивают и переносят в мерную колбу, доводя дистиллированной водой до метки на колбе, соответствующей определённому объёму. Эти растворы используются как стандарты.

Вторичный стандартный раствор (рабочий раствор) это раствор, концентрация которого установлена очень точно стандартизацией. В качестве вторичного стандартного раствора в методе алкалиметрии используется 0,1н раствор гидроксида калия или натрия, а в методе ацидиметрии - раствор 0,1н HCl.

Конечная точка титрования - это момент титрования, в котором в присутствии индикатора окраска раствора резко изменяется. Точку эквивалентности можно определять по появлению флуоресценции, изменению оптической плотности или электропроводности.

Интервал перехода индикатора - это область титрования, в которой можно обнаружить изменение в оттенке цвета или интенсивности, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора.

Кривая титрования – это графическое изображение изменения pH титруемого раствора в зависимости от количества титранта.

(Таблица индикаторов)