Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
Обозначение |
Формулы для расчетов |
Единицы измерения |
m |
Масса вещества (раствора) |
мг, г, кг |
M |
Молярная масса вещества |
г/моль |
|
Количество вещества
Для
газов:
|
моль
|
V |
Объем раствора |
мл, л, м3 |
|
Плотность раствора m(р-ра) = V(р-ра) ∙ ρ |
г/мл, г/см3, г/л, кг/м3 |
|
Массовая доля вещества в растворе (процентная концентрация)
|
доли ед., % |
C
|
Молярная концентрация вещества в растворе (молярность)
Формула пересчета:
|
моль/л или М, ммоль/л, моль/м3 |
Cm
|
Моляльная концентрация (моляльность)
|
моль/кг или m |
Сf
,
|
Молярная концентрация эквивалента (нормальность)
f- фактор эквивалентности Z - основность для кислот; кислотность для оснований; произведение степени окисления металла на его количество для солей. |
моль/л или н
|
|
Мольная доля вещества
|
- |
;
,
Основная лабораторная посуда (зарисовать):
Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
Ход работы:
Приготовить 1%, 2% и 4% растворы хлорида натрия массой 250 грамм, используя готовые навески. С помощью ареометра определить плотность приготовленного раствора и установить ω% по справочной таблице. С помощью рефрактометра определить коэффициент рефракции полученного раствора и установить ω% его раствора по таблице. Сравнить полученные результаты.
Таблица 1
Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
от концентрации натрия хлорида (при 20 С)
Плотность, |
Концентрация |
Коэффициент рефракции |
|
г/мл |
ω % |
С |
(n) |
1.00 |
0 |
0 |
1.333 |
1.007 |
1 |
0.17 |
1.335 |
1.015 |
2 |
0.34 |
1.337 |
1.022 |
3 |
0.51 |
1.338 |
1.029 |
4 |
0.70 |
1.340 |
1.036 |
5 |
0.85 |
1.342 |
1.044 |
6 |
1.07 |
1.343 |
1.051 |
7 |
1.26 |
1.345 |
1.058 |
8 |
1.45 |
1.347 |
1.066 |
9 |
1.64 |
1.348 |
1.073 |
10 |
1.83 |
1.350 |
1.080 |
11 |
2.03 |
1.352 |
Работа с рефрактометром.
Одну или две капли исследуемого раствора соли, помещают между призмами рефрактометра. В окно верхней призмы направляют источник света. Через нижнюю призму свет попадает на шкалу прибора, частично её освещая и создавая чёткую границу света снизу и тени сверху. Если граница светотени недостаточно чёткая, имеет радужные полоски, то вращением компенсатора добиваются их исчезновения. Поворотом рычага, на котором закреплён окуляр, добиваются совмещения трёх чёрточек с границей светотени и считывают по левой шкале коэффициент рефракции, по правой - процентное содержание вещества. Контроль работы производится по дистиллированной воде, коэффициент рефракции которой равен 1,333. Зная коэффициент рефракции раствора, по таблице находят его процентное содержание. Необходимо помнить, что таблица составляется только для определенного вещества.
Занятие № 2. Тема: «Основы химического анализа. Качественный и количественный анализ. Основы титриметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Алкалиметрия».
1. Вопросы для обсуждения.
|
|
Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. |
|
|
Основные понятия качественного анализа: а) аналитические реакции; б) реагент (реактив) в) дробный и систематический метод анализа; г) макро-, микро-, полумикроанализ; д) способы выполнения аналитических реакций. |
|
|
Методы количественного анализа. Классификация методов количественного анализа. |
|
|
Закон эквивалентов. Основные понятия объемного (титриметрического) анализа: а) рабочий раствор (титрант); б) исходные вещества, требования к ним; в) анализируемый раствор; г) титрование; д) точка эквивалентности, точка нейтрализации; е) конец титрования. |
|
|
Индикаторы, выбор индикатора. Понятие о кривых титрования, их анализе. |
|
|
Метод нейтрализации. Основные реакции метода. Алкалиметрия и ацидиметрия. Техника выполнения метода алкалиметрии. |
|
|
Значение методов качественного и количественного анализа в медицине и других областях практической деятельности (санитарно-гигиенической практике). |