- •Содержание
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке: Правила техники безопасности.
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
- •Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
- •Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
- •2. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Титриметрический анализ делится на:
- •Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
- •Ход работы:
- •2. Ситуационные задачи:
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •4. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Выполнить тестовые задания (письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •Решение:
- •3. Решить самостоятельно:
- •Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
- •1. Влияние температуры на растворимость солей.
- •2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
- •3. Осаждение труднорастворимых солей.
- •Биологических жидкостей».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
- •Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •4. Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».
- •Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».
- •2. Ситуационные задачи:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Эталон решения
- •Эталон решения
- •Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •(Трилонометрии)».
- •Ход работы
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •2. Выполнить тестовые задания(письменно):
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
- •Справочные материалы
- •Стандартные термодинамические функции некоторых органических соединений
- •Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 к
- •Важнейшие кислотно–основные индикаторы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
- •Константы ионизации кислот при 25 c
- •Константы ионизации сильных кислот при 25 c
- •Константы ионизации оснований при 25 c
- •Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
- •Список рекомендуемой литературы:
Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
Уравнение диссоциации |
Константа нестойкости |
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 |
9.310-8 |
[Ag(NO2)2]- Ag+ + 2NO2- |
1.810-3 |
[Ag(S2O3)2]- Ag+ + 2 S2O3- |
1.110-13 |
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- |
1.110-23 |
[HgCl4]-2 Hg2+ + 4Cl- |
8.510-16 |
[HgBr4]-2 Hg2+ + 4Br- |
1.010-21 |
[HgI4]-2 Hg2+ + 4I- |
1.510-30 |
[Hg(CN)4]-2 Hg2+ + 4CN- |
4.010-42 |
[Cd(NH3)4]+2 Cd2+ + 4NH3 |
7.610-8 |
[Cd(CN)4]-2 Cd2+ + 4CN- |
7.810-18 |
[Cu(NH3)4]+2 Cu2+ + 4NH3 |
2.110-13 |
[Cu(CN)4]-3 Cu+ + 4CN- |
5.010-31 |
[Fe(CN)6]-4 Fe2+ + 6CN- |
1.010-37 |
[Fe(CN)6]-3 Fe3+ + 6CN- |
1.010-42 |
[Ni(NH3)4]+2 Ni2+ + 4NH3 |
3.410-8 |
[Ni(CN)4]-2 Ni2+ + 4CN- |
1.010-31 |
[Co(NH3)6]+3 Co3+ + 6NH3 |
6.210-36 |
[Co(NH3)6]+2 Co2+ + 6NH3 |
8.510-6 |
[Co(CN)6]-4 Co2+ + 6CN- |
8.110-20 |
[Co(NH3)4]+2 Co2+ + 4NH3 |
4.110-5 |
Список рекомендуемой литературы:
Основная литература:
№ |
Автор(ы) |
Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) |
Город, изд-во |
Год |
Стр. |
1 |
Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. |
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов |
М. Высшая школа |
2000 |
560 |
2 |
Зеленин К.Н. |
Химия |
С-Петербург: «Спец. литература» |
1997 |
688 |
3 |
Глинка Н.Л. |
Общая химия |
Ленинград: химия |
1984 |
702 |
4 |
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. |
Физическая и коллоидная химия |
М. “Высшая школа” |
1975 |
256 |
5 |
Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. |
Биофизическая химия |
Киев: ”Вища школа” |
1986 |
272 |
6 |
Полеес М.Э. |
Аналитическая химия |
М. “Медицина” |
1987 |
190 |
7 |
Харитонов Ю.Я. |
Аналитическая химия, ч. I |
М. “Высшая школа” |
2003 |
559 |
Дополнительная литература:
№ |
Автор(ы) |
Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) |
Город, изд-во |
Год |
Стр. |
1 |
Ленский А.С. |
Введение в бионеорганическую и биофизическую химию |
М. «Высшая школа» |
1989 |
200 |
2 |
Мороз А.С., Ковалёва А.Г. |
Физическая и колоидная химия |
Львов:”Cвит” |
1994 |
279 |
3 |
Пономарёв В.Д. |
Аналитическая химия, ч. I |
М.“Высшая школа” |
1982 |
288 |
Таблица растворимости кислот, солей и оснований
|
H+ |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Pb2+ |
Hg2+ |
OH- |
Р |
Р |
Р |
Р* |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
- |
F- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
М |
М |
М |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
М |
Cl- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Н |
Br- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Н |
I- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Д |
Р |
Р |
Д |
Р |
Н |
М |
Н |
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
SCN- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Н |
CN- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
- |
C2O42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
CO32- |
М* |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
Г |
Г |
Н |
Н |
Г |
НГ |
НГ |
НГ |
НГ |
Н |
НГ |
НГ |
SiO32- |
Н |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
PO43- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
S2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
МГ |
М |
Р |
Р |
Г |
Г |
Н |
Н |
Д |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SO32- |
Р* |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Г |
Г |
Н |
М |
Д |
Н |
Н |
Н |
М |
М |
Н |
Н |
SO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
МГ |
CH3COO- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
HCOO- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р – хорошо растворимо
М – малорастворимо
Н - практически нерастворимо
Д – диспропорционирует
Г – заметно гидролизуется
* - при выделении из раствора разлагается