- •Содержание
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке: Правила техники безопасности.
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
- •Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
- •Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
- •2. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Титриметрический анализ делится на:
- •Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
- •Ход работы:
- •2. Ситуационные задачи:
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •4. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Выполнить тестовые задания (письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •Решение:
- •3. Решить самостоятельно:
- •Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
- •1. Влияние температуры на растворимость солей.
- •2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
- •3. Осаждение труднорастворимых солей.
- •Биологических жидкостей».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
- •Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •4. Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».
- •Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».
- •2. Ситуационные задачи:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Эталон решения
- •Эталон решения
- •Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •(Трилонометрии)».
- •Ход работы
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •2. Выполнить тестовые задания(письменно):
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
- •Справочные материалы
- •Стандартные термодинамические функции некоторых органических соединений
- •Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 к
- •Важнейшие кислотно–основные индикаторы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
- •Константы ионизации кислот при 25 c
- •Константы ионизации сильных кислот при 25 c
- •Константы ионизации оснований при 25 c
- •Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
- •Список рекомендуемой литературы:
Важнейшие кислотно–основные индикаторы
Индикаторы |
Интервал перехода рН и окраска индикатора |
Метиловый оранжевый (метилоранж) |
3,1 – 4,0 красная – оранжево-желтая |
Метиловый красный |
4,2 – 6,2 красная - желтая |
Феноловый красный |
6,8 – 8,4 желтая - красная |
Крезоловый красный |
7,0 – 8,8 желтая - пурпурная |
Фенолфталеин |
8,2 – 10,0 нет - пурпурная |
Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
Соединение |
Произведение растворимости |
Соединение |
Произведение растворимости |
Ag3AsO4 |
1.010-22 |
Cu3(AsO3)2 |
7.610-36 |
AgBr |
5.310-13 |
CuS |
6.310-36 |
AgSCN |
1.110-12 |
Cu(OH)2 |
5.010-20 |
Ag2CO3 |
8.210-12 |
FeAsO4 |
5.810-21 |
AgCl |
1.7810-10 |
Fe(OH)3 |
3.210-38 |
Ag2CrO4 |
1.110-12 |
FeS |
5.010-18 |
AgI |
8.310-17 |
HgS |
1.610-52 |
Ag2S |
6.310-50 |
KClO4 |
1.110-2 |
Ag2SO3 |
1.510-14 |
Li3PO4 |
3.210-9 |
Ag2SO4 |
1.610-5 |
MgCO3 |
4.010-5 |
Al(OH)3 |
1.010-32 |
MgF2 |
6.510-9 |
AlAsO4 |
1.610-16 |
Mg(OH)2 |
6.010-10 |
AlPO4 |
5.7510-19 |
Mg3(PO4)2 |
1.010-13 |
BaCO3 |
5.110-9 |
MnS |
2.510-10 |
BaCrO4 |
1.210-10 |
NaIO4 |
3.010-3 |
Ba3(PO4)2 |
6.010-39 |
NiCO3 |
6.610-9 |
BaSO4 |
1.110-10 |
Ni(OH)2 |
2.010-15 |
BaSO3 |
8.010-7 |
PbCO3 |
1.010-13 |
CaCO3 |
4.810-9 |
PbI2 |
1.110-9 |
CaCrO4 |
7.110-4 |
Pb(OH)2 |
1.110-20 |
CaC2O4 |
2.310-9 |
PbS |
2.510-27 |
CaF2 |
4.010-11 |
PbSO4 |
1.610-8 |
Ca3(PO3)2 |
2.010-29 |
Sb2S3 |
1.610-93 |
CaSO4 |
2.3710-5 |
SnS |
1.010-25 |
CaSO3 |
1.310-8 |
ZnCO3 |
1.4510-11 |
Cd(OH)2 |
2.210-14 |
Zn(OH)2 |
7.110-18 |
CdS |
7.910-27 |
ZnS |
1.610-24 |
CoCO3 |
8.010-13 |
ZnCO3 |
1.4510-11 |
Cr(OH)3 |
6.310-31 |
|
|
Константы ионизации кислот при 25 c
Название |
Формула |
Ka |
рKa |
Азотистая |
HNO2 |
4,510-4 |
3,29 |
Борная |
H3BO3 |
5,810-10 |
9,24 |
Двухромовая K2 |
H2Cr2O7 |
2,310-2 |
1,64 |
Йодная |
HIO4 |
2,810-2 |
1,55 |
Йодноватая |
HIO3 |
1,610-1 |
0,79 |
Йодноватистая |
HIO |
2,310-11 |
10,64 |
Кремниевая (орто) K1 |
H4SiO4 |
1,310-10 |
9,9 |
Марганцовистая K1 K2 |
H2MnO4 |
10-1 7,110-11 |
1 10,15 |
Муравьиная |
HCOOH |
1,810-4 |
3,75 |
Мышьяковая K1 K2 К3 |
H3AsO4 |
610-3 1,110-7 310-12 |
2,22 6,98 11,53 |
Мышьяковистая |
H3AsO3 |
5,110-10 |
9,29 |
Плавиковая |
HF |
6,810-4 |
3,17 |
Роданистоводородная |
HNCS |
1,410-1 |
0,85 |
Серная K2 |
H2SO4 |
1,210-2 |
1,94 |
Сернистая K1 K2 |
H2SO3 |
1,710-2 6,210-8 |
1,76 7,2 |
Сероводородная K1 K2 |
H2S |
8,910-8 1,310-13 |
7,05 12,9 |
Синильная (циановодородная) |
HCN |
6,210-10 |
9,21 |
Тиосерная K1 K2 |
H2S2O3 |
2,510-1 1,910-2 |
0,60 1,72 |
Угольная K1 K2 |
H2CO3 |
4,510-7 4,810-11 |
6,35 10,32 |
Уксусная |
CH3COOH |
1,7410-5 |
4,75 |
Фосфористая K1 K2 |
H3PO3 |
1,610-2 2,010-7 |
1,80 6,70 |
Фосфорная (орто) K1 K2 К3 |
H3PO4 |
7,610-3 6,210-8 4,410-13 |
2,12 7,21 12,36 |
Хлористая |
HClO2 |
1,110-2 |
1,97 |
Хлорноватистая |
HClO |
5,010-8 |
7,30 |
Хромовая K1 K2 |
H2CrO4 |
1,810-1 3,210-7 |
0,74 6,50 |
Циановая |
HCNO |
3,510-4 |
3,46 |
Щавелевая K1 K2 |
H2C2O4 |
5,610-2 5,410-5 |
1,25 4,27 |
