- •Содержание
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке: Правила техники безопасности.
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
- •Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
- •Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
- •2. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Титриметрический анализ делится на:
- •Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
- •Ход работы:
- •2. Ситуационные задачи:
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •4. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Выполнить тестовые задания (письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •Решение:
- •3. Решить самостоятельно:
- •Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
- •1. Влияние температуры на растворимость солей.
- •2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
- •3. Осаждение труднорастворимых солей.
- •Биологических жидкостей».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
- •Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •4. Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».
- •Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».
- •2. Ситуационные задачи:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Эталон решения
- •Эталон решения
- •Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •(Трилонометрии)».
- •Ход работы
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •2. Выполнить тестовые задания(письменно):
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
- •Справочные материалы
- •Стандартные термодинамические функции некоторых органических соединений
- •Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 к
- •Важнейшие кислотно–основные индикаторы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
- •Константы ионизации кислот при 25 c
- •Константы ионизации сильных кислот при 25 c
- •Константы ионизации оснований при 25 c
- •Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
- •Список рекомендуемой литературы:
Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
Определить степень окисления центрального атома в комплексных соединениях:
а) [Co(NH3)5Cl](OH)2 б) [Cr(H2O)3PO4]
Составить молекулярную формулу КС по названию:
а) фосфатотриамминхром (III), б) тетрацианогидраргират (II) аммония
Назвать КС по их формулам и определить их принадлежность к соответствующей группе по классификации:
а) Na3[Cr(OH)6]
б) [Hg(NH3)4]Cl2
в) [Pt(NH3)4][PtCl6]
Написать электронную конфигурацию центрального атома (иона-комплексообразователя) в соединении [Cr(H2O)6]Br3.
Написать схему диссоциации и выражение Кн для комплексного соединения [Cr(H2O)4Br2]Cl
Определить с помощью констант нестойкости какой из представленных центральных атомов наиболее полно свяжет молекулы аммиака в растворе: Ni2+, Cu2+, Ag+, Cd2+
КН [Ni(NH3)6]2+ = 1,910-9 КН [Cu(NH3)4]2+ = 2,110-13
КН [Ag(NH3)2]+ = 9,310-8 КН [Cd(NH3)4]2+ = 7,610-8
Написать формулу комплексного соединения с суммарным составом PtCl24NH3, если координационное число платины равно 6. Назвать его и написать схему диссоциации.
Из раствора комплексной соли суммарного состава FeBr35H2О нитрат серебра осаждает только 2/3 содержащегося в ней брома. В растворе соли не обнаружено ионов железа. Измерение электропроводности раствора показывает, что соль по первой ступени распадается на три иона. Каково координационное строение этого соединения? Назвать и написать уравнение диссоциации комплексной соли и выражение константы нестойкости.
5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).
-
Роль комплексных соединений в организме человека.
Комплексные соединения - лекарственные средства.
Применение метода комплексонометрии в медицинской практике.
Лабораторная работа № 1: «Получение и химические свойства комплексных соединений».
Опыт №1. Получение комплексной соли (КС).
К 5 мл раствора сульфата меди(II) добавить по каплям раствор аммиака. Наблюдать образование осадка основной соли:
2 CuSO4 + 2 NH3 + 2 H2O → (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Осадок отделить фильтрованием и растворить в избытке аммиака. Наблюдать образование комплексного соединения интенсивного синего цвета:
(CuOH)2SO4 + NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Дать название полученному комплексному соединению [Cu(NH3)4]SO4
Полученный раствор сохранить для дальнейших опытов.
Опыт №2. Изучение состава комплексного соединения.
Провести качественное определение (подтверждение) присутствия в полученном растворе комплексного соединения ионов Cu2+ и SO42-. В качестве реактива на ион Cu2+ берут раствор карбоната натрия, дающий осадок (CuOH)2СO3, в качестве реактива на ион SO42- берут раствор хлорида бария.
а) Качественная реакция на ион Cu2+ в растворе простой соли:
В пробирку налить 2 мл раствора сульфата меди, добавить 4-5 капель раствора карбоната натрия. Наблюдать образование осадка.
Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
б) Качественная реакция на ион Cu2+ в растворе комплексной соли:
В пробирку налить 2 мл раствора комплексной соли, полученной в опыте 1, добавить 4-5 капель раствора карбоната натрия. Сравнить полученный результат с образовавшимся осадком в пробирке 1 (качественная реакция на ион Cu2+). Сделать вывод.
в) Качественная реакция на ион SO42- в растворе комплексной соли:
В пробирку налить 2 мл раствора комплексной соли, полученной в опыте 1, добавить 4-5 капель раствора хлорида бария. Наблюдать образование осадка. Сделать вывод.
Написать уравнение диссоциации комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4 и качественную реакцию на SO42- в ионном виде.
Лабораторная работа № 2: «Определение жесткости воды методом комплексометрии