Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».

Ход работы:

1. Внести на кончике стеклянного шпателя несколько кристалликов фуксина в 2 химических стаканах (50-100 мл).

2. Добавить в каждый стакан по 10 мл дистиллированной воды.

3. Полученный раствор в первом стакане оставить для сравнения, а раствор во 2 стакане отфильтровать.

4. В отфильтрованный раствор второго стакана добавить примерно 2 г активированного угля, интенсивно перемешать, оставить на 5 мин.

5. Раствор с активированным углем отфильтровать.

6. Сделать вывод.

Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».

Ход работы:

Из хроматографической бумаги вырезать полоску шириной 2-3 см и длиной 8-10 см. На расстоянии 1 см от нижнего края провести карандашом тонкую линию (старт), а на расстоянии 6 см от старта 2-ю линию (линия фронта). В центре линии старта с помощью капилляра нанести раствор, содержащий смесь катионов меди и железа. Диаметр пятна не должен превышать 3-4 мм. Рядом нанести растворы “свидетелей”, раствор CuCl₂ и раствор FeCl₃. Бумагу высушить на воздухе. Подготовленную полоску хроматографической бумаги опустить в стакан с дистиллированной водой и закрепить. Слой воды в стакане должен быть равным 0,5 см, глубина погружения полоски бумаги 2-3 мм. После пропитывания водой бумаги до линии фронта, полоску вынуть из стакана и высушить на воздухе. Для обнаружения разделенных зон катионов, полоску смочить раствором К₄[Fe(CN)₆] в чашке Петри. Хроматограмму высушить. Отметить число зон. Измерить расстояние от линии старта до центра каждой зоны L_cu²⁺ и L_Fe³⁺ .

Для каждой зоны рассчитать значение R_f , как отношение расстояния от линии старта до ее центра к расстоянию от линии старта до линии фронта (L): ,

1

1 - фильтровальная бумага 2 - линия фронта 3 - линия старта

Рис. 1 Хроматографическое разделение смеси ионов меди и железа методом распределительной хроматографии на бумаге.

1

2

3

Рис. 2 Камера для хроматографирования на бумаге.

1 – стеклянные зажимы

2 – хроматографическая бумага с нанесенными «точками» солей и смеси солей

3 – стакан с водой

Занятие № 9 Тема: «Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Классификация дисперсных систем.

2. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Гемодиализ, применение в медицине.

3. Строение мицеллы гидрофобного коллоидного раствора. Виды потенциалов: термодинамический () и электрокинетический ().

4. Свойства коллоидных растворов:

а) оптические свойства (светорассеяние, поглощение света). Эффект Тиндаля;

б) молекулярно-кинетические свойства (броуновское движение, диффузия, осмос, седиментация);

в) электрокинетические свойства (электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и оседания).

5. Виды устойчивости и факторы устойчивости коллоидных растворов. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди.

6. Применение коллоидных растворов в медицине. Коллоидная защита.

7. Высокомолекулярные соединения. Биополимеры. Классификация и особенности строения и свойств ВМС.

8. Грубо- и коллоиднодисперсные системы. Эмульсии. Полуколлоиды. Мыла. Порошки. Суспензии. Гели, их структура, свойства.