3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
1. Рассчитать pH растворов, в которых концентрация ионов H+ равна 8,1∙10-3 моль/л (см.таблицу десятичных логарифмов стр. 91):
2. Рассчитать pH растворов, в которых концентрация ионов OH- равна 4∙10-4 моль/л:
3. Как надо изменить концентрацию ионов Н+ в растворе, чтобы pH раствора увеличился на 1:
а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз
4. Рассчитать pH раствора HCl, С = 0,025 моль/л, если α = 0,96.
5. Рассчитать pH раствора NH4OH, С = 0,02 моль/л, если α = 0,013.
6. Изобразить схемы гидролиза (в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде) следующих солей, указать характер среды в растворе:
а) KCN
б) NH4Br
в) Na2SO4
7. Рассчитать pH гидрокарбонатного буферного раствора, состоящего из 16 мл раствора NaHСO3,
С = 0,1 моль/л и 40 мл раствора H2СO3, С = 0,04 моль/л. (pKa = 6,35).
8. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл
раствора NН 4CI, С (NH4CI) = 0,2 моль/л и 200 мл раствора NН4OH, С (NH4ОН) = 0,1 моль/л
(pKb(NH4ОН) = 4,75).
9. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора HCl, С = 0,1 моль/л, при этом значение pH изменится от 7,36 до 7,21. Рассчитать буферную ёмкость крови по кислоте.
4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
-
1.
Роль гидролиза в процессах жизнедеятельности.
2.
Буферные системы в организме человека.
3.
Кислотно-щелочное равновесие крови.
4.
Нарушения кислотно-основного состояния: ацидоз и алкалоз.
Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в кислой и щелочной средах.
Налить в пробирки по 0,5-1 мл растворов исследуемых веществ. Прилить в каждую из пробирок по 2-3 капель фенолфталеина. Наблюдать за изменением окраски индикатора. Проделать аналогичные опыты с другими индикаторами: лакмус, метилоранж. Результаты наблюдения внести в таблицу.
Исследуемое вещество |
Фенолфталеин |
Метилоранж |
Лакмус |
Диапазон рН (универсальная индикаторная бумага) |
Н2О |
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
|
CH3COOH |
|
|
|
|
NaOH |
|
|
|
|
NH4OH |
|
|
|
|
Na2CO3 |
|
|
|
|
CuSO4 |
|
|
|
|
NaCI |
|
|
|
|
Составить уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.
Опыт 2. Полный гидролиз.
В пробирку налить 2 мл раствора Al2(SO4)3 и добавить Na2CO3. Пробирку нагреть до прекращения выделения газа. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 3. Определение буферной емкости ацетатного буферного раствора.
В одну колбу налить 10 мл ацетатного буферного раствора (рН = 5), в другую - 10 мл раствора НСl (С = 10-5 моль/л, рН = 5). В обе колбы добавить по 2-3 капли индикатора фенолового красного. Титровать 0,1 М раствором гидроксида натрия от лимонно-желтой окраски до розовой (рН = 8,4). Рассчитать буферную емкость буферного раствора по формуле:
Занятие № 8 Тема: «Сорбция биологически активных веществ на границе раздела фаз.
Ионный обмен. Хроматография».