- •Содержание
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке: Правила техники безопасности.
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии
- •Лабораторная работа: “Физико-химические методы исследования растворов. Приготовление растворов”.
- •Зависимость показателя преломления (n) и плотности раствора ()
- •2. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Титриметрический анализ делится на:
- •Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества».
- •Ход работы:
- •2. Ситуационные задачи:
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •4. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Выполнить тестовые задания (письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)
- •Ход работы:
- •Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».
- •Ход работы:
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •Решение:
- •3. Решить самостоятельно:
- •Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
- •1. Влияние температуры на растворимость солей.
- •2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
- •3. Осаждение труднорастворимых солей.
- •Биологических жидкостей».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Ситуационные задачи:
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •4.Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс):
- •Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов».
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •4. Вспомогательные материалы по самоподготовке:
- •Лабораторная работа №1: «Адсорбция из раствора».
- •Лабораторная работа №2: «Разделение смеси ионов меди и железа с помощью бумажной хроматографии».
- •2. Ситуационные задачи:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •5. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •Эталон решения
- •Эталон решения
- •Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •(Трилонометрии)».
- •Ход работы
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •2. Выполнить тестовые задания(письменно):
- •3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
- •Справочные материалы
- •Стандартные термодинамические функции некоторых органических соединений
- •Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 к
- •Важнейшие кислотно–основные индикаторы
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых веществ.
- •Константы ионизации кислот при 25 c
- •Константы ионизации сильных кислот при 25 c
- •Константы ионизации оснований при 25 c
- •Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25с
- •Список рекомендуемой литературы:
Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов».
1. Влияние температуры на растворимость солей.
Налить в пробирку 2 мл воды. Шпателем добавить сухой карбонат натрия (2 г) для получения насыщенного раствора. Нагреть пробирку. Слить прозрачный горячий раствор в пустую пробирку, и охладить под струей водопроводной воды. Записать явления, наблюдаемые при проведении опыта. Сделать вывод о влиянии температуры на растворимость твёрдых веществ.
2. Тепловые эффекты, вызываемые растворением электролитов.
Наблюдать тепловые явления, происходящие при приготовлении 30% растворов следующих электролитов: гидроксида натрия, роданида калия, хлорида натрия. Для этого в 3 стакана, содержащие по 3 г вещества добавить 7 мл воды. Наблюдать за изменением температуры в ходе растворения. Записать явления, наблюдаемые при проведении опыта. Сделать выводы.
3. Осаждение труднорастворимых солей.
Налить в две пробирки по 3 мл растворов бария хлорида и натрия хлорида. В 1-ю пробирку добавить 2 мл насыщенного раствора сульфата натрия, во 2-ю пробирку добавить 2 мл насыщенного раствора сульфата меди.
Записать явления, наблюдаемые при проведении опыта. Написать молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения данных реакций.
Сделать выводы.
4. Измерение удельной электропроводности растворов электролитов в μСм/см (микроСименс/сантиметр). Результаты занести в таблицу:
№ |
Электролит |
Концентрация раствора, С (моль/л) |
Константа диссоциации, К |
Удельная электропроводность, χ (μСм/см) |
Относительная сила электролита (сильный, слабый) |
1. |
H2O (дист) |
|
1,810-16 |
|
|
2. |
CH3COOH |
0,001 |
1,810-5 |
|
|
3. |
NH4OH |
0,001 |
1,810-5 |
|
|
4. |
HCl |
0,001 |
1,0107 |
|
|
5. |
NaOH |
0,001 |
|
|
|
6. |
NaCl |
0,001 |
|
|
|
7. |
BaSO4 |
0,001 |
ПР = 6,310-13 |
|
|
Написать уравнения диссоциации для всех используемых электролитов и математические выражения констант диссоциации слабых электролитов.
Занятие № 7 Тема: «Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель
Биологических жидкостей».
1. Вопросы для обсуждения:
Диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель. Шкала рН. рН биологических жидкостей. Ацидоз, алкалоз.
Теория кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.
Типы протолитических реакций: нейтрализации, гидролиза, ионизации.
Гидролиз солей, типы гидролиза. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Роль гидролиза в биохимических процессах.
Буферные растворы. Классификация и химический состав.
Механизм буферного действия (гидрокарбонатного, фосфатного, ацетатного, аммиачного).
Расчёт pH буферных растворов. Уравнения Гендерсона–Хассельбаха для кислотного и щелочного буферных растворов.
Буферная ёмкость. Определение. Формулы для расчёта. Факторы, влияющие на буферную ёмкость.
Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном равновесии.