5. Тематика рефератов по учебно-исcледовательской работе студентов (уирс)

1. Роль окислительно-восстановительных реакций в процессе жизнедеятельности.

2. Применение электрохимических методов в медико-биологических исследованиях

3. Биологическая роль диффузного и мембранного потенциалов.

Лабораторная работа №1: “Определение молярной концентрации эквивалента FeSO₄ по титрованному раствору KMnO₄”.

Методы оксидиметрии широко применяются в клиническом, санитарно-гигиеническом анализе и при анализе фармацевтических препаратов. Методом перманганатометрии определяют содержание: кальция в крови, солей Fe (II), Cu (I) щавелевой кислоты. Этот метод применяется также для определения, так называемой, окисляемости воды, т. е. определение количества КMnO₄, необходимого для окисления органических веществ в сточных водах. Метод используется для определения концентрации пероксида водорода в фармацевтическом анализе. Перманганатометрией называется титриметрический метод, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат калия (КMnO₄). Перманганат является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Для подкисления применяют только серную кислоту.

В случае определения Fe (II) в основе метода лежит следующая реакция:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² -2e^- = 2Fe⁺³ 5 окисление, восстановитель

Mn⁺⁷ +5e^- = Mn⁺² 2 восстановление, окислитель

Ход работы:

Для установления молярной концентрации FeSO₄ бюретку заполняют титрованным раствором KMnO₄ (С_f = 0,1 н). В коническую колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора FeSO₄ и 8 мл серной кислоты, титруют рабочим раствором KMnO₄ до появления розовой окраски. Титрование повторяют 2-3 раза.

Молярную концентрацию эквивалента FeSO₄ определяют по формуле:

Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».

Йодометрический метод применяется в клиническом анализе для определения сахара в крови, уровня аскорбиновой кислоты, активности пероксидазы и др., в санитарно-гигиеническом анализе для определения активного хлора в хлорной извести, остаточного хлора в хозяйственно-питьевой воде и т. д.

Ход работы:

Опыт 1. Определение молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия по титрованному раствору бихромата калия.

В основе определения лежат следующие реакции:

К₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

Для установления молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия (C_f ), бюретку заполняют анализируемым раствором Na₂S₂O₃ . В колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл титрованного раствора К₂Cr₂O₇ (C_f = 0,02 н), добавляют мерной пробиркой 10 мл серной кислоты и 5 мл раствора йодистого калия. Через 5 мин после приготовления смеси из бюретки по каплям прибавляют раствор тиосульфата натрия до появления соломенно-желтого окрашивания. Затем вносят 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия (C_f) вычисляют по формуле:

где V(Na₂S₂O₃) - среднее значение объема раствора из 2-3 определений, V(К₂Cr₂O₇) - объем титрованного раствора.

Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента йода по титрованному раствору тиосульфата натрия.

Бюретку заполняют титрованным раствором тиосульфата натрия (см. опыт 1) и в колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора йода. Титруют рабочим раствором тиосульфата натрия до появления соломенно-желтой окраски. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента йода вычисляют по формуле:

Занятие № 6 Тема: «Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос».