Содержание
Занятие 1. |
Введение в лабораторный практикум. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией.
|
Занятие 2. |
Основы химического анализа. Качественный и количественный анализ. Основы титриметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Алкалиметрия.
|
Занятие 3. |
Химическая термодинамика. Тепловые эффекты химических реакций. Направленность процессов.
|
Занятие 4. |
Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
|
Занятие 5. |
Окислительно-восстановительные взаимодействия. Основы электрохимии.
|
Занятие 6. |
Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос.
|
Занятие 7. |
Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей. Буферные системы. Буферная емкость.
|
Занятие 8. |
Сорбция биологически активных веществ на границе раздела фаз. Ионный обмен. Хроматография.
|
Занятие 9. |
Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита.
|
Занятие 10. |
Комплексные соединения. Комплексообразование в биологических системах. Метод комплексонометрии.
|
Занятие 11. |
Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине.
|
|
|
Занятие № 1. Тема: „Введение в лабораторный практикум. Определение исходного уровня знаний. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией ”.
Вопросы для обсуждения:
|
|
Правила работы в лаборатории. Правила техники безопасности. |
|
|
Оборудование лаборатории. Виды лабораторной посуды: основная лабораторная посуда. |
|
|
Правила работы с химическими реактивами: общеупотребительные (кислоты, щелочи, ряд солей, индикаторы) и специальные (только для определенных работ) химические реактивы; чистота реактивов (х.ч., ч.д.а., ч.). |
|
|
Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество. |
|
|
Способы выражения концентраций (массовая доля, молярность, моляльность, молярная концентрация эквивалента, мольная доля). Закон эквивалентов. |
|
|
Физические характеристики растворов (коэффициент преломления, плотность). |
|
|
Биологическое значение и применение растворов. |
Источники информации. См. на стр 96.
3. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
1. |
|
К какому классу соединений относится следующее вещество: Fe(OH)2 |
|
А |
оксид |
|
Б |
гидроксид |
|
В |
пероксид |
|
Г |
соль основная |
|
|
|
2. |
|
Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O |
|
А |
оксид азота (I) (бурый газ) |
|
Б |
оксид азота (II) |
|
В |
оксид азота (I) (веселящий газ) |
|
Г |
оксид азота (V) |
|
|
|
3. |
|
Д S=O |
|
А |
гидросульфат калия |
|
Б |
сульфит калия |
|
В |
гидросульфит калия |
|
Г |
гидросульфид калия |
|
|
|
4. |
|
Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит): |
|
А |
NaHSO4 |
|
Б |
Na2SO4 |
|
В |
Na2S2O3 |
|
Г |
NaHSO3 |
|
|
|
5. |
|
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты: |
|
А |
хлорит кальция |
|
Б |
хлорид кальция |
|
В |
хлорат кальция |
|
Г |
гипохлорит кальция |
|
|
|
6. |
|
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Al2O3 |
|
А |
пероксид |
|
Б |
оксид основной |
|
В |
оксид амфотерный |
|
Г |
оксид кислотный |
7. |
|
Дайте название кислоте: HCN |
|
А |
родановодородная |
|
Б |
сероводородная |
|
В |
хлороводородная (соляная) |
|
Г |
циановодородная (синильная) |
|
|
|
8. |
|
Дать название соли: Na2С2O4 |
|
А |
оксалат натрия |
|
Б |
гидрооксалат натрия |
|
В |
карбонат натрия |
|
Г |
ацетат натрия |
|
|
|
9. |
|
Дайте название кислоте: H3BO3 |
|
А |
бромноватая |
|
Б |
бромоводородная |
|
В |
борная |
|
Г |
бромная |
|
|
|
10. |
|
К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl |
|
А |
соль средняя |
|
Б |
соль кислая |
|
В |
соль двойная |
|
Г |
соль основная |
ать
название соли по ее графической
формуле: K-O
H-O
Рассчитать молярную концентрацию 36,2%-ного раствора соляной кислоты, если плотность раствора 1,18 г/мл. Ответ: 11,7 моль/л.
В дистиллированной воде объемом 200 мл растворили 5 г питьевой соды (NaHCO3). Вычислить массовую долю (%) полученного раствора. Ответ: 2,44%
Рассчитать массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 500 мл 0,1М раствора.
Ответ:
2,925 г.
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (Сf ) кислот :
а) если в 200 мл раствора соляной кислоты содержится 18,25 г хлороводорода.
б) если в 400 мл раствора серной кислоты содержится 1,96 г H2 SO4 .
Ответ: а) 2,5 н. б) 0,1 н.
В дистиллированной воде растворили 4,2 г гидроксид натрия. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл, ρ = 1,01 г/мл. Ответ: 0,02 (2%); 0,525 М.
Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).
|
|
Применение химических методов в лабораторно-клиническом анализе. |