5. Вибір індикатора в методі нейтралізації.

Вибір індикатора:

- сильна кислота і сильна основа: індикатор будь-який в інтервалі від

РН = 4,0 до 10,0;

- слабка кислота і сильна основа: фенолфталеїн, інтервал РН=7,7-10,0;

- слабка основа і сильна кислота: метиловий оранжевий, інтервал РН=4,0-6,2.

6. Порядок титрування.

Порядок титрування:

а)титрування сильної основи сильною кислотою, або навпаки: HCl+NaOH=NaCl+H₂0 (Н⁺=ОН^-)

NaCІ - сильний електроліз не підлягає гідролізу, середовище в точці еквівалентності - нейтральне РН=7 (інтервал 4,0-10).

б)Титрування слабкої кислоти лугом:

CH₃COOH + NaOH = СH₃COONa +H₂О

СНзСООNа - підлягає гідролізу, (Н⁺ < ОН^-), середовище слабо лужне рН>7.0 (інтервал 4,0-10).

в) Титрування слабкої основи сильною кислотою NH₄0H+HC1-NH₄C1+H₂0 (Н⁺ > ОН^- )

NH₄CI - підлягає гідролізу, середовище кисле РН<7.0 (інтервал 4,0-6,2)

7.Розрахунки в методі.

а)приготування та встановлення нормальності робочого розчину:

m _NaOH = N_NaOH =

б)встановлення точної концентрації NаОН за вихідною речовиною (0,1н НС1,виготовлена з фіксаналу або щавелева кислота

Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) - титрують по 10мл NaOH тричі, беруть V_cep

Vсер. = НСІ N_NaOH =

(додають індикатор-лакмус або фенолфталеїн)

в) визначення кількості кислоти в досліджуваному розчині:

- титрують по 10мл розчину, взятого для аналізу, тричі, визначають V_cep. робочого розчину NаОН, додаючи індикатор:

N_НСІ = Т НСІ=

m HCl = THCl · V

(або в градусах кислотності)

• при необхідності обчислюють % вміст кислоти (масову частку)

8. Приклади розв’язування задач.

Приклад 1. Скільки потрібно завантажити NаОН для приготування 300мл 0,1н розчину?

Рішення: m (NаОН) =

Приклад 2. На титрування 10мл розчину сульфатної кислоти витрачено 15мл 0,1н NaOH. Знайти нормальну концентрацію розчину Н₂SО₄.

Рішення: N (Н₂SО₄) =

Приклад 3. Обчислити Т (титр) 0,2н розчину NаОН

Рішення: Т(NаОН) =

Приклад 4. Знайти масу сульфатної кислоти, що міститься в 500мл 0,2н розчину.

Рішення: 1-й спосіб Е(Н₂SО₄) =

Т (Н₂SО₄) =

m (Н₂SО₄) = Т·V = 500 · 0,00098 = 0,49г

2-й спосіб: m (Н₂SО₄) =

9. Контрольні питання:

1. В чому суть методу нейтралізації?

2. Яке основне рівняння реакції методу нейтралізації? Наведіть приклади.

3. За яким принципом поділяються методики визначення цим методом?

4. Яке практичне застосування нейтралізації в контролі якості харчової продукції?

5. Як визначити точку еквівалентності в методі нейтралізації?

6. Якими індикаторами визначається точка еквівалентності?

7. Чим зумовлено вибір індикатора при кислотно-основному титруванні?

8. Чому при гідролізі солей змінюється РН?

9. Яким індикатором краще користуватись при визначенні:

а) кислотності молока;

б) свіжості м’яса;

в) кислотності розсолу.

10. Яка вихідна речовина для встановлення титру робочого розчину NaOH?

11. Як розрахувати масу (m) NaOH для приготування робочого розчину?

12. Як встановити точну концентрацію робочого розчину NaOH за результатами титрування?

13. Які розрахунки необхідно провести для визначення кислоти в досліджуваному розчині?

Задачі

1. Яка маса натрію гідроксиду міститься в 200мл 0,2н розчину?

2. Скільки хлоридної кислоти міститься в 300мл 0,15 розчину?

3. Скільки щавлевої кислоти потрібно для приготування 500мл 0,5н розчину?

4. Скільки сульфатної кислоти міститься в 250мл 0,1н розчину?

5. Обчислити масу сульфатної кислоти в 250мл розчину, якщо на титрування його 10мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH?

Скласти рівняння реакції титрування.

6. Обчислити масу нітратної кислоти в 400мл розчину, якщо на титрування його 15мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH? Скласти рівняння реакції титрування.

7. Обчислити масу оцтової кислоти в 500мл розчину, якщо на титрування його 20мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH? Скласти рівняння реакції титрування. Скласти рівняння реакції титрування.

8. Обчислити масу щавлевої кислоти в 200мл розчину, якщо на титрування його 8мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH? Скласти рівняння реакції титрування.

9. Обчислити масу ортофосфатної кислоти в 300мл розчину, якщо на титрування його 25мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH? Скласти рівняння реакції титрування.

10. Обчислити масу карбонатної кислоти в 600мл розчину, якщо на титрування його 5мл витрачено 12мл 0,1 розчину NaOH? Скласти рівняння реакції титрування.