5. Вихідні речовини

Вихідні речовини використовують для встановлення точної концентрації робочих розчинів.

Повинні бути:

• постійного складу, без домішок;

• стійкі, не окислюватися, не гігроскопічні, без побічних продуктів;

• добре розчинні у воді, стійкі в розчинах;

• з великою еквівалентною масою.

6. Розрахунки в методі об’ємного аналізу:

1. Розрахунок маси наважки для приготування робочого розчину (або вихідної речовини).

g (m) = NEV/1000 (г)

де, g (m) – маса наважки

N – задана нормальність або еквівалентна концентрація;

E – еквівалентна маса речовини;

V – об’єм розчину

Е = ,

де f – фактор еквівалентності (загальна валентність катіону)

Звідки N = m ∙ 1000/VЕ (г.екв/л)

2. Обчислення за результатами титрування:

а) N1 /N2 =V2 /V1 → N1 = N2 ∙V2 /V1

де, N1 N2 – нормальна концентрація;

V1 V2 – об’єми.

Нормальна концентрація досліджуваної речовини: N₁ =

б) титр досліджуваної речовини, маса

Т = m/V=NЕ/1000(г/мл); m = Т∙V

Розв’язання задач:

1. На розрахунки при приготуванні розчинів;

2. За результатами.

7. Приклади розв’язування задач.

Приклад 1. Обчислити еквівалентну масу сульфатної кислоти.

Рішення: Е (Н₂SО₄) = = = 49 г/моль

Приклад 2. Яка маса наважки кальцій гідроксиду для приготування 200мл 0,5н розчину?

Рішення: Е Са(ОН)₂ = = = 3,7г

Приклад 3. Обчислити нормальну концентрацію хлоридної кислоти, якщо на титрування її 40мл витрачено 20мл 0,1н КОН?

Рішення:

N HCl · V HCl = NKOH · V KOH

N = = = 0,05н

Приклад 4. Обчислити масу соди Na₂CO₃ в 500мл розчину, якщо на титрування 10мл його пішло 25мл 0,2н розчину НСІ.

Рішення: 1-й спосіб: Е Na₂CO₃ = = = 53 г/моль

N Na₂CO₃ = = = 0,5н

Т Na₂CO₃ = =

m Na₂CO₃ = Т·V = 0,0265 · 500 = 13,25г

2-й спосіб: Е Na₂CO₃ = = = 53 г/моль

N Na₂CO₃ = = = 0,5н

m Na₂CO₃ =

8. Контрольні питання і задачі

1. В чому суть методу титриметричного аналізу?

2. В чому полягає процес титрування?

3. Яка основна закономірність об’ємного аналізу?

4. За яким принципом поділяються методи об’ємного аналізу?

5. Яка послідовність проведення титрування?

6. Як встановлюється точка еквівалентності?

7. Які є способи титрування?

8. Які вимоги до робочого розчину? Як його можна отримати?

9. Які вимоги до вихідної (встановлюючої) речовини?

10. Як обчислити масу речовини (m) для приготування розчинів різної концентрації?

11. Як обчислити еквіваленти (Е) різних речовин?

12. Як розрахувати нормальну концентрацію (N) за результатами титрування?

13. Як обчислити титр (Т) досліджуваної речовини? Яке його значення?

14. Як обчислити масу досліджуваної речовини?

Задачі

1. Обчислити еквівалентні маси слідуючи речовин: Nа₂SО₄, АІСІ₃, Са(ОН)₂, Н₃РО₄, Сr(NО₃)₃.

2. Яка маса кухонної солі NаСІ міститься в 250г 0,5н розчину?

3. Обчислити масу наважки соди Nа₂СО₃ для приготування 500мл 0,2н розчину.

4. Яка нормальна концентрація розчину оцтової кислоти, якщо на титрування 10 мл його витрачено 15мл 0,2н розчин NаОН?

5. Обчислити масу кухонної солі NаСІ в 300мл розчину, якщо на титрування його 10мл пішло 25мл 0,1н розчину AgNO₃.

6. Яка маса СаСІ₂ міститься в 1л води, якщо на титрування 50мл її пішло 8мл 0,1н робочого розчину ЕДТА?

7. Який вміст соди Nа₂СО₃ в 400мл розчину, якщо при титруванні його 10мл витрачено 5мл 0,2н хлоридної кислоти.

8. Яка маса натрію сульфату міститься в 500мл розчину для сульфітації картоплі, якщо при титруванні 10мл його витрачено 12мл о,2н робочого розчину КМnО₄?